关于电解质的作文

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三维目标

一、知识与技能

1、理解电解质的概念;

2、理解电离的概念，会书写电离方程式。

二、过程与方法

1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义;

2、通过独立思考探究碱和盐的定义。

三、情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜

悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

教学重点

电解质的概念

教学难点

探究碱与盐的定义

教学过程

〖导入新课〗

在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。

〖板书〗

第二节 离子反应

一、电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

〖推进新课〗

老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电?”

学生思考、讨论。 〖小结〗

酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。

金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。

而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。

1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。

〖例题剖析〗

例题一下列物质哪些属于电解质?

①nacl ②naoh ③h2so4 ④h2o ⑤盐酸溶液 ⑥小苏打 ⑦fe ⑧ca(oh)2

〖学生回答〗略

〖教师精讲〗

电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。

首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误;电解质也不是混合物，所以⑤也是错

误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打(nahco3)是电解质，因此，最后的正确答案为：①②③④⑥⑧。

〖小结〗我们接触的物质中，哪些属于电解质?

〖结论〗酸、碱、盐和水都是电解质

2、类型：酸、碱、盐和水

我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。

3、电离方程式

〖老师提问〗

请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。

〖学生书写〗

h2so4=2h so42-

naoh=na oh-

na2so4=2na so42-

〖合作探究〗

请同学们阅读p27第一段。

〖学生回答〗

课本介绍了酸的定义，即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。

〖教师提问〗

请同学们讨论得出碱和盐的定义。

〖答案〗

碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。

4、酸、碱、盐的定义

布置作业

p29 1、2、3、6 做在书上。

以下是为大家整理的《沪教版高一化学教案：离子反应》，希望能为大家的学习带来帮助，不断进步，取得优异的成绩。

离子反应（第一课时）说课稿

一、说教材

１、 教材的地位和作用

《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年考。

２、 本课时的教学目的：

根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：

（1）认知目标：使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

（2）能力目标：

1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

（3）情感目标：

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点： 强电解质、弱电解质的含义

教学难点：：强电解质、弱电解质的含义

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

二、说教法

教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

１、实验促学法：

通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义。

２、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

３、 探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义

４、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。

三、 说学法：

现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：

1用实验解决问题。新课引入，知识的巩固、升华均用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验作用，真正将素质教育落实到课堂上。

2着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由已知到未知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。

四、说教学程序：

（用故事导入新课）：引入化学家阿累尼乌斯突破法拉第的传统观念提出电解质自动电离的新观念，引入本节课对于电解质的介绍，并适时对学生进行科学研究的创新精神教育。

（提问）：下列初中所介绍过的物质哪些可以导电？为什么可以导电？

盐酸、 naoh溶液 、nacl固体 、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu

让学生思考、讨论

（追问）盐酸、naoh溶液、k2so4溶液，里的自由移动的离子是怎样产生的？什么样的物质在什么样的条件下可以电离产生自由移动的离子呢？

目的：通过连续的提问引发学生思考，（盐酸、naoh溶液、k2so4溶液，能导电是因为溶液中有自由移动的离子，而这些自由移动的离子又是由电离产生）同时也在讨论中引入本节的第一个重要概念：电解质的概念（酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下可以电离出自由移动的离子，这些物质我们称之为电解质）。

(举例)：下列叙述正确的是：（ab）

a:固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质， b：氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

c:铜能导电，所以是电解质 d:硫酸钡的水溶液不导电，所以硫酸钡是非电解质

结论：1、化合物；2、电解质导电条件：水溶液或熔融状态；3、电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物，而so

2、so3、co2等化合物的水溶液虽然导电，但它们溶于水后跟水形成了新的电解质而导电，并非其化合物本身电离所为；4、硫酸钡、氯化银等难溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融状态下是完全电离的，故是电解质。5、酸碱盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精灯大多数有机物为非电解质。

目的：电解质、非电解质的概念的区分和理解是本节的难点。通过一道典型例题从各个角度概括了二者容易引起混淆的地方。并让学生在思考和讨论中自己得出结论，加深学生的理解和记忆。

（演示实验）：把相同浓度、相同体积的hcl、ch3cooh、naoh、nacl溶液和氨水分别导入五个小烧杯，并放于溶液导电性实验装置中，接通电源。

（提问）1、相同条件下，不同种类的酸碱盐溶液的导电能力是否相同？

2、影响电解质溶液导电能力强弱的因素是什么？

结论：不同种类的电解质溶液的导电能力不同，自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数会直接影响溶液导电能力的强弱。进而给出强电解质和弱电解质这两个名词。

目的：培养学生合作交流及实验观察的能力，深化对反应的认识和概念的理解。进而给出强电解质和弱电解质这两个名词。

（提问）强弱电解质的电离有何差别？

动画模拟：hcl、ch3cooh、nacl 在水中的溶解和电离情况。

结论：nacl溶于水时完全电离成水合钠离子和水合氯离子，hcl完全电离成水合氢离子和水合氯离子，而ch3cooh溶于水时只有一部分电离成离子。而这种“全部“与”“部分”即可区分电解质的强弱。

（讨论）baso4、caco3、agcl等难溶于水的盐是否属电解质？ch3cooh易溶，是否属强电解质？

目的：利用讨论，巩固本节课所学知识。

课堂小结：电解质：在水溶夜里或熔化状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水等。强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。

巩固练习然后布置课后作业：用几个不同层次、有发散性的练习，让不同层次的学生进一步巩固所学内容，从练习中了解学生对知识掌握程度。

板书设计：

第二节 离子反应

一、酸碱盐在水溶液中的反应

（一）、电解质和非电解质

1、 电解质：在水溶夜里或熔化状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水等。

2、 非电解

质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如：大多数有机物等。

（二） 、强电解质和弱电解质

1、 强电解质：在水溶液中全部 电离成离子的电解质。

2、 弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。

本文题目：高二化学教案：原电池的工作原理

原电池的工作原理

一.知识再现

原电池定义：

2.原电池构成条件：1)

2)

3)

4)

3.按你的理解画出一个原电池，写出电极反应和总反应

4.完成课本13页、14也活动与探究

二、讨论完成例1. 银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫代银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。

试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为 ;正极发生的反应为 ;

反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为

三、自我检测

氢氧燃料电池是将h2和o2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的koh溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：h2 2oh--2e-=2h2o和1/2o2 h2o 2e-=2oh-，则下列叙述正确的是( )

a.通h2的一极是正极，通o2的一极是负极

b.通o2的一极是正极，通h2的一极是负极

c.工作一段时间后电解质溶液ph增大

d.工作时负极区附近ph减小

2. 将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是( )

a.氯化铝 b.硫酸铜 c.硝酸银 d.稀硫酸

3. 在空气中，钢铁与食盐水接触，发生电化腐蚀，在正极上发生的电极反应是( )

a.fe-2e- === fe2 b.2h 2e- ==== h¬2↑

c.na e- === na d.2h2o o2 4e- ==== 4oh-

4. 锂电池是新型高能电池，它以质轻.容量大而受到重视。目前已经制成多种功能的锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：li mno2 limno2。若该电池提供0.5c电量，则消耗正极材料的质量约为(其他损耗忽略不计)( )

a.3.5g b.7g c.4.52×10-4g d.43.5g

5.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为( )

2ag zn(oh)2 ag2o zn h2o

在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )

a. ag b. zn(oh)2 c. ag2o d. zn

6.下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是( )

a.(4)>;;(2)>;;(1)>;;(3) b.(2)>;;(1)>;;(3)>;;(4)

c.(4)>;;(2)>;;(3)>;;(1) d.(3)>;;(2)>;;(4)>;;(1)

7.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )

a. a为正极，b为负极;naclo和nacl

b. a为负极，b为正极;naclo和nacl

c. a为阳极，b为阴极;hclo和nacl

d. a为阴极，b为阳极;hclo和nacl

8. 右图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )

a. a为负极、b为正极

b. a为阳极、b为阴极

c. 电解过程中，d电极质量增加

d. 电解过程中，氯离子浓度不变

9. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )

a. 利用电池外壳的金属材料

b. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

c. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

d. 收其中石墨电极

10. 钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是( )

a. 2h 2e- h¬2¬ b. 2h2o o2 4e- 4oh-

c. fe-2e- fe2 d. 4oh--4e- 2h2o o2

11.下列叙述正确的是( )

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀

③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极

④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解

⑤钢铁表面常易锈蚀生成fe2o3·nh2o

a.①②③④⑤ b.①③④⑤ c.①③⑤ d.②④

12.燃料电池是燃料(例如co，h2，ch4等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是koh溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是( )

a. 负极反应式为ch4 10oh--8e=co32- 7h2o

b. 正极反应式为o2 2h2o 4e=4oh-

c. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变

d. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

13. 如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置

约一周后，观察到铁丝发生的变化是 ，

原因是 。试管里的水面会上升，

最终上升高约为 ，原因是 。

14. 从某铝镁合金上剪下一小片(其质量为2.0g)，立刻投入盛有20ml5mol·l-1氢氧化钠溶液的小烧杯中。

(1)由反应开始到反应结束，可能观察到烧杯中的现象依次为 。

(2)反应开始时，合金片表面产生气泡较慢，其原因是 ，一段时间后反应速率相当快，其原因是 。

(3)写出合金片与溶液反应时可能形成的微电池的负极材料是 正极的电极反应式： 。

(4)若要利用该反应来测定合金中铝的质量分数，还应测定哪些数据(如有多种可能，请逐一写出)?答：

15. 有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的o2和h2o进行工作。

(1)正极材料是 ，电极反应为 。

(2)负极材料是 ，电极反应为 。

16. 工业上处理含cr2o72-的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的nacl，搅拌均匀;②用fe为电极进行电解，经过一段时间有cr(oh)3和fe(oh)¬3沉淀生成，③过滤回收沉淀，废水达排放标准，试回答：

(1)电解时的电极反应，阳极 ，阴极 。

(2)写出cr2o72-转变成cr3 的离子反应

(3)电解过程中cr(oh)3和fe(oh)3沉淀是怎样产生的?

(4)能否将fe电极改成石墨电极?为什么?

17. 碘缺乏症遍及全球，多发于山区，为控制该病的发生，我国政府规定在食盐中添加碘酸钾(kio3)。据此回答下列问题。

(1)可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾，反应的化学方程式为 ，现象是 。

(2)可用电解方法制得碘酸钾。以石墨为阳极，不锈钢为阴极来电解ki溶液，总反应方程式为ki 3h2o====kio3 3h2↑。若计划每分钟生产5.35g kio3，电流强度应不低于 a。

(3)碘元素位于周期第 周期 主族。其价氧化物的水化物酸性比hclo4 (填强或弱)，其氢化物的还原性比hcl (填强或弱)。

18. 航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应均可表示为：2h2 o2 2h2o。酸式燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为：2h2-4e- 4h 。电池的电解质是碱，其正极反应为：o2 2h2o 4e- 4oh-，则负极反应为 。

19. 铅蓄电池放电时的总反应方程式为：pbo2 pb 2h2so4 2pbso4 2h2o

据此判断其正极是 ，负极是 ，电解质溶液是 ，正极反应是 ，负极反应是 ，当转移0.5n¬a个电子时，蓄电池内消耗h2so4的物质的量为 。

20. 由铜片、锌片和200ml稀h2so4组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，则当铜片上放出3.36l(标态)气体时，硫酸恰好全部作用完。试计算：

(1)产生这些气体消耗了多少克锌

(2)有多少个电子通过了导线

(3)200ml稀h2so4的物质的量浓度是多少。

五. 能力提高

常用的钮扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为：

zn极：zn 2oh- 2e- zn(oh)2

ag2o极：ag2o h2o 2e- 2ag 2oh-则下列说法中不正确的是( )

a.放电过程中[oh-]不变 b. zn为负极而ag2o为正极

c.电解质溶液呈碱性 d. 电子从ag2o流出经用电器流入zn极

2. 下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )

a.②①③④ b.④③①② c.④②①③ d.③②④①

3. 铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01mol·l-1的食盐溶液中，可能发生( )

a.碳棒上放出cl2 b.碳棒附近产生oh-

c.碳棒上放出o2 d.铁钉被氧化

4. 以下现象与电化腐蚀无关的是( )

a.黄铜(铜锌)制作的铜锣不易产生铜绿

b.生铁比纯铁易生锈

c.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

d.银质奖牌久置后表面变暗

5. 关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是( )

a.金属被腐蚀的本质是：m nh2o=m(oh)n h2↑

b.马口铁(锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化

c.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

d.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

6. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为ag2o和zn，电解质溶液为koh，电极反应为：zn 2oh--2e- ==== zno h2o，ag2o h2o 2e- ==== 2ag 2oh-，总反应式为：ag2o zn ==== 2ag zno。根据上述反应式，下列说法正确的是( )

a. 在使用过程中，电池负极区溶液的ph减小

b. 使用过程中，电子由ag2o极经外电路流向zn极

c.z n是负极，ag2o是正极

d. zn电极发生还原反应，ag2o电极发生氧化反应

7 有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀h2so4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有h2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是( )

a.甲 b.乙 c.丙 d.丁

8.在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和na2so4溶液中，进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出amol气体，同时有wgna2so4·10h2o析出，若温度不变，则此时剩余硫酸钠溶液的质量百分比浓度为( )

a. b.

c. d.

9. 美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池

是一种新型的化学电池，其构造如图所示;两个电极

均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在

电极表面放电。

(1)a极是 极，b极是 极，电极

反应式分别为 ， 。

(2)飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。已知这种电池发1度电时能生成350g水，试计算能量转化率。

[2h2(g) o2(g) 2h2o(l) 572kj]

(3)这种电池的输出电压为1.2v。要使标有1.2v，1.5w的小灯泡连续发光0.5h，应消耗标准状况下的h2多少升?

(4)氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷(天然气)、汽油等。请写出将图中h2换成ch4时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式： 。此时电池内总的反应方程式为 。

10. 将含有kcl、cubr2、na2so4三种物质的水溶液(分别为1mol/l)用铂电极电解，且电解足够长的时间。有以下结论：

①溶液中几乎没有br-;②电解液变为无色;③最终溶液显碱性;④k 、na 和so42-的浓度几乎没有变化。其中正确的是( )

a.①②③ b.只有③ c.①④ d.①②③④

六、高考聚焦

镍镉(ni-cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

cd(oh)2 2ni(oh)2 cd 2nio(oh) 2h2o由此可知，该电池放电时的负极材料是( )

a.cd(oh)2 b.ni(oh)¬2 c.cd d.nio(oh)

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原电池反应 _—y(电解质溶液) 或 _//电解质溶液//y

(1)不可逆电池

苏打电池：zn—cu(h2so4)

zn极(-) zn–2e-==zn2 (氧化反应)

cu极( ) 2h 2e-==h2↑ (还原反应)

离子方程式 zn 2h ==h2↑ zn2

化学方程式 zn h2so4=znso4 h2↑

铁碳电池：fe—c(h2co3)

fe极(-) fe–2e-==fe2 (氧化反应)

c极 ( ) 2h 2e-==h2↑ (还原反应)

离子方程式 fe 2h ==h2↑ fe2 (析氢腐蚀)

铁碳电池：fe—c(h2o、o2)

fe极(-) 2fe–4e-==2fe2 (氧化反应)

c极 ( ) o2 2h2o 4e-==4 (还原反应)

化学方程式 2fe o2 2h2o==2fe(oh)2 (吸氧腐蚀)

4fe(oh)2 o2 2h2o==4fe(oh)3

2fe(oh)3==fe2o3·nh2o (3-n)h2o (铁锈的生成过程)

铝镍电池：al—ni(nacl溶液、o2)

al极(-) 4al–12e-==4al3 (氧化反应)

ni极( )3o2 6h2o 12e-==12 (还原反应)

化学方程式 4al 3o2 6h2o==4al(oh)3 (海洋灯标电池)

干电池：zn—mno2(nh4cl糊状物) nh4cl h2o==nh3·h2o hcl

cu极( ) 2mno2 2h 2e-==mn2o3 h2o (还原反应)

化学方程式 zn 2nh4cl 2mno2=zncl2 mn2o3 2nh3↑

(2)可逆电池

铅蓄电池：pb—pbo2(浓硫酸)放电

pb极 (-) pb h2so4–2e-==pbso4 2h (氧化反应)

pbo2极 ( )pbo2 h2so4 2h 2e-==pbso4 2h2o (还原反应)

化学方程式 pb pbo2 2h2so4==2pbso4 2h2o

pb—pbo2(浓硫酸)充电

pb极 (-) pbso4 2h –2e-== pb h2so4 (还原反应)

pbo2极 ( )pbso4 2h2o 2e-==pbo2 h2so4 2h (氧化反应)

化学方程式 2pbso4 2h2o==pb pbo2 2h2so4

锂电池：li—limno2(固体介质)

(-) li–e-==li (氧化反应)

( ) mno2 li e-==limno2 h2o (还原反应)

化学方程式 li mno¬2==limno2

银锌电池：zn—ag2o(naoh)

zn极(-) zn 2oh––2e-==zno h2o (氧化反应)

cu极( ) ag2o h2o 2e-==2ag 2 (还原反应)

化学方程式 zn ag2o ==zno 2ag

(3)高能燃料电池：

h2—o2(naoh)

pt极(-) 2h2 4 –4e-==4h2o (氧化反应)

pt极( ) o2 2h2o 4e-==4 (还原反应)

化学方程式 2h2 o2==2h2o

ch4—o2(naoh)

pt极(-) ch4 10 –8e-== 7h2o (氧化反应)

pt极( ) 2o2 4h2o 8e-==8 (还原反应)

化学方程式 ch4 2o2 2naoh==na2co3 3h2o