关于原电池的作文

以下是为大家整理的《2026高三化学专题复习教案：电化学》，希望能为大家的学习带来帮助，不断进步，取得优异的成绩。

内容简介:

考试说明

1．掌握原电池和电解池工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式；

2．了解常见的化学电源和新型电池，了解金属的电化学腐蚀和金属的一般防护方法；3.了解铜的电解精炼、电镀铜、氯碱工业反应原理；

4．运用电子守恒进行有关计算。

要点一、原电池和电解池的工作原理

原电池和电解池的比较：

可能用到的相对原子质量： h－1 o－16 n－14

第ⅰ卷（选择题，共54分）

一、选择题（每题只有一个正确答案。共18道小题，每题3分，共54分）

1、下列过程中涉及化学变化，且属于氧化还原反应的是（ ）

a．家庭中经常用食醋浸泡有水垢的水壶

b．甘油加水作护肤剂

c．烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

d．交通警察用酸性重铬酸钾检查司机是否酒后驾车

2、唐朝诗人李商隐在《无题》中写到：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”诗中“丝”和“泪”的物质分别属于（ ）

a. 纤维素、脂 b. 蛋白质、烃 c. 淀粉、油脂 d. 蛋白质、纤维素

3、下列说法中正确的是（ ）

a．koh中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 b. n2属于单质，不存在化学键

c．mgcl2中既含有离子键，又含有共价键

d. nh4cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物

4、下列有关说法正确的是 （ ）

a．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程。

b．可以利用太阳能，将海水蒸馏得到淡水

c．淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解

d．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。

5、下列递变规律不正确的是 （ ）

a．na．mg、al还原性依次减弱 b．i2、br2、cl2氧化性依次增强

c. n、o、f原子半径依次增大 d．p、s、cl正价依次升高

6、下图是zn和cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如

卡片no.10 date: 2026-3-11

实验记录：

①导线中电流方向：锌 铜。②铜极上有气泡产生。③锌片变薄。

实验结论：④zn为正极，cu为负极。⑤铜比锌活泼。⑥h 向铜片移动

右图，卡片上描述合理的是（ ）

a．①②③ b．④⑤⑥

c．③④⑤ d．②③⑥

7、下列叙述中能肯定说明金属a比金属b的失电子能力强的是 （ ）

a．a原子最外层电子数比b原子的最外层电子数少

b．a原子电子层数比b原子的电子层数多

c．a的价氧化物对应水化物是强碱，而b的价氧化物对应水化物是弱碱

d． 1mola从酸中置换生成的h2比1mol b从酸中置换生成的h2多

8、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1926年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol n2和3mol h2，在一定条件下发生反应n2(g) 3h2(g) 2nh3(g)，下列有关说法正确的是（ ）。

a．达到化学平衡时，n2将完全转化为nh3

b．达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度比为1：3：2

c．达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化

d．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

9、14c是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14n可使它转变为14c，14n n → 14c h，下列说法正确的是 （ ）

a．14c和14n互为同位素

b．14c和c60是同素异形体

c．14co2的摩尔质量为46

d．地球上活着的生物体内，由于新陈代谢作用也存在14c

10、某常见有机物（只含碳、氢、氧三种元素）分子的比例模型如右图所示。请根据其结构特点判断下列有关说法中正确的是（ ）。

①该有机物的化学式为c2h4o

②该有机物的水溶液呈酸性且酸性比碳酸弱

③当温度低于16.6℃时，该物质就会凝结成像冰一样的晶体

④该有机物分子中含有羧基

a．全部正确 b．只有②错误 c．③④正确 d．全部错误

11、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（ ）

a．淀粉 葡萄糖 co2和h2o（释放能量维持生命活动）

b．纤维素 葡萄糖 co2和h2o（释放能量维持生命活动）

c．油脂 甘油和高级脂肪酸 co2和h2o（释放能量维持生命活动）

d．蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）

12、下列各分子式,只能表示一种物质的是 （ ）

a．c6h12o6 b．c2h4cl2 c．c5h12 d．ch2cl2

13、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述

正确的是

元素代号 l m q r t

原子半径/nm 0.160 0.134 0.089 0.102 0．074

主要化合价 2 3 2 6、-2 -2

a． 与 的核外电子数相等

b．l与t形成的化合物具有两性

c．氢化物的稳定性为

d．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为q

14、两种气态烃的混合气体共１mol，在空气中燃烧得到1.5molco2和2molｈ2ｏ。关于该混合气体的说法正确的是 （ ） 

a．一定含有甲烷，不含c2h6 b．一定含c2h6 ，不含甲烷

 c．一定是甲烷和c2h4 的混合气体 d．一定含甲烷，一定不含c2h4

15、用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）

气体 a b c

a cl2 浓盐酸 mno2粉末 naoh溶液

b so2 浓硫酸 cu 酸性kmno4溶液

c nh3 浓氨水 生石灰 碱石灰

d co2 稀硫酸 naco3粉末 浓硫酸

16、在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是

a．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成

b． 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来

c．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应

d．需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应

17、某课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁(橙汁、苹果汁)500ml，、烧杯。下列说法正确的是

a．该装置能将电能转化为化学能 b．实验过程中铜片逐渐溶解

c电子由铁片通过导线流向铜片 d．铁片上会析出红色的铜

18、关于下列图示的说法中正确的是（ ）

a．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

b．用图 ② 所示实验装置排空气法收集co2气体

c．图 ③ 表示co（g） h2o（g） co2（g） h2（g）为吸热反应

d．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

第ⅱ卷（非选择题，共46分）

19、（4分）（1）把卷成螺旋状的铜丝在酒精灯的火焰上加热，使表面变黑，然后速伸到无水酒精中，有什么现象 ；写出有关反应的方

程式 。由此可见，铜丝在反应中起 的作用。

（2）（6分）某元素r气态氢化合物的化学式rh3，其氧化物中含氧7/

27，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的相对原子质量是 ，元素名称是 ，请写出实验室制备rh3的化学方程式 ，请写出rh3做还原剂所发生反应的化学方程式 。

20、（4分）已知a、b、c、d是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．

（1）如果a、b是10电子离子，c、d是10电子分子，a、b、c、d均含有两种元素．请写出a、b、c、d四种不同微粒的化学式：

a 、b 、c 、

d ．

21、（6分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）e元素在周期表中的位置为 。画出g的原子结构示意图

。

（2）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（3）将元素a、f、h、b按原子半径从小到大的顺序排列 。（填元素符号）

（4）比较i和j形成的气态氢化物的稳定性 。（用化学式表示）

（5）比较i和l形成的价氧化物对应水化物的酸性 。（用化学式表示）

22、（11分）图为实验室制乙酸乙酯的装置。

（1）该反应的化学方程式为

（2）装置中通蒸汽的导管要插在饱和na2co3溶液的液面以上，不能插在溶液中，目的是： ______________饱和na2co3的作用：

（3）浓h2so4的作用： （1） （2）

（4）试管中加入沸石的作用：

（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号） 。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

（6）a同学将收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的naoh溶液中并在水浴中温热，发现溶液的红色逐渐变浅，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的结论，你认为这一结论正确吗？为什么？

答： 。

23、（7分）下图是实验室制取cl2并以cl2为原料进行特定反应的实验：

（1）a为氯气发生装置，写出反应的化学方程式： 。

（2）实验开始先点燃a处的酒精灯，打开旋塞k，让cl2充满整个装置，再点燃d处的酒精灯。cl2通过c瓶后进入d，d装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成co2和hcl，写出d装置中反应的化学方程式： ；装置c的作用是 。

（3）d处反应完毕后，关闭旋塞k，移去酒精灯，由于余热的作用，a处仍有少量cl2产生，此是b中的现象是 ，b的作用是 。

24. （8分）某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：

实验

序号

铁的

质量/g

铁的

形态

c/(h2so4)

/mol·l-1

v(h2so4)

/ml

溶液温度/℃ 金属消失

的时间/s

反应前 反应后

1 0.10 铁片 0.7 50 20 36 250

2 0.10 铁片 0.8 50 20 35 200

3 0.10 铁粉 0.8 50 20 36 25

4 0.10 铁片 1.0 50 20 35 125

5 0.10 铁片 1.0 50 35 50 50

分析上述数据，回答下列问题：

（１）实验２和３表明， 对反应速率有影响；

（２）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；

（３）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，能体现该影响因素的实验序号是 ；

（４）在实验４中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s。

原因是

；

（５）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，试从反应过程能量的变化角度推测其原因

。

高二化学试题答案

1d 2b 3a 4b 5c 6d 7c 8c 9d 10c 11b 12d 13d 14a 15c

16d 17c 18a

19、（1）铜丝由黑色变为红色，产生刺激性气味（1分）。

2ch3ch2oh o2 2ch3cho 2h2o（2分） ，催化剂（1分）

（2）14（1分） 氮（1分） 2nh4cl ca(oh)2===2nh3 cacl2 2h2o （2分）4nh3 5o2 4no 6h2o（2分）

20、oh- nh4 h2o nh3 (每空1分)

21、（1）第四周期第ⅳb族（1分） （1分）

（2）略（1分）

（3）h c al na(1分)

（4）ph3

（5）h3po4

22、（1）c2h5oh ch3cooh ch3cooc2h5 h2o(2分)

（2）防止由于受热不均匀引起倒吸。（1分）①降低酯在溶液中的溶解度，有利于分层。 ②除去会发出的乙醇和乙酸。（2分）

（3）催化剂，吸水剂。（2分）

（4）防止暴沸（1分） （5）②④⑤（1分） （6）不正确。因乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解。生成的乙酸也可中和naoh从而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的。（2分）

23、（1）mno2 4hcl(浓) mncl2 cl2↑ 2h2o（2分）

（2）2cl2 c 2h2o=co2 4hcl （2分） 提供反应需要的h2o（1分）

（3）b中液面下降,长颈漏斗内液面升高（1分） 既可以使内压降低，又可以充当储气瓶（1分）

24、 （１）固体反应物的表面积 （１分） （２）１、２、４ （只要写出两个即得1分）

（３）反应温度 （１分） ４和５ （１分）

（４）因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质，铜与铁在稀硫酸中形成原电池，使反应速率加快 （２分）

（５）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近（其它合理解释也可） （２分）

本文题目：高二化学教案：原电池的工作原理

原电池的工作原理

一.知识再现

原电池定义：

2.原电池构成条件：1)

2)

3)

4)

3.按你的理解画出一个原电池，写出电极反应和总反应

4.完成课本13页、14也活动与探究

二、讨论完成例1. 银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫代银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。

试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为 ;正极发生的反应为 ;

反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为

三、自我检测

氢氧燃料电池是将h2和o2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的koh溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：h2 2oh--2e-=2h2o和1/2o2 h2o 2e-=2oh-，则下列叙述正确的是( )

a.通h2的一极是正极，通o2的一极是负极

b.通o2的一极是正极，通h2的一极是负极

c.工作一段时间后电解质溶液ph增大

d.工作时负极区附近ph减小

2. 将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是( )

a.氯化铝 b.硫酸铜 c.硝酸银 d.稀硫酸

3. 在空气中，钢铁与食盐水接触，发生电化腐蚀，在正极上发生的电极反应是( )

a.fe-2e- === fe2 b.2h 2e- ==== h¬2↑

c.na e- === na d.2h2o o2 4e- ==== 4oh-

4. 锂电池是新型高能电池，它以质轻.容量大而受到重视。目前已经制成多种功能的锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：li mno2 limno2。若该电池提供0.5c电量，则消耗正极材料的质量约为(其他损耗忽略不计)( )

a.3.5g b.7g c.4.52×10-4g d.43.5g

5.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为( )

2ag zn(oh)2 ag2o zn h2o

在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )

a. ag b. zn(oh)2 c. ag2o d. zn

6.下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是( )

a.(4)>;;(2)>;;(1)>;;(3) b.(2)>;;(1)>;;(3)>;;(4)

c.(4)>;;(2)>;;(3)>;;(1) d.(3)>;;(2)>;;(4)>;;(1)

7.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )

a. a为正极，b为负极;naclo和nacl

b. a为负极，b为正极;naclo和nacl

c. a为阳极，b为阴极;hclo和nacl

d. a为阴极，b为阳极;hclo和nacl

8. 右图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )

a. a为负极、b为正极

b. a为阳极、b为阴极

c. 电解过程中，d电极质量增加

d. 电解过程中，氯离子浓度不变

9. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )

a. 利用电池外壳的金属材料

b. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

c. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

d. 收其中石墨电极

10. 钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是( )

a. 2h 2e- h¬2¬ b. 2h2o o2 4e- 4oh-

c. fe-2e- fe2 d. 4oh--4e- 2h2o o2

11.下列叙述正确的是( )

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀

③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极

④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解

⑤钢铁表面常易锈蚀生成fe2o3·nh2o

a.①②③④⑤ b.①③④⑤ c.①③⑤ d.②④

12.燃料电池是燃料(例如co，h2，ch4等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是koh溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是( )

a. 负极反应式为ch4 10oh--8e=co32- 7h2o

b. 正极反应式为o2 2h2o 4e=4oh-

c. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变

d. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

13. 如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置

约一周后，观察到铁丝发生的变化是 ，

原因是 。试管里的水面会上升，

最终上升高约为 ，原因是 。

14. 从某铝镁合金上剪下一小片(其质量为2.0g)，立刻投入盛有20ml5mol·l-1氢氧化钠溶液的小烧杯中。

(1)由反应开始到反应结束，可能观察到烧杯中的现象依次为 。

(2)反应开始时，合金片表面产生气泡较慢，其原因是 ，一段时间后反应速率相当快，其原因是 。

(3)写出合金片与溶液反应时可能形成的微电池的负极材料是 正极的电极反应式： 。

(4)若要利用该反应来测定合金中铝的质量分数，还应测定哪些数据(如有多种可能，请逐一写出)?答：

15. 有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的o2和h2o进行工作。

(1)正极材料是 ，电极反应为 。

(2)负极材料是 ，电极反应为 。

16. 工业上处理含cr2o72-的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的nacl，搅拌均匀;②用fe为电极进行电解，经过一段时间有cr(oh)3和fe(oh)¬3沉淀生成，③过滤回收沉淀，废水达排放标准，试回答：

(1)电解时的电极反应，阳极 ，阴极 。

(2)写出cr2o72-转变成cr3 的离子反应

(3)电解过程中cr(oh)3和fe(oh)3沉淀是怎样产生的?

(4)能否将fe电极改成石墨电极?为什么?

17. 碘缺乏症遍及全球，多发于山区，为控制该病的发生，我国政府规定在食盐中添加碘酸钾(kio3)。据此回答下列问题。

(1)可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾，反应的化学方程式为 ，现象是 。

(2)可用电解方法制得碘酸钾。以石墨为阳极，不锈钢为阴极来电解ki溶液，总反应方程式为ki 3h2o====kio3 3h2↑。若计划每分钟生产5.35g kio3，电流强度应不低于 a。

(3)碘元素位于周期第 周期 主族。其价氧化物的水化物酸性比hclo4 (填强或弱)，其氢化物的还原性比hcl (填强或弱)。

18. 航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应均可表示为：2h2 o2 2h2o。酸式燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为：2h2-4e- 4h 。电池的电解质是碱，其正极反应为：o2 2h2o 4e- 4oh-，则负极反应为 。

19. 铅蓄电池放电时的总反应方程式为：pbo2 pb 2h2so4 2pbso4 2h2o

据此判断其正极是 ，负极是 ，电解质溶液是 ，正极反应是 ，负极反应是 ，当转移0.5n¬a个电子时，蓄电池内消耗h2so4的物质的量为 。

20. 由铜片、锌片和200ml稀h2so4组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，则当铜片上放出3.36l(标态)气体时，硫酸恰好全部作用完。试计算：

(1)产生这些气体消耗了多少克锌

(2)有多少个电子通过了导线

(3)200ml稀h2so4的物质的量浓度是多少。

五. 能力提高

常用的钮扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为：

zn极：zn 2oh- 2e- zn(oh)2

ag2o极：ag2o h2o 2e- 2ag 2oh-则下列说法中不正确的是( )

a.放电过程中[oh-]不变 b. zn为负极而ag2o为正极

c.电解质溶液呈碱性 d. 电子从ag2o流出经用电器流入zn极

2. 下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )

a.②①③④ b.④③①② c.④②①③ d.③②④①

3. 铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01mol·l-1的食盐溶液中，可能发生( )

a.碳棒上放出cl2 b.碳棒附近产生oh-

c.碳棒上放出o2 d.铁钉被氧化

4. 以下现象与电化腐蚀无关的是( )

a.黄铜(铜锌)制作的铜锣不易产生铜绿

b.生铁比纯铁易生锈

c.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

d.银质奖牌久置后表面变暗

5. 关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是( )

a.金属被腐蚀的本质是：m nh2o=m(oh)n h2↑

b.马口铁(锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化

c.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

d.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

6. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为ag2o和zn，电解质溶液为koh，电极反应为：zn 2oh--2e- ==== zno h2o，ag2o h2o 2e- ==== 2ag 2oh-，总反应式为：ag2o zn ==== 2ag zno。根据上述反应式，下列说法正确的是( )

a. 在使用过程中，电池负极区溶液的ph减小

b. 使用过程中，电子由ag2o极经外电路流向zn极

c.z n是负极，ag2o是正极

d. zn电极发生还原反应，ag2o电极发生氧化反应

7 有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀h2so4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有h2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是( )

a.甲 b.乙 c.丙 d.丁

8.在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和na2so4溶液中，进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出amol气体，同时有wgna2so4·10h2o析出，若温度不变，则此时剩余硫酸钠溶液的质量百分比浓度为( )

a. b.

c. d.

9. 美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池

是一种新型的化学电池，其构造如图所示;两个电极

均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在

电极表面放电。

(1)a极是 极，b极是 极，电极

反应式分别为 ， 。

(2)飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。已知这种电池发1度电时能生成350g水，试计算能量转化率。

[2h2(g) o2(g) 2h2o(l) 572kj]

(3)这种电池的输出电压为1.2v。要使标有1.2v，1.5w的小灯泡连续发光0.5h，应消耗标准状况下的h2多少升?

(4)氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷(天然气)、汽油等。请写出将图中h2换成ch4时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式： 。此时电池内总的反应方程式为 。

10. 将含有kcl、cubr2、na2so4三种物质的水溶液(分别为1mol/l)用铂电极电解，且电解足够长的时间。有以下结论：

①溶液中几乎没有br-;②电解液变为无色;③最终溶液显碱性;④k 、na 和so42-的浓度几乎没有变化。其中正确的是( )

a.①②③ b.只有③ c.①④ d.①②③④

六、高考聚焦

镍镉(ni-cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

cd(oh)2 2ni(oh)2 cd 2nio(oh) 2h2o由此可知，该电池放电时的负极材料是( )

a.cd(oh)2 b.ni(oh)¬2 c.cd d.nio(oh)

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原电池反应 _—y(电解质溶液) 或 _//电解质溶液//y

(1)不可逆电池

苏打电池：zn—cu(h2so4)

zn极(-) zn–2e-==zn2 (氧化反应)

cu极( ) 2h 2e-==h2↑ (还原反应)

离子方程式 zn 2h ==h2↑ zn2

化学方程式 zn h2so4=znso4 h2↑

铁碳电池：fe—c(h2co3)

fe极(-) fe–2e-==fe2 (氧化反应)

c极 ( ) 2h 2e-==h2↑ (还原反应)

离子方程式 fe 2h ==h2↑ fe2 (析氢腐蚀)

铁碳电池：fe—c(h2o、o2)

fe极(-) 2fe–4e-==2fe2 (氧化反应)

c极 ( ) o2 2h2o 4e-==4 (还原反应)

化学方程式 2fe o2 2h2o==2fe(oh)2 (吸氧腐蚀)

4fe(oh)2 o2 2h2o==4fe(oh)3

2fe(oh)3==fe2o3·nh2o (3-n)h2o (铁锈的生成过程)

铝镍电池：al—ni(nacl溶液、o2)

al极(-) 4al–12e-==4al3 (氧化反应)

ni极( )3o2 6h2o 12e-==12 (还原反应)

化学方程式 4al 3o2 6h2o==4al(oh)3 (海洋灯标电池)

干电池：zn—mno2(nh4cl糊状物) nh4cl h2o==nh3·h2o hcl

cu极( ) 2mno2 2h 2e-==mn2o3 h2o (还原反应)

化学方程式 zn 2nh4cl 2mno2=zncl2 mn2o3 2nh3↑

(2)可逆电池

铅蓄电池：pb—pbo2(浓硫酸)放电

pb极 (-) pb h2so4–2e-==pbso4 2h (氧化反应)

pbo2极 ( )pbo2 h2so4 2h 2e-==pbso4 2h2o (还原反应)

化学方程式 pb pbo2 2h2so4==2pbso4 2h2o

pb—pbo2(浓硫酸)充电

pb极 (-) pbso4 2h –2e-== pb h2so4 (还原反应)

pbo2极 ( )pbso4 2h2o 2e-==pbo2 h2so4 2h (氧化反应)

化学方程式 2pbso4 2h2o==pb pbo2 2h2so4

锂电池：li—limno2(固体介质)

(-) li–e-==li (氧化反应)

( ) mno2 li e-==limno2 h2o (还原反应)

化学方程式 li mno¬2==limno2

银锌电池：zn—ag2o(naoh)

zn极(-) zn 2oh––2e-==zno h2o (氧化反应)

cu极( ) ag2o h2o 2e-==2ag 2 (还原反应)

化学方程式 zn ag2o ==zno 2ag

(3)高能燃料电池：

h2—o2(naoh)

pt极(-) 2h2 4 –4e-==4h2o (氧化反应)

pt极( ) o2 2h2o 4e-==4 (还原反应)

化学方程式 2h2 o2==2h2o

ch4—o2(naoh)

pt极(-) ch4 10 –8e-== 7h2o (氧化反应)

pt极( ) 2o2 4h2o 8e-==8 (还原反应)

化学方程式 ch4 2o2 2naoh==na2co3 3h2o