关于溶液的作文

课题：离子反应、离子方程式

课型：新授课

教学目标

1、 了解离子反应的含义。

2、 了解离子方程式的含义。

3、 学会离子方程式的书写。

教学重点：离子方程式的书写

教学难点 ：离子方程式的含义

教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时）

[前置练习]

书写电离方程式

h2so4 naoh nacl ba（no3）2

[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？

[板书]第五节、离子反应、离子方程式

[展示目标]

[演示实验] 硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

学生观察并回答现象。

[问题讨论] 实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？

[学生回答]

[总结] 化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

[板书] 一、离子反应

[问题讨论] 下列反应那些属于离子反应：

⑴ 氧化铜和西硫酸溶液

⑵ 锌投入到盐酸中

⑶ 氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合

⑷ 氢气还原氧化铜

[板书]关键：① 在溶液中进行（或熔融）

② 有离子参与

[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。

[阅读讨论]

[问题探索]

1、 硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成ba2 so42-=baso4↓?

2、 na2so4 bacl2=baso4 2nacl

ba2 so42-=baso4↓

两个反应式表示的含义是否一样？

3、 表示哪一类物质间的反应？

[板书]二、离子方程式

1、 定义

2、 含义：表示一类反应

[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？ [阅读]p58，内容

[板书]三、离子方程式的书写

[板书]步骤：1、写方程 2、改离子 3、去相同 4、查守恒

[练习]书写下列离子方程式：

1、 氢氧化钡和硫酸铜溶液混合

2、 实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体

3、 氯气通入水中

4、 硫化氢通入硝酸铅溶液中

[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应根据四步书写法多练习，做到熟练掌握。

[作业 ]《基础训练》p40、9题。

为大家整理的高一化学必修一教案：物质的量文章,供大家学习参考！更多最新信息请点击高一考试网

教学目标

知识目标:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能

能力目标:在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力

德育目标:培养学生实事求是的严谨科学态度

教学重点与难点

重点:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能

难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析

教学过程

一、投影: 溶质的质量分数 物质的量浓度

异:1. 溶质: 以质量表示 以物质的量表示

溶液: 以质量表示 以体积表示

2. 单位: 1 摩/升

同: 都表示溶质和溶液的相对比值

提问:如何配制一定物质的量浓度的溶液?

讲解:以配制0.05mol/l的溶液250ml为例,讲解有关仪器和步骤以及注

意事项。

二.配制一定物质的量浓度的溶液

仪器:容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

(一) 外加试剂鉴别

12、物质鉴别

待鉴别的物质方法或所需试剂现象方程式

hcl h2so4

ca(oh)2 caco3

nacl na2co3

kcl bacl2

hcl nacl

naoh nacl

naoh ca(oh)2

baso4 baco3

ba(oh)2 mg(oh)2

13、可以一次将kcl、naoh、h2so4三种溶液区别出来的试剂是( )

a、酚酞 b、石蕊 c、氯化钡溶液 d、碳酸钠溶液

14、可以一次将ca(oh)2、naoh、h2so4三种溶液区别出来的试剂是( )

a、酚酞 b、石蕊 c、碳酸钠溶液 d、氢氧化钾溶液

15、可以一次将kcl、na2co3、bacl2三种溶液区别出来的试剂是( )

a、石灰水 b、盐酸 c、稀硫酸 d、氢氧化钾溶液

16、将na2co3、agno3、k2so4三种溶液区别开来，应选择的试剂是

a、bacl2 b、naoh c、hno3 d、hcl

17、可以一次将k2so4、agno3、koh三种溶液区别出来的试剂是( )

a、氯化钡溶液 b、稀硝酸 c、氯化铁溶液 d、稀硫酸溶液

18、(难)有三种失去标签的氯化钡、碳酸钠、稀盐酸无色溶液，学生甲知氯化钡显中性，选用一种指示剂;学生乙选用了一种酸溶液;学生丙选用了一种含钾元素的盐溶液，三位同学都一次成功。

判断所用试剂：甲________ 乙________ 丙__________

(二)不加其他试剂鉴别

19、只用水，不用其它试剂将四种白色粉末鉴别出来①nacl②bacl2③cuso4④na2so4，正确的鉴别顺序是( )

a、③②④① b、③①④② c、②③④① d、①③④②

20、下列溶液中①fecl3 ②nacl ③naoh ④mgcl2,不使用试剂，先后鉴别出来顺序__________________

21、下列溶液中①naoh ②mgso4 ③cucl2 ④ba(no3)2 ⑤kcl,不使用试剂，先后鉴别出来顺序__________________

22、下列各组溶液中，不加其他试剂就能鉴别出来的是

a、k2co3、bacl2、hcl b、fecl3、ca(oh)2、koh

c、na2co3、na2so4、ba(oh)2 d、nacl、cuso4、、hcl

23、不加其他试剂，只用同组溶液间相互反应，就能鉴别出来的是

a、na2co3、hcl、hno3、na2so4

b、k2co3、h2so4、hno3、bacl2、

c、hcl、agno3、hno3、nacl

d、na2so4、naoh、nacl、cuso4

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量 ≈ 质子数 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：a b = ab

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：ab = a b

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：a bc = ac b

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：ab cd = ad cb

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2h2o2 === 2h2o o2 ↑ 此反应mno2是催化剂）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：hcl==h cl -

hno3==h no3-

h2so4==2h so42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：koh==k oh -

naoh==na oh -

ba(oh)2==ba2 2oh -

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：kno3==k no3-

na2so4==2na so42-

bacl2==ba2 2cl -

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o）

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。