关于氧化还原的作文

巩固教材-稳扎稳打

下列物质不会造成大气污染的是 ( )

a.二氧化硫 b.氮气 c.粉尘 d.一氧化氮

2.我国已经成功发射“神舟号”宇宙载人飞船。发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体主要是co2、h2o 、n2 、no，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是 ( )

a. 高温下，n2遇空气生成no2 b. no遇空气生成no2

c. co2与no反应生成no2 d. no与h2o反应生成no2

3.既能使潮湿的石蕊试纸变红，又能使品红溶液褪色，还能使溴水褪色的是 ( )

a.so2 b.cl2 c.co2 d.hi

4.so2 通入滴有酚酞的naoh溶液中，发现红色消失。主要原因是 ( )

a.so2有漂白性 b.so2溶于水后，溶液呈酸性

c.so2有还原性 d.so2有氧化性

重难突破—重拳出击

将a ml no、b ml no2、_ ml o2混合于同一试管内，将试管口倒置于水中，充分反应后试管内气体全部消失，则_对a、b的函数关系式f[_(a、b)] ( )

a.(a b)/2 b. (2a b ) / 3 c.(3a b )/4 d.(4a b ) /5

1、硫酸根离子的检验: bacl2 na2so4 = baso4↓ 2nacl

2、碳酸根离子的检验: cacl2 na2co3 = caco3↓ 2nacl

3、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 2hcl = 2nacl h2o co2↑

4、木炭还原氧化铜: 2cuo c 高温 2cu co2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: fe cuso4 = feso4 cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2 na2co3 = caco3↓ 2nacl

7、钠在空气中燃烧：2na o2 △ na2o2

钠与氧气反应：4na o2 = 2na2o

8、过氧化钠与水反应：2na2o2 2h2o = 4naoh o2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 2co2 = 2na2co3 o2

10、钠与水反应：2na 2h2o = 2naoh h2↑

11、铁与水蒸气反应：3fe 4h2o(g) = f3o4 4h2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al 2naoh 2h2o = 2naalo2 3h2↑

13、氧化钙与水反应：cao h2o = ca(oh)2

14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 6hcl = 2fecl3 3h2o

15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 6hcl = 2alcl3 3h2o

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3 2naoh = 2naalo2 h2o

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3 3naoh = fe(oh)3↓ 3nacl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 2naoh = fe(oh)2↓ na2so4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 2h2o o2 = 4fe(oh)3

20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 3h2o↑

21、实验室制取氢氧化铝：al2(so4)3 6nh3·h2o = 2al(oh)3↓ 3(nh3)2so4

22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 3hcl = alcl3 3h2o

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 naoh = naalo2 2h2o

24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 3h2o

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3 fe = 3fecl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 cl2 = 2fecl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 4hf = sif4 2h2o

硅单质与氢氟酸反应：si 4hf = sif4 2h2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2 cao 高温 casio3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2 2naoh = na2sio3 h2o

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3 co2 h2o = na2co3 h2sio3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：na2sio3 2hcl = 2nacl h2sio3↓

32、氯气与金属铁反应：2fe 3cl2 点燃 2fecl3

33、氯气与金属铜反应：cu cl2 点燃 cucl2

34、氯气与金属钠反应：2na cl2 点燃 2nacl

35、氯气与水反应：cl2 h2o = hcl hclo

36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl o2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 2naoh = nacl naclo h2o

38、氯气与消石灰反应：2cl2 2ca(oh)2 = cacl2 ca(clo)2 2h2o

39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl agno3 = agcl↓ hno3

40、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 h2o co2 = caco3↓ 2hclo

41、二氧化硫与水反应：so2 h2o ≈ h2so3

42、氮气与氧气在放电下反应：n2 o2 放电 2no

43、一氧化氮与氧气反应：2no o2 = 2no2

44、二氧化氮与水反应：3no2 h2o = 2hno3 no

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 o2 催化剂 2so3

46、三氧化硫与水反应：so3 h2o = h2so4

47、浓硫酸与铜反应：cu 2h2so4(浓) △ cuso4 2h2o so2↑

48、浓硫酸与木炭反应：c 2h2so4(浓) △ co2 ↑ 2so2↑ 2h2o

49、浓硝酸与铜反应：cu 4hno3(浓) = cu(no3)2 2h2o 2no2↑

50、稀硝酸与铜反应：3cu 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 4h2o 2no↑

51、氨水受热分解：nh3·h2o △ nh3↑ h2o

52、氨气与氯化氢反应：nh3 hcl = nh4cl

53、氯化铵受热分解：nh4cl △ nh3↑ hcl↑

54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 △ nh3↑ h2o↑ co2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 naoh △ nh3↑ nano3 h2o

56、氨气的实验室制取：2nh4cl ca(oh)2 △ cacl2 2h2o 2nh3↑

57、氯气与氢气反应：cl2 h2 点燃 2hcl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（nh4）2so4 2naoh △ 2nh3↑ na2so4 2h2o

59、so2 cao = caso3

60、so2 2naoh = na2so3 h2o

61、so2 ca(oh)2 = caso3↓ h2o

62、so2 cl2 2h2o = 2hcl h2so4

63、so2 2h2s = 3s 2h2o

64、no、no2的回收：no2 no 2naoh = 2nano2 h2o

65、si 2f 2 = sif4

66、si 2naoh h2o = na2sio3 2h2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 2c 高温电炉 si 2co

（石英沙）（焦碳） （粗硅）

粗硅转变为纯硅：si（粗） 2cl2 △ sicl4

sicl4 2h2 高温 si（纯） 4hcl

金属非金属

1、 na与h2o反应：

2na 2h2o=2naoh h2↑

2、 na2o2与h2o反应（标出电子转移）：

2na2o2 2h2o=4naoh o2↑

3、 na2o2与co2反应：

2na2o2 2co2=2na2co3 o2↑

4、 nahco3受热分解：

2nahco3=na2co3 co2↑ h2o

5、 na2co3中通入过量co2：

na2co3 co2 h2o=2nahco3

6、 足量naoh与co2反应：

2naoh co2=na2co3 h2o

7、 naoh与过量co2反应：

8、 氯与h2o反应：

cl2 h2o=hcl hclo

9、 氯气与naoh溶液（标出电子转移）：

cl2 naoh=nacl naclo h2o

10、工业制漂白粉：

2cl2 ca(oh)2=cacl2 ca(clo)2 2h2o

11、漂白粉漂白原理：

ca(clo)2 h2o=2hclo caco3↓

12、实验室制cl2（标出电子转移）：

4hcl mno2=cl2↑ mncl2 2h2o

13、nai溶液中滴加氯水：

2nai cl2=i2 2nacl

14、mg与热水反应：

mg 2h2o=mg(oh)2 h2↑

15、alcl3中滴入naoh：

alcl3 3naoh=al(oh)3↓ 3nacl

继续滴入naoh，沉淀溶解：

naoh al(oh)3=naalo2 2h2o

16、al2o3与naoh反应：

al2o3 2naoh=2naalo2 h2o

17、实验室制h2s

fes h2so4=feso4 h2s↑

18、h2o2中加少量mno2：（标出电子转移）

2h2o2=2h2o o2↑

19、h2s长期放置变浑浊或h2s不完全燃烧：

2h2s o2=2h2o 2s↓

20、h2s充分燃烧：

2h2s 3o2=2h2o 2so2

21、h2s与so2反应：（标出电子转移）

2h2s so2=3s↓ 2h2o

22、so2通入氯水中褪色：

so2 cl2 h2o=2hcl h2so4

23、cu与浓h2so4，加热：（标出电子转移）

cu 2h2so4=cuso4 so2↑ 2h2o

24、木炭与浓h2so4共热：（标出电子转移）

c 2h2so4=2h2o co2↑ 2so2↑

25、工业上制粗硅：

sio2 2c=si 2co↑ 条件:电炉内

26、石英与naoh反应：

sio2 2naoh=na2sio3 h2o

27、玻璃工业上两个反应：

na2co3 sio2=na2sio3 co2↑

caco3 sio2=casio3 co2↑

28、水玻璃中加co­2­产生沉淀：

2h2o na2sio3 co2=na2co3 h4sio4↓

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一．化学学科特征和课程目标：

化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研究物质组成、结构性质和变化规律的科学，是研制新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研究的重要基础。

知识与技能：认识几种常见物质的性质、制法，掌握化学的基本概念和基本理论，理解物质的多角度分类，认识化学变化的多样性和规律性，能分析简单化学问题，并用化学语言表达。能分析化学问题中量的关系，学会简单的化学计算。认识常用化学问题的方案设计、操作和完成实验报告。

2.过程与方法：了解科学探究的一般过程，初步学会科学研究的一般方法。认识结构决定性质，性质决定用途的规律，了解现代化学肩负的使命。具有为解决化学问题进行专题信息收集、加工和输出的能力。学会通过独立学习和合作学习相结合来提高学习和实践活动的效率，培养团队合作的能力。

3.情感态度与价值观：了解现代化学和化工的发展，了解化学知识在解决生活、生产和社会问题中的重要作用，提高学习化学的自觉性，具有参与化学科学实践的积极性，养成良好的学习态度。了解科学方法在化学研究中的重要性，养成实事求是的科学态度和勇于创新的科学精神。认识化学与生活改善、生产发展、社会进步和自然生态保护的关系，形成合理使用自然资源和保护环境的意识和责任感。

二.高中化学与初中化学相比有下述几方面的特点：

⒈概念抽象

初中化学是化学教育的启蒙，注重定性分析，以形象思维为主，从具体、直观的自然现象入手和实验入手建立化学概念和规律，使学生掌握一些最基础的化学知识和技能，很大程度上是记忆型，欠缺独立思考能力的培养，习惯于被动接受的方式获取知识。而高中除定性分析外，还有定量分析，除形象思维侧重抽象思维，在抽象思维基础上建立化学概念和规律，使学生主动地接受和自觉获取知识，发展智能。如氧化——还原反应有关概念既抽象，理论性又较强，第二章摩尔概念一个接一个，学生一时不适应，这是学生进入高中所面临的挑战，给教与学带来一个十分尖锐的矛盾。

⒉进度快，反应方程式复杂

初中进度相对高中较慢，要领定律学习巩固时间较长，在往后的学习中有较充裕的时间加以消化，而进入高中以后，教学内容的深度、广度、难度显著增加，进度加快，化学方程式增多，多数反应失去了初中掌握的反应规律，这在理解和掌握上都增大了难度，如果不及时消化，就会在以后的学习中相当被动，如高一cl2的实验室制法，cl2与水、碱的反应，nacl与浓硫酸微热与强热制氯化氢反应的不同情况等，学生一时难以理解，深感难掌握、难记忆，不太适应。

3．内涵深，联系广

如摩尔使微观与宏观联系起来，渗透在高中教材的各个章节，对整个中学化学计算起着奠基的作用。再如物质结构、元素周期律是整个中学化学的重点，学得好可促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃，并能使学生以物质结构、元素周期律为理论指导，探索、研究后面的化学知识，培养分析推理能力，为今后进一步学好化学打下坚实的基础。

⒋抓典型，带一族

初中化学只是具体介绍某一元素及化合物的性质，了解在生产和生活中的重要用途，而高一教材以氯、钠、硫、氮为重点，详细介绍它们的物质及重要化合物，通过分析同族元素原子结构的相同点和不同研究它们在性质上的相似性和递变性；运用归纳、对比培养学生科学研究的方法，这是学习元素化合物知识与初中不同的一个特点。

三．学生学习困难的原因：

教材的原因

初中教材涉及到的基础知识，理论性不强，抽象程度不高。高中教材与初中教材相比，深广度明显加深，由描述向推理发展的特点日趋明显，知识的横向联系和综合程度有所提高，研究问题常常涉及到本质，在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。有的内容如：“摩尔”、“元素周期律”、“氧化还原反应”等知识理论性强，抽象程度高，这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识。

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高三化学教案 硫与硫的化合物

硫与硫的化合物

考点1 硫的性质

物理性质

硫有 同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为 色晶体(淡黄色固体有： 等)。

2.化学性质

硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

(1)与金属反应：na s (剧烈反应并发生爆炸)

al s (制取 的途径) fe s (黑色)

(2)与非金属的反应：s o2 s h2 h2s

(3)与化合物的反应s 6hno3(浓)

s 2h2so4(浓) s naoh

[特别提醒]：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用cs2作溶剂。③由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，由于naoh碱性强，腐蚀玻璃，故实验室常用热ca(oh)2溶液而不用热naoh溶液除去试管内的硫。

[例1](1)将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____lb mol·l1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。

(2)若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀h2so4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 l，其原因是__________________________________________________。

[解析](1)由fe s fes，fes 2hcl fecl2 h2s↑，得fe～2hcl;又由fe 2hcl fecl2 h2↑，得fe～2hcl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。

设加入b mol·l1盐酸的体积为v，则

×2=v×b mol·l1，得v= l或 ml

标准状况下产生气体的体积为 ×22.4 l·mol1=0.4m l。

(2)n(s)= =0.05 mol<0.1 mol，铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成的铁的氧化物与h2so4反应不再放出h2，故放出气体的体积小于2.24 l。

答案(1) 0.4m l

(2)与硫反应的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成了铁的氧化物，与h2so4反应不再放出h2，故放出气体的体积小于2.24 l

方法技巧本题定量考查硫与铁化合及其生成的fes与酸反应，通过分析，明确一定量的硫与铁的混合物反应后，加盐酸产生的气体的物质的量只与铁粉有关，且与铁的物质的量相等。但利用此结论解题时需注意反应的条件和环境。

考点2 二氧化碳和二氧化硫性质的异同

相同点：常温下，都是 色气体，密度都 空气。

不同点：co2 气味，so2有 气味;co2 毒，so2 毒;co2 水(1体积水大约溶解1体积气体)，so2 水(1体积水大约溶解40体积气体);so2易液化。

相同点：都是 氧化物。

①都能和水反应，生成的酸 稳定，只能存在于溶液中co2 h2o h2co3;

so2 h2o h2so3。

②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。

so2、co2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当so2、co2过量时又溶解。

ca(oh)2 so2 caso3 so2 h2o

ca(oh)2 co2 caco3 co2 h2o

不同点：

①so2常表现 性：2so2 o2 2so3 co2表现 性：co2 c 2co

so2被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，co2不能。

②so2具有漂白性，能漂白某些有色物质，co2不能。

③造成环境破坏的原因不同：so2形成 ，co2引起 。

[特别提醒]：①能使品红溶液腿色的物质有：so2 、cl2、o3、h2o2、na2o2、活性碳等。

②so2使氯水、溴水、酸性kmno4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因为其还原性。③干燥的so2气体无漂白作用。④等物质的量so2 和cl2混合后通入品红溶液中，不能使之腿色。原因是so2 和cl2发生反应生成了无漂白性的盐酸和硫酸。

[例2] 下列实验能证明某无色气体为so2的是 ( )

①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红试液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的bacl2溶液有白色沉淀产生

a.①②③④ b.①③④ c.③④ d.②③④

[解析]能使澄清石灰水变浑浊的气体有so2、co2;能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：hcl、hbr、so2、co2等);能使品红褪色的气体有cl2、so2，但cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有so2;能使溴水褪色，再滴加酸化的bacl2溶液有白色沉淀生成，只有so2气体符合。

答案c

规律总结 so2和co2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别so2和co2。通常可用以下方法：

①用品红溶液，使品红溶液褪色的是so2，不能使品红溶液褪色的是co2。

②用氢硫酸，出现浑浊的是so2，无明显现象的是co2。2h2s so2 2h2o 3s↓

③用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是so2，无明显现象的是co2。

2kmno4 5so2 2h2o k2so4 2mnso4 2h2so4

④用溴水，使橙色褪去的是so2，无明显现象的是co2。br2 2h2o so2 2hbr h2so4

⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是so2，无明显现象的是co2。

2h2o 2hno3 3so2 3h2so4 2no ba(no3)2 h2so4 baso4↓ 2hno3

⑥用fecl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是so2，无明显现象的是co2。

2fecl3 so2 2h2o fecl2 feso4 4hcl

考点3 浓硫酸和稀硫酸氧化性比较

比较项目 浓硫酸 稀硫酸

氧化性强弱 氧化性(s) 氧化性(h )

氧化性的原因

还原产物 一般是 ，可以是硫单质 h2

与金属单质的反应 在常温下，使铁、铝钝化，因加热条件下可以反应。规律：金属 h2so4→

能与排在金属活动顺序表氢之前的金属发生置换反应。

与非金属单质的反应 加热条件下可以和某些非金属单质反应 不能反应

与h2s等还原性物质反应 能够反应 不能反应

[特别提醒]：①硫酸的性质取决于硫酸的浓度。②98.3%的浓h2so4密度为1.84 g·cm3，比水的密度大;硫酸的浓度越大，密度越大，如将50%的h2so4溶液和10%的h2so4溶液等体积混合，则所得溶液的质量分数大于30%;浓h2so4或密度小于浓硫酸的溶液被稀释或与浓h2so4混合时，都是将浓h2so4沿玻璃棒注入其中，并不断搅拌，使其散热。

[例3](200__届创博智典联考题)中学教材高中化学第一册有如下图1所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害师生健康.为此某课外小组对此实验进行如图2所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下：

图1 图2

①首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。

②向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热(在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中)，当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了。

回答下列问题：

(1)如图2所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有： ;

(2)塑料袋作用是： ;

(3)为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可进行的操作是： ;相关的离子方程式是： 。

[解析]当铜片接触热浓硫酸时，有大量的白雾产生(白雾是由于二氧化硫气体与水结合形成亚硫酸小液滴缘故)并沿支管口喷在品红试纸上，使品红试纸的红色开始褪色，而且原来无色硫酸溶液开始变绿，当品红试纸完全褪成白色后，把铜片向上提使其离开浓硫酸溶液，反应马上停止。

答案(1)支管口有白雾，试管中出现绿色，品红试纸褪色，铜片部分溶解。

(2)收集多余的so2气体，防止污染空气;

(3)在反应后的试管中、塑料袋中加适量的碱吸收so2气体

so2 2oh h2o so32或so2 oh hso3

规律总结浓硫酸的吸水性：吸收物质中由水分子组成的的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥碱性和还原性气体。脱水性：将某些化合物中(主要是有机化合物)中h、o两原子按水的组成比2∶1脱去。(浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂)

浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红(酸性引起)，后变黑(脱水性引起);而稀硫酸则只能使湿润的石蕊试纸变红，不能使之变黑或褪色。

考点4 溶液中so42的检验

原理：利用ba2 so42 baso4↓(白色)，baso4 盐酸、硝酸的特性。

2.试剂： 。

3.检验的误区

干扰检验的离子：ag 能与so42离子反应生成难溶于水的白色沉淀ag 2so4;ag 还能与cl反应生成难溶于水的白色沉淀agcl;so32、co32、sio32、po43等能与ba2 反应生成难溶于水的白色沉淀。但这些白色沉淀溶于强酸中。

4.检验步骤

①在待测溶液中加入 ，排除 等离子的干扰。注意一般不用稀hno3，因为稀hno3能将 氧化成 而被漏检。

②在排除干扰后的溶液中加入 ，产生的白色沉淀一定是baso4，则此溶液中一定含有so42。

[特别提醒]：检验so42的关键是既要注意试剂的选择，又要注意操作顺序的优化，方能排除干扰离子的误导，要全面考虑，综合分析，正确推导。

[例4]对某酸性溶液(可能含有br、so42、h2so3、nh4 )分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ( )

a.br b.so42 c.h2so3 d.nh4

[解析]①加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有h2so3，因h2so3不稳定，分解产生的so2可使品红褪色。②加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有nh3产生，说明溶液中一定含有nh4 。③加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有br。再加bacl2有白色不溶于hno3的沉淀生成，说明此时溶液中含so42，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化h2so3产生的，故不能确定的为so42。

答案b

误区警示so42检验的误区：

①只加可溶性钡盐，不酸化。误将co32、po43、so32、ag 等干扰离子判成so42，此时上述离子同样会产生baco3、ba3(po4)2、baso3、agcl的白色沉淀。

②误将ag 、pb2 判成so42。如向待测液中滴加bacl2溶液，再加盐酸有白色沉淀便断定含so42。其错误是未注意溶液中不含so42而含ag 或pb2 也会有同样现象。

因为ag cl agcl↓(白色) pb2 2cl pbcl2↓(白色)

③误将so32判成so42。如向待测液中滴加用盐酸酸化的ba(no3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有so42。该错误是未注意no3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：ba2

so32 baso3↓(白色)，3baso3 2h 2no3 3baso4↓(白色) 2no↑ h2o

再如向待测液中滴加用硝酸酸化的bacl2溶液产生白色沉淀便错误认定一定含so42，也同样是落入干扰离子转化为so42从而生成baso4的陷阱中。

参考答案

考点1 硫的性质

多种 淡黄 na2o2、agbr、黄铁矿、tnt

2. (1)na2s al2¬s3 al2s3 fes (2)so2

(3)h2so4 6no2↑ 2h2o 2so2↑ 2h2o na2s na2so3 h2o

考点2 二氧化碳和二氧化硫性质的异同

无 大于 没有 刺激性 无 有 能溶于 易溶于

可能用到的相对原子质量： h－1 o－16 n－14

第ⅰ卷（选择题，共54分）

一、选择题（每题只有一个正确答案。共18道小题，每题3分，共54分）

1、下列过程中涉及化学变化，且属于氧化还原反应的是（ ）

a．家庭中经常用食醋浸泡有水垢的水壶

b．甘油加水作护肤剂

c．烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

d．交通警察用酸性重铬酸钾检查司机是否酒后驾车

2、唐朝诗人李商隐在《无题》中写到：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”诗中“丝”和“泪”的物质分别属于（ ）

a. 纤维素、脂 b. 蛋白质、烃 c. 淀粉、油脂 d. 蛋白质、纤维素

3、下列说法中正确的是（ ）

a．koh中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 b. n2属于单质，不存在化学键

c．mgcl2中既含有离子键，又含有共价键

d. nh4cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物

4、下列有关说法正确的是 （ ）

a．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程。

b．可以利用太阳能，将海水蒸馏得到淡水

c．淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解

d．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。

5、下列递变规律不正确的是 （ ）

a．na．mg、al还原性依次减弱 b．i2、br2、cl2氧化性依次增强

c. n、o、f原子半径依次增大 d．p、s、cl正价依次升高

6、下图是zn和cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如

卡片no.10 date: 2026-3-11

实验记录：

①导线中电流方向：锌 铜。②铜极上有气泡产生。③锌片变薄。

实验结论：④zn为正极，cu为负极。⑤铜比锌活泼。⑥h 向铜片移动

右图，卡片上描述合理的是（ ）

a．①②③ b．④⑤⑥

c．③④⑤ d．②③⑥

7、下列叙述中能肯定说明金属a比金属b的失电子能力强的是 （ ）

a．a原子最外层电子数比b原子的最外层电子数少

b．a原子电子层数比b原子的电子层数多

c．a的价氧化物对应水化物是强碱，而b的价氧化物对应水化物是弱碱

d． 1mola从酸中置换生成的h2比1mol b从酸中置换生成的h2多

8、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1926年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol n2和3mol h2，在一定条件下发生反应n2(g) 3h2(g) 2nh3(g)，下列有关说法正确的是（ ）。

a．达到化学平衡时，n2将完全转化为nh3

b．达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度比为1：3：2

c．达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化

d．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

9、14c是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14n可使它转变为14c，14n n → 14c h，下列说法正确的是 （ ）

a．14c和14n互为同位素

b．14c和c60是同素异形体

c．14co2的摩尔质量为46

d．地球上活着的生物体内，由于新陈代谢作用也存在14c

10、某常见有机物（只含碳、氢、氧三种元素）分子的比例模型如右图所示。请根据其结构特点判断下列有关说法中正确的是（ ）。

①该有机物的化学式为c2h4o

②该有机物的水溶液呈酸性且酸性比碳酸弱

③当温度低于16.6℃时，该物质就会凝结成像冰一样的晶体

④该有机物分子中含有羧基

a．全部正确 b．只有②错误 c．③④正确 d．全部错误

11、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（ ）

a．淀粉 葡萄糖 co2和h2o（释放能量维持生命活动）

b．纤维素 葡萄糖 co2和h2o（释放能量维持生命活动）

c．油脂 甘油和高级脂肪酸 co2和h2o（释放能量维持生命活动）

d．蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）

12、下列各分子式,只能表示一种物质的是 （ ）

a．c6h12o6 b．c2h4cl2 c．c5h12 d．ch2cl2

13、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述

正确的是

元素代号 l m q r t

原子半径/nm 0.160 0.134 0.089 0.102 0．074

主要化合价 2 3 2 6、-2 -2

a． 与 的核外电子数相等

b．l与t形成的化合物具有两性

c．氢化物的稳定性为

d．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为q

14、两种气态烃的混合气体共１mol，在空气中燃烧得到1.5molco2和2molｈ2ｏ。关于该混合气体的说法正确的是 （ ） 

a．一定含有甲烷，不含c2h6 b．一定含c2h6 ，不含甲烷

 c．一定是甲烷和c2h4 的混合气体 d．一定含甲烷，一定不含c2h4

15、用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）

气体 a b c

a cl2 浓盐酸 mno2粉末 naoh溶液

b so2 浓硫酸 cu 酸性kmno4溶液

c nh3 浓氨水 生石灰 碱石灰

d co2 稀硫酸 naco3粉末 浓硫酸

16、在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是

a．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成

b． 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来

c．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应

d．需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应

17、某课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁(橙汁、苹果汁)500ml，、烧杯。下列说法正确的是

a．该装置能将电能转化为化学能 b．实验过程中铜片逐渐溶解

c电子由铁片通过导线流向铜片 d．铁片上会析出红色的铜

18、关于下列图示的说法中正确的是（ ）

a．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

b．用图 ② 所示实验装置排空气法收集co2气体

c．图 ③ 表示co（g） h2o（g） co2（g） h2（g）为吸热反应

d．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

第ⅱ卷（非选择题，共46分）

19、（4分）（1）把卷成螺旋状的铜丝在酒精灯的火焰上加热，使表面变黑，然后速伸到无水酒精中，有什么现象 ；写出有关反应的方

程式 。由此可见，铜丝在反应中起 的作用。

（2）（6分）某元素r气态氢化合物的化学式rh3，其氧化物中含氧7/

27，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的相对原子质量是 ，元素名称是 ，请写出实验室制备rh3的化学方程式 ，请写出rh3做还原剂所发生反应的化学方程式 。

20、（4分）已知a、b、c、d是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．

（1）如果a、b是10电子离子，c、d是10电子分子，a、b、c、d均含有两种元素．请写出a、b、c、d四种不同微粒的化学式：

a 、b 、c 、

d ．

21、（6分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）e元素在周期表中的位置为 。画出g的原子结构示意图

。

（2）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（3）将元素a、f、h、b按原子半径从小到大的顺序排列 。（填元素符号）

（4）比较i和j形成的气态氢化物的稳定性 。（用化学式表示）

（5）比较i和l形成的价氧化物对应水化物的酸性 。（用化学式表示）

22、（11分）图为实验室制乙酸乙酯的装置。

（1）该反应的化学方程式为

（2）装置中通蒸汽的导管要插在饱和na2co3溶液的液面以上，不能插在溶液中，目的是： ______________饱和na2co3的作用：

（3）浓h2so4的作用： （1） （2）

（4）试管中加入沸石的作用：

（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号） 。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

（6）a同学将收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的naoh溶液中并在水浴中温热，发现溶液的红色逐渐变浅，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的结论，你认为这一结论正确吗？为什么？

答： 。

23、（7分）下图是实验室制取cl2并以cl2为原料进行特定反应的实验：

（1）a为氯气发生装置，写出反应的化学方程式： 。

（2）实验开始先点燃a处的酒精灯，打开旋塞k，让cl2充满整个装置，再点燃d处的酒精灯。cl2通过c瓶后进入d，d装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成co2和hcl，写出d装置中反应的化学方程式： ；装置c的作用是 。

（3）d处反应完毕后，关闭旋塞k，移去酒精灯，由于余热的作用，a处仍有少量cl2产生，此是b中的现象是 ，b的作用是 。

24. （8分）某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：

实验

序号

铁的

质量/g

铁的

形态

c/(h2so4)

/mol·l-1

v(h2so4)

/ml

溶液温度/℃ 金属消失

的时间/s

反应前 反应后

1 0.10 铁片 0.7 50 20 36 250

2 0.10 铁片 0.8 50 20 35 200

3 0.10 铁粉 0.8 50 20 36 25

4 0.10 铁片 1.0 50 20 35 125

5 0.10 铁片 1.0 50 35 50 50

分析上述数据，回答下列问题：

（１）实验２和３表明， 对反应速率有影响；

（２）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；

（３）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，能体现该影响因素的实验序号是 ；

（４）在实验４中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s。

原因是

；

（５）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，试从反应过程能量的变化角度推测其原因

。

高二化学试题答案

1d 2b 3a 4b 5c 6d 7c 8c 9d 10c 11b 12d 13d 14a 15c

16d 17c 18a

19、（1）铜丝由黑色变为红色，产生刺激性气味（1分）。

2ch3ch2oh o2 2ch3cho 2h2o（2分） ，催化剂（1分）

（2）14（1分） 氮（1分） 2nh4cl ca(oh)2===2nh3 cacl2 2h2o （2分）4nh3 5o2 4no 6h2o（2分）

20、oh- nh4 h2o nh3 (每空1分)

21、（1）第四周期第ⅳb族（1分） （1分）

（2）略（1分）

（3）h c al na(1分)

（4）ph3

（5）h3po4

22、（1）c2h5oh ch3cooh ch3cooc2h5 h2o(2分)

（2）防止由于受热不均匀引起倒吸。（1分）①降低酯在溶液中的溶解度，有利于分层。 ②除去会发出的乙醇和乙酸。（2分）

（3）催化剂，吸水剂。（2分）

（4）防止暴沸（1分） （5）②④⑤（1分） （6）不正确。因乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解。生成的乙酸也可中和naoh从而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的。（2分）

23、（1）mno2 4hcl(浓) mncl2 cl2↑ 2h2o（2分）

（2）2cl2 c 2h2o=co2 4hcl （2分） 提供反应需要的h2o（1分）

（3）b中液面下降,长颈漏斗内液面升高（1分） 既可以使内压降低，又可以充当储气瓶（1分）

24、 （１）固体反应物的表面积 （１分） （２）１、２、４ （只要写出两个即得1分）

（３）反应温度 （１分） ４和５ （１分）

（４）因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质，铜与铁在稀硫酸中形成原电池，使反应速率加快 （２分）

（５）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近（其它合理解释也可） （２分）

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一、选择题

1．下列说法正确的是( )

a．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的so3

b．可以用品红溶液鉴别so2和co2 [

c．so2能使品红溶液、酸性kmno4溶液褪色，但褪色原理相同

d．少量通过浓cacl2的溶液能生成白色沉淀

解析： 硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成so2，a项错误；so2能使品红溶液褪色是因为so2具有漂白性；so2能使酸性kmno4溶液褪色，是因为so2具有还原性，二者褪色原理不同，c项错误，亚硫酸为二元中强酸，酸性比盐酸弱，so2与cacl2溶液不反应，d项错误。

答案： b

2．能实现下列物质间直接转化的元素是( )

单质――→＋o2氧化物――→＋h2o酸或碱――→＋naoh或hcl盐

a．硅 b．硫

c．铜 d．铁

解析： 硫可 依次发生以下反应：s＋o2=====点燃so2、so2＋h2o h2so3、h2so3＋2naoh===na2so3＋2h2o。

3．有些商贩为了使银耳增白，就用硫黄(燃烧硫黄)对银耳进行熏制，用这种方法制取的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是( )

a．硫的漂白性 b．硫的还原性

c．二氧化硫的漂白性 d．二氧化硫的还原性

解析 ： 燃烧硫黄生成so2，利用so2的漂白性将银耳漂白，但so2本身对人体有害。

答案： c

4．下列反应中 ，so2表现氧化性的是( )

a．2so2＋o2 催化剂△2so3

b．so2＋h2o h2so3

c．2h2s＋so2===2h2o＋3s↓

d．so2＋2h2o＋cl2===h2so4＋2hcl

解析： a、d两项中，s元素化合价升高，so2被氧化，表现还原性，b项中s元素化合价没 有改变，c项so2中s元素化合价降低，so2表现氧化性。

5．用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满so2气体，则该溶液是( )

a．bacl2溶液 b．kmno4酸性溶液

c．淀粉ki溶液 d．澄清石灰水

解析： so2与bacl2溶液、ki溶液都不发生反应，而与滤纸上的石灰水反应能生成少量的白色caso3沉淀，但此现象并不 明显。kmno4酸性溶液能氧化so2，自身的紫色褪去，现象明显，可以检验so2气体是否集满。

6．下列几种溶液既能检验co2中so2的存在，又能除去so2的是(多选)( )

a．溴水 b．酸性kmno4

c．饱和nahco3溶液 d．naoh溶液

解析： co2与溴水、酸性kmno4溶液均不反应；so2能与br2或酸性kmno4溶液发生氧化还原反应，使之颜色褪去或变浅，这样既检验了so2的存在，又除去了so2，饱和nahco3溶液虽然能除去so2，但没有明显现象不能检验so2的存在，naoh溶液既能吸收co2也能吸收so2。

答案： ab

7．下列叙述正确的是( )

a．二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化为三氧化硫

b．标准状况下，每摩尔三氧化硫的体积约为22.4 l

c．二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物

d．二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性

解析： a中so2虽既具氧化性也具还原性，但不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化，b项中so3在标准状况下为固体，体积不是22.4 l；d中so3中硫虽为＋6价，但并不具氧化性。故a、b、d错误。

8．在室温时，下列各组中的物质分别与过量naoh溶液反应，能生成3种盐的一组是( )

a．so2、co2 b．cl2、al2 o3

c．co2、so3 d．sio2、co2

解析： 注意题目中条件是“与过量naoh溶液反应”。各物质反应的方程式为：so2＋naoh===nahso3，co2＋naoh===nahco3，cl2＋2naoh===nacl＋naclo＋h2o，al2o3＋2naoh===2naalo2＋h2o，so3＋2naoh===na2so4＋h2o，sio2＋2naoh===na2sio3＋h2o，分析以上反应可知b项符合要求。

9．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：so2＋br2＋2h2o===2hbr＋h2so4，反应中转移的电子数和还原剂是( )

a．2e－，h2 so4 b．4e－，so2

c．2e－，br2 d．2e－，so2

解析： ，这是so2体现还原性的重要反应，反应中还原剂是so2，整个反应转移电子数为2。

答案： d

10.

如图，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(多选)( )

a．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

b．品红试纸、沾有kmno4溶液滤纸均褪色都能证明so2的漂白性

c．湿润淀粉ki试纸未变蓝说明so2的氧化性弱于i2

d．naoh溶液可用于除去实验中多余的so2

解析： na2so3晶体和浓h2so4会发生反应na2so3＋h2so4===na2so4＋so2↑＋h2o。a项中so2能使蓝色石蕊试纸变红，但不能使它褪色；b项中品红试纸褪色，体现了so2的漂白性，而沾有kmno4溶液滤纸褪色体现了so2的还原性；c项中氧化性：i2>;;so2，所以so2不能把i－――→氧化i2，淀粉ki试纸不变蓝；d项中实验室多余的so2需用naoh溶液吸收，防止污染大气，so2＋2naoh== =na2so3＋h2o。

答案： cd

二、非选择题

11．在括号中填写二氧化硫在下列反应中表现的性质。

a．氧化性 b．还原性

c．漂白性 d．酸性氧化物的性质

(1)so2＋br2＋2h2o===2hbr＋h2so4( )

(2)so2＋2h2s===3s↓＋2h2o( )

(3)so2＋2naoh===na2so3＋h2o( )

(4)so2＋ca(oh)2===caso3↓＋h2o( )

解析： (1)反应式s＋4o2→s＋6o2－4，说明so2具有还原性。

(2)so2使h2s中的s－2被氧化为s，说明具有氧化性。

(3)(4)so2与naoh、ca(oh)2反应生成盐和水，这些是酸性氧化物的性质。

答案： (1)b (2)a (3)d (4)d

12.

利用如右图所示的装置收集以下6种气体：①h2

②cl2 ③o2 ④hcl ⑤co2 ⑥so2

(1)若烧瓶是干燥的，则由b口进气，可收集的气体有________，若由a口进气，可收集的气体有________。

(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入。

(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________，气体应由________口进入。

解析： (1)从b口进气是收集密度比空气大的气体，若从a口进气则收集密度比空气小的，用排气法收集的气体必须与o2不反应，且密度与空气密度相差较大。

(2)若排水法收集，则气体必须不溶于水，应从a口进。

(3)若用浓h2so4干燥气体，必须从b口进气。

答案： (1) ②③④⑤⑥ ① (2)①③ a (3)①②③④⑤⑥ b

13．已知_、y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。

试回答：

(1)写出下列物质的化学式

_________、y________、a________、b________、c________。

(2)反应①的化学方程式为

________________________________________________________________________，

反应②的离子方程式为

___________________________________________________ ________________ _____。

解析： a与hno3酸化的agno3反应产生白色沉淀。a中含cl－，b与盐酸酸化的bacl2反应，产生白色沉淀，b中含so2－4，又根据_、y均为有刺激性气味的气体，且_能与fe反应，则_为cl2，y为so2，a为hcl，b为h2so4，c为fecl3。

答案： (1)cl2 so2 hcl h2so4 fecl3

(2)cl2＋so2＋2h2o===2hcl＋h2so4

2fe3＋＋so2＋2h2o===2fe2＋＋so2－4＋4h＋

14．如下图是实验室制备so2并验证so2某些性质的装置图。试回答：

(1)⑥中发生的化学反应方程式为

________________________________________________________________________。

(2)⑤的作用是________________________________，反应的离子方程式为

__________________________。

(3)填表格

装置 实验现象 体现so2的性质

①

②

③

④

解析： na2so3能与h2so4发生复分解反应；h2so3是酸，能使石蕊溶液变红色；so2具有漂白作用，可使品红溶液褪色；so2具有氧化性，能与还原性气体h2s发生反应，生成s沉淀：2h2s＋so2===2h2o＋3s↓；so2具有还原性，能将氯水还原为无色的hcl：so2＋cl2＋2h2o===h2so4＋2h cl。so2是酸性气体，可被naoh吸收，反应生成盐和水。

答案： (1)na2so3＋h2so4===na2so4＋h2o＋so2↑

(2)吸收过量的so2，防止污染环境

so2＋2oh－===so2－3＋h2o

(3)

① 溶液变红色 so2水溶液显酸性

② 溶液褪色 漂白性

③ 溶液变浑浊 氧化性

④ 氯水褪色 还原性

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高一化学教案 硫和氮的氧化物教案

第三节 硫和氮的氧化物

第2课时

二、二氧化氮和一氧化氮

[阅读材料]：信使分子──no。指出no重要的生理作用，no和co使人体中毒的原理。

[知识介绍]：1、氮气的结构： 氮分子结构(以后会学习)决定了氮气的化学性质通常不活泼。

2、氮气的性质：氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，

n2 o2 = 2no

2no o2 = 2no2

3no2 h2o = 2hno3 no

[生活化学]：哪位同学能解释雷雨发庄稼的道理或者一场雷雨一场肥的科学道理?

(空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收。)

[实验探究]：自学课本p79科学探究1，思考一下问题：

1、 画出实验装置图。

2、简述实验操作步骤。

3、描述实验现象，完成课本p80的表格。

实验步骤

现象

解释(可用化学方程式表示)

(1)

将一支充满no2的试管倒放在盛有水的水槽中

红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3(上部)

3no2 h2o=2hno3 no

no2为红棕色气体，易溶于水，no为无色气体，难溶于水

(2)

制取少量氧气

2kclo3=2kcl 3o2↑

或2h2o2 2h2o o2↑

(3)

(3)将氧气慢慢地通入步骤(1)的试管中

无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升

2no o2=2no2

[问题讨论]：讨论课本p79科学探究2：

硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。

[科学视野]：自学课本p80“科学视野”。

三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。

介绍二氧化硫和二氧化氮污染物的重要来源，以及对人类和大自然的危害。

[知识拓宽]：1、下列关于酸雨的论述中，不正确的是：

a、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大

b、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小

c、空气中硫和氮的氧化物

d、正常雨水也有微弱的酸性。

1、 减少酸雨的产生，下列方法中，你认为可取的是：

①少用煤作燃料 ②把烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

a、①②③ b、②③④⑤ c、①③⑤ d、①③④⑤

实践活动1、2 根据各学校具体情况适当布置。

[课外作业]：教材p83习题1、2、3、4、5。

补充习题：

常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次 污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如 2no o2=2no2，则no2就是二次污染物，下列四种气体①so2 、②no、③no2、 ④cl2中能导致二次污染的是( ) a.①②③④ b.①②④ c.②④ d.只有② 2.so2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中so2含量不得超过0.02mg·l-1。

下列措施中不能够减少so2排放量的是……( )

a.用天然气代替煤炭做民用燃料 b.提高热能利用率

c.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率 d.燃煤中加入生石灰后使用

3.① 为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的so2,工业上将生石灰和含硫煤混合后 使用.请写出燃烧时,有关固硫(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式。

② 近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为nh3 hclo==h2o nh2cl (一氯氨). nh2cl较hclo稳定.试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因: . 4. 据1997年3月18日《中国环境包》报道：从一份科技攻关课题研究结果显示， 我国酸雨区已占国土面积的40%，研究结果还表明，酸雨对我国农作物、森林等影响的区域较大。某学校课题组为研究酸雨的成因，进行了以下实验：先接通直流电源，使电热丝红热，然后将红热电热丝伸入一有so2和空气的集气瓶中，瓶中立即出现a现象，再往其中加盐酸酸化的bacl2溶液，又出现b现象。请回答： ①描述现象，a————————，b————————————; ②通过该实验可得出“酸雨”成因的化学原理是——————————; ③目前一座中等城市每年用煤约三百万吨，其含硫量如按1%计算，则每年排放so2多少吨?

参考答案：1、a 2、b 3、s o2=so2 cao so2=caso3

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二、填空题(本大题含3小题，共32分)

17.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25 ℃、101 kpa时，8 g ch4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15 kj，

则ch4燃烧的热化学方程式是 。

(2)已知：c(s) o2(g) co2(g) δh=-437.3 kj·mol-1

h2(g) 1/2 o2(g) h2o(g) δh=-285.8 kj·mol-1

co(g) 1/2 o2(g) co2(g) δh=-283.0 kj·mol-1

则煤的气化主要反应的热化学方程式是：c(s) h2o(g) co(g) h2(g)

δh= kj·mol-1。如果该反应δs= 133.7 j·k-1·mol-1 该反应在常温(25 ℃)下能否自发进行?(△g=△h-t△s) (填“能”或“不能”，并写出判断依据).

(3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

化学键 h-h n-h n≡n

键能/kj·mol-1 436 391 945

已知反应n2 3h2 2nh3 △h=a kj·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的

数值为 。

18.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的co2含量并加以开发利用，引起了各

国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用co2生产燃料甲醇, 一定条件下发生如下反应：co2(g) 3h2(g) ch3oh(g) h2o(g)

(1)写出该反应 的平衡常数表达式：k= ;已知：k(300℃)>;;k(350℃)，则该反应是_______反应。(填“吸热”或“放热”)

(2)下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是

a.混合气体的平均平均相对分子质量不变 b.混合气体的压强不变

c.单位时间内生成3mol h—h键，同时生成2 mol c=o键

d.混合气体中 c (h2) : c (ch3oh) = 3:1

(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1l的恒容密闭容器中，充入1molco2和3molh2，测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用 h2浓度变化表示的平均反应速率v(h2)为 mol·l-1·min-1

(4)下列措施中能使(3)题中n(ch3oh)/n(co2)增大的有 。(填字母)

a.升高温度 b.加入催化剂 c.将h2o(g)从体系中分离

d.充入he(g)，使体系总压强增大 e.再充入1molco2和3molh2

(5)若在另一个密闭容器中充入1 mol co2和3 mol h2，保持压强不变,并使初始体积与(3)题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的co2的体积百分数 ________ (3)题中的co2的体积百分数。(填“>;;”或“<”或“=”)

19.a、b、c、d、e五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按a、c、b、e、d

顺序依次增大。a、d同主族;b、d、e三种元素原子的最外层电子数之和为10;e的单

质可做半导体材料;c与e两元素形成的化合物可与a、c、d形成的化合物y发生反应;

b元素的气态氢化物与其价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物m。1molm中含

有42mol电子。回答下列问题：

(1) e元素在周期表中的位置 ;化合物m中含有的化学键类型有

(2)比较b、c、e形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是

(用化学式表示);写出c与a形成的18e-化合物的电子式 ，

该化合物类型为 (填“共价化合物”或“离子化合物”)

(3)写出c与e两元素形成的化合物与y溶液反应的离子方程式

;写出题中生成m的化学方程式

三、实验题 (本题共 12分)

20.如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(l)写出装置a中所发生的化学反应

(2)装置b中盛放试剂是

(3)点燃c处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中

固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置c中黑色固体逐渐变红，装置e中溶液里出现大量气泡，同时产生 (填写反应现象);从e中逸出液面的气体可以直

接排入空气，请写出在c中发生反应的化学方程式

(4)已知cu2o是一种红色固体物质, 在高温条件下可由cuo分解得到：4cuo=2cu2o o2↑，生成的cu 2o 也能被nh3还原。当c中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量c中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是 (用化学式表示)

(5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入f中，很快发现装置f中产生白烟，

同时发现g中溶液迅速倒吸流入f中。写出产生白烟的化学方程式

四、计算题 (本题共8 分)

21.1.92gcu片与一定量的浓hno3作用，当收集到no2和no气体共1.12l时(标准状况)，

金属铜恰好全部作用。则：

(1)反应中消耗hno3¬ mol，转移电子 mol

(2)用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为 l (标准状况)

(3)向收集到的气体中通入 ml o2(标准状况)才能使水刚好充满整个集气容器。

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某研究小组为了探究一种无机矿物盐_(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：

另取10.80 g _在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：

(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图：________________。写出气体甲的电子式：________。

(2)_的化学式是________，在惰性气流中加热_至完全分解的化学方程式为__________________________________________________________。

(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是______________________________(用化学反应方程式表示)。

(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式：_____________________________________________________，并设计实验方案验证该反应的产物：__________________________________________________

________________________________________________________________________。

本文题目：高二化学教案：原电池的工作原理

原电池的工作原理

一.知识再现

原电池定义：

2.原电池构成条件：1)

2)

3)

4)

3.按你的理解画出一个原电池，写出电极反应和总反应

4.完成课本13页、14也活动与探究

二、讨论完成例1. 银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫代银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。

试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为 ;正极发生的反应为 ;

反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为

三、自我检测

氢氧燃料电池是将h2和o2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的koh溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：h2 2oh--2e-=2h2o和1/2o2 h2o 2e-=2oh-，则下列叙述正确的是( )

a.通h2的一极是正极，通o2的一极是负极

b.通o2的一极是正极，通h2的一极是负极

c.工作一段时间后电解质溶液ph增大

d.工作时负极区附近ph减小

2. 将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是( )

a.氯化铝 b.硫酸铜 c.硝酸银 d.稀硫酸

3. 在空气中，钢铁与食盐水接触，发生电化腐蚀，在正极上发生的电极反应是( )

a.fe-2e- === fe2 b.2h 2e- ==== h¬2↑

c.na e- === na d.2h2o o2 4e- ==== 4oh-

4. 锂电池是新型高能电池，它以质轻.容量大而受到重视。目前已经制成多种功能的锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：li mno2 limno2。若该电池提供0.5c电量，则消耗正极材料的质量约为(其他损耗忽略不计)( )

a.3.5g b.7g c.4.52×10-4g d.43.5g

5.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为( )

2ag zn(oh)2 ag2o zn h2o

在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )

a. ag b. zn(oh)2 c. ag2o d. zn

6.下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是( )

a.(4)>;;(2)>;;(1)>;;(3) b.(2)>;;(1)>;;(3)>;;(4)

c.(4)>;;(2)>;;(3)>;;(1) d.(3)>;;(2)>;;(4)>;;(1)

7.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )

a. a为正极，b为负极;naclo和nacl

b. a为负极，b为正极;naclo和nacl

c. a为阳极，b为阴极;hclo和nacl

d. a为阴极，b为阳极;hclo和nacl

8. 右图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )

a. a为负极、b为正极

b. a为阳极、b为阴极

c. 电解过程中，d电极质量增加

d. 电解过程中，氯离子浓度不变

9. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )

a. 利用电池外壳的金属材料

b. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

c. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

d. 收其中石墨电极

10. 钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是( )

a. 2h 2e- h¬2¬ b. 2h2o o2 4e- 4oh-

c. fe-2e- fe2 d. 4oh--4e- 2h2o o2

11.下列叙述正确的是( )

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀

③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极

④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解

⑤钢铁表面常易锈蚀生成fe2o3·nh2o

a.①②③④⑤ b.①③④⑤ c.①③⑤ d.②④

12.燃料电池是燃料(例如co，h2，ch4等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是koh溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是( )

a. 负极反应式为ch4 10oh--8e=co32- 7h2o

b. 正极反应式为o2 2h2o 4e=4oh-

c. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变

d. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

13. 如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置

约一周后，观察到铁丝发生的变化是 ，

原因是 。试管里的水面会上升，

最终上升高约为 ，原因是 。

14. 从某铝镁合金上剪下一小片(其质量为2.0g)，立刻投入盛有20ml5mol·l-1氢氧化钠溶液的小烧杯中。

(1)由反应开始到反应结束，可能观察到烧杯中的现象依次为 。

(2)反应开始时，合金片表面产生气泡较慢，其原因是 ，一段时间后反应速率相当快，其原因是 。

(3)写出合金片与溶液反应时可能形成的微电池的负极材料是 正极的电极反应式： 。

(4)若要利用该反应来测定合金中铝的质量分数，还应测定哪些数据(如有多种可能，请逐一写出)?答：

15. 有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的o2和h2o进行工作。

(1)正极材料是 ，电极反应为 。

(2)负极材料是 ，电极反应为 。

16. 工业上处理含cr2o72-的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的nacl，搅拌均匀;②用fe为电极进行电解，经过一段时间有cr(oh)3和fe(oh)¬3沉淀生成，③过滤回收沉淀，废水达排放标准，试回答：

(1)电解时的电极反应，阳极 ，阴极 。

(2)写出cr2o72-转变成cr3 的离子反应

(3)电解过程中cr(oh)3和fe(oh)3沉淀是怎样产生的?

(4)能否将fe电极改成石墨电极?为什么?

17. 碘缺乏症遍及全球，多发于山区，为控制该病的发生，我国政府规定在食盐中添加碘酸钾(kio3)。据此回答下列问题。

(1)可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾，反应的化学方程式为 ，现象是 。

(2)可用电解方法制得碘酸钾。以石墨为阳极，不锈钢为阴极来电解ki溶液，总反应方程式为ki 3h2o====kio3 3h2↑。若计划每分钟生产5.35g kio3，电流强度应不低于 a。

(3)碘元素位于周期第 周期 主族。其价氧化物的水化物酸性比hclo4 (填强或弱)，其氢化物的还原性比hcl (填强或弱)。

18. 航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应均可表示为：2h2 o2 2h2o。酸式燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为：2h2-4e- 4h 。电池的电解质是碱，其正极反应为：o2 2h2o 4e- 4oh-，则负极反应为 。

19. 铅蓄电池放电时的总反应方程式为：pbo2 pb 2h2so4 2pbso4 2h2o

据此判断其正极是 ，负极是 ，电解质溶液是 ，正极反应是 ，负极反应是 ，当转移0.5n¬a个电子时，蓄电池内消耗h2so4的物质的量为 。

20. 由铜片、锌片和200ml稀h2so4组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，则当铜片上放出3.36l(标态)气体时，硫酸恰好全部作用完。试计算：

(1)产生这些气体消耗了多少克锌

(2)有多少个电子通过了导线

(3)200ml稀h2so4的物质的量浓度是多少。

五. 能力提高

常用的钮扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为：

zn极：zn 2oh- 2e- zn(oh)2

ag2o极：ag2o h2o 2e- 2ag 2oh-则下列说法中不正确的是( )

a.放电过程中[oh-]不变 b. zn为负极而ag2o为正极

c.电解质溶液呈碱性 d. 电子从ag2o流出经用电器流入zn极

2. 下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )

a.②①③④ b.④③①② c.④②①③ d.③②④①

3. 铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01mol·l-1的食盐溶液中，可能发生( )

a.碳棒上放出cl2 b.碳棒附近产生oh-

c.碳棒上放出o2 d.铁钉被氧化

4. 以下现象与电化腐蚀无关的是( )

a.黄铜(铜锌)制作的铜锣不易产生铜绿

b.生铁比纯铁易生锈

c.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

d.银质奖牌久置后表面变暗

5. 关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是( )

a.金属被腐蚀的本质是：m nh2o=m(oh)n h2↑

b.马口铁(锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化

c.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

d.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

6. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为ag2o和zn，电解质溶液为koh，电极反应为：zn 2oh--2e- ==== zno h2o，ag2o h2o 2e- ==== 2ag 2oh-，总反应式为：ag2o zn ==== 2ag zno。根据上述反应式，下列说法正确的是( )

a. 在使用过程中，电池负极区溶液的ph减小

b. 使用过程中，电子由ag2o极经外电路流向zn极

c.z n是负极，ag2o是正极

d. zn电极发生还原反应，ag2o电极发生氧化反应

7 有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀h2so4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有h2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是( )

a.甲 b.乙 c.丙 d.丁

8.在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和na2so4溶液中，进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出amol气体，同时有wgna2so4·10h2o析出，若温度不变，则此时剩余硫酸钠溶液的质量百分比浓度为( )

a. b.

c. d.

9. 美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池

是一种新型的化学电池，其构造如图所示;两个电极

均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在

电极表面放电。

(1)a极是 极，b极是 极，电极

反应式分别为 ， 。

(2)飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。已知这种电池发1度电时能生成350g水，试计算能量转化率。

[2h2(g) o2(g) 2h2o(l) 572kj]

(3)这种电池的输出电压为1.2v。要使标有1.2v，1.5w的小灯泡连续发光0.5h，应消耗标准状况下的h2多少升?

(4)氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷(天然气)、汽油等。请写出将图中h2换成ch4时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式： 。此时电池内总的反应方程式为 。

10. 将含有kcl、cubr2、na2so4三种物质的水溶液(分别为1mol/l)用铂电极电解，且电解足够长的时间。有以下结论：

①溶液中几乎没有br-;②电解液变为无色;③最终溶液显碱性;④k 、na 和so42-的浓度几乎没有变化。其中正确的是( )

a.①②③ b.只有③ c.①④ d.①②③④

六、高考聚焦

镍镉(ni-cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

cd(oh)2 2ni(oh)2 cd 2nio(oh) 2h2o由此可知，该电池放电时的负极材料是( )

a.cd(oh)2 b.ni(oh)¬2 c.cd d.nio(oh)

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原电池反应 _—y(电解质溶液) 或 _//电解质溶液//y

(1)不可逆电池

苏打电池：zn—cu(h2so4)

zn极(-) zn–2e-==zn2 (氧化反应)

cu极( ) 2h 2e-==h2↑ (还原反应)

离子方程式 zn 2h ==h2↑ zn2

化学方程式 zn h2so4=znso4 h2↑

铁碳电池：fe—c(h2co3)

fe极(-) fe–2e-==fe2 (氧化反应)

c极 ( ) 2h 2e-==h2↑ (还原反应)

离子方程式 fe 2h ==h2↑ fe2 (析氢腐蚀)

铁碳电池：fe—c(h2o、o2)

fe极(-) 2fe–4e-==2fe2 (氧化反应)

c极 ( ) o2 2h2o 4e-==4 (还原反应)

化学方程式 2fe o2 2h2o==2fe(oh)2 (吸氧腐蚀)

4fe(oh)2 o2 2h2o==4fe(oh)3

2fe(oh)3==fe2o3·nh2o (3-n)h2o (铁锈的生成过程)

铝镍电池：al—ni(nacl溶液、o2)

al极(-) 4al–12e-==4al3 (氧化反应)

ni极( )3o2 6h2o 12e-==12 (还原反应)

化学方程式 4al 3o2 6h2o==4al(oh)3 (海洋灯标电池)

干电池：zn—mno2(nh4cl糊状物) nh4cl h2o==nh3·h2o hcl

cu极( ) 2mno2 2h 2e-==mn2o3 h2o (还原反应)

化学方程式 zn 2nh4cl 2mno2=zncl2 mn2o3 2nh3↑

(2)可逆电池

铅蓄电池：pb—pbo2(浓硫酸)放电

pb极 (-) pb h2so4–2e-==pbso4 2h (氧化反应)

pbo2极 ( )pbo2 h2so4 2h 2e-==pbso4 2h2o (还原反应)

化学方程式 pb pbo2 2h2so4==2pbso4 2h2o

pb—pbo2(浓硫酸)充电

pb极 (-) pbso4 2h –2e-== pb h2so4 (还原反应)

pbo2极 ( )pbso4 2h2o 2e-==pbo2 h2so4 2h (氧化反应)

化学方程式 2pbso4 2h2o==pb pbo2 2h2so4

锂电池：li—limno2(固体介质)

(-) li–e-==li (氧化反应)

( ) mno2 li e-==limno2 h2o (还原反应)

化学方程式 li mno¬2==limno2

银锌电池：zn—ag2o(naoh)

zn极(-) zn 2oh––2e-==zno h2o (氧化反应)

cu极( ) ag2o h2o 2e-==2ag 2 (还原反应)

化学方程式 zn ag2o ==zno 2ag

(3)高能燃料电池：

h2—o2(naoh)

pt极(-) 2h2 4 –4e-==4h2o (氧化反应)

pt极( ) o2 2h2o 4e-==4 (还原反应)

化学方程式 2h2 o2==2h2o

ch4—o2(naoh)

pt极(-) ch4 10 –8e-== 7h2o (氧化反应)

pt极( ) 2o2 4h2o 8e-==8 (还原反应)

化学方程式 ch4 2o2 2naoh==na2co3 3h2o

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基础部分

1、下列仪器不能用于加热的是 （ ）

（a）容量瓶 （b）圆底烧瓶 （c）试管 （d）烧杯

2、下列气体不能用浓h2so4干燥的是 （ ）

（a）co2 （b）co （c）nh3 （d）so2

3、要除去混在co2气体中少量so2，让气体通过 （ ）

（a）na2co3溶液 （b）溴水 （c）naoh溶液 （d）饱和nahco3溶液

4、下列实验操作中，正确的是 （ ）

（a）稀释浓硫酸可先在量筒中加入一定体积水，再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢加入浓硫酸

（b）过滤时，漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘

（c）燃着的酒精灯不慎打翻，应立即用水灭火

（d）测定溶液的ph值时，应用玻棒蘸取待测液，直接滴在干燥的ph试纸上

5、某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是（ ）

（a）烧杯 （b）漏斗 （c）玻璃棒 （d）酒精灯

6、下列试纸在使用时不宜用水湿润的是 ( )

（a）蓝色石蕊试纸 （b）淀粉碘化钾试纸 （c）ph试纸 （d）红色石蕊试纸

7、不能用浓硫酸而只用碱石灰干燥的气体是 ( )

（a）h2 （b）h2s （c）cl2 （d）nh3

8、下列物质在空气中久置，不会变质的是 ( )

（a）ca(oh)2 （b）漂白粉 （c）氯化钾 （d）氢so42-

9、下列仪器中，“0”刻度在上端的是 ( )

（a）量筒 （b）滴定管 （c）温度计 （d）容量瓶

10、在用氢氧化钠固体配制250ml 0.1mol/l naoh溶液的过程中不需要的仪器是

（a）250ml容量瓶 （b）托盘天平 （c）胶头滴管 （d）烧瓶

11、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（ ）

（a）no （b） no2 （c） co （d）so2

12、实验室进行nacl液蒸发时，一般有以下操作过程

① 固定铁圈位置 ② 放置酒精灯 ③ 放上石棉网 ④ 放上蒸发皿

⑤加热搅拌 ⑥停止加热、余热蒸干其，正确的操作顺序为 （ ）

（a） ①②③④⑤⑥ （b） ②①③④⑤⑥

（c） ②①④⑤⑥ （d） ②①③④⑤

13、对下列仪器回答问题：

①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗

（1） 对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有 （填序号）

（2） 使用时必须检查是否漏水的有 （填序号）

(3) 标有“0”刻度的有 （填序号）

14、如图装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ ）

（a） h2s和浓h2so4 （b）so2和nahco3溶液（c） cl2和nahco3溶液 （d） cl2和氯水

15、（1）下列实验操作中，正确的是__________。

a、称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上。

b、实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯

c、先将ph试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的ph

d、在量筒中稀释浓硫酸 e、金属锂保存在煤油中

f、金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖

g、用100ml量筒量取2.50ml盐酸

16、右图是实验室制取气体的一种装置。

（1）这种制气装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是 。

（2）该装置可制取的气体 。（写出物质的化学式）。

（3）若用上述装置制取o2，除了可选择二氧化锰和 （填物质名称），还能选择 （填物质的化学式）和水。

（4）若用排空气法收集h2，可选择下图中的a装置，收集时气体应从 口进气。（填“a”或“b”）。

若用排水法收集h2，可选择同时使用下图中的a和b两套装置，其操作是：在a中加满水，盖紧瓶塞， 。

综合部分

17、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________________________。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________­­­­­­­­­­­­­­_（用字母代号填）。

a．o2 b．cl2 c．co2 d．hclo

（3）据“北方网”报道，2026年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。

a．naoh b．nacl c． kbr d． na2co3

18、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有nh4 、 k 、 na 、 mg2 、 ba2 、 al3 、fe3 、cl-、ｉ－、 no3-、ｃｏ32 －、s2- 、so42- 、alo2- 、so32-、mno4-，取该溶液进行以下实验：

（１）、取ph试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在。

（２）、取出部分溶液，加入少量ｃｃl4及数滴新制氯水，经振荡后ｃｃl4层呈紫红色，可以排除 离子的存在。

（３）、另取出部分溶液逐渐加入ｎaｏｈ溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在。

（４）、取出部分上述碱性溶液加ｎa2ｃｏ３溶液后,有白色沉淀生成，证明 离子存在，又可排除 离子的存在。

（５）、将（３）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是

肯定不存在的离子是

还不能确定是否存在的离子是

19、 选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制cl2，并用cl2和ca(oh)2反应制少量漂白粉的实验。

已知反应2cl2 2ca(oh)2==ca(clo)2 cacl2 2h2o q

温度稍高即发生副反应6cl2 6ca(oh)2==5cacl2 ca(clo3)2 6h2o。

a b c d e f

⑴选用各装置的接口顺序为

⑵各装置所起的作用

⑶实验中若用12mol﹒l-1的浓盐酸100ml与足量的mno2反应，最终生成ca(clo)2的物质

的量总是小于0.15mol,其可能的主要原因是

。（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）

20、有一种由co、co2、h2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有co和 h2，可选用的仪器及药品如下：

（1）实验时，连接装置的顺序是 ；导管接口的顺序是 。

（2）装置①内发生反应的化学方程式是 。

（3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是 。

参考答案：

a 2.c 3.d 4.bd 5.c 6.c 7.d 8.c 9.b 10.d 11.bd 12.b 13.⑴②⑤ ⑵①⑦ ⑶③④ 14.b 15.bf

16.（1）检查装置的气密性

（2）co2、no、no2选填两个，其他合理答案也给分（如nh3、hcl、h2s、so2、cl2 ）

（3）双氧水（或过氧化氢水溶液）na2o2 （4）a

用胶管连接b和c接口，由a导入h2气体，（水通过b和c排入b中）。

17.（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 （2）氢氧化钠（naoh）；2naoh cl2=naclo nacl h2o ； ca(clo)2 ； c （3）d

18.(1).ｃｏ32 －、s2- 、alo2- 、ｓｏ３２－ (2). ｆe３＋、no3-、ｍnｏ４－ (3) . mg2 、al3

(4) . ba2 ； so42- (5).ｉ－ 、nh4 、ba2 ； mg2 、al3 、ｆe３＋、no3-、ｃｏ32 －、s2- 、so42- 、alo2- 、ｓｏ３２－、ｍnｏ４－； k 、na 、cl-

19.⑴adig (2)a制备cl2 d制漂白粉 f尾气处理 (3) 随着反应进行浓盐酸浓度下降，到一定程度反应就不能进行

20.⑴ ③②①⑤④，f e d c a b j i h g

⑵ co cuo ═ cu co2 ; h2 cuo ═ cu h2o

⑶ ⑤中的无水硫酸铜变蓝

以下是为大家整理的《高一化学必修一所有化学方程式》，希望能为大家的学习带来帮助，不断进步，取得优异的成绩。

1、硫酸根离子的检验: bacl2 na2so4 = baso4↓ 2nacl

2、碳酸根离子的检验: cacl2 na2co3 = caco3↓ 2nacl

3、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 2hcl = 2nacl h2o co2↑

4、木炭还原氧化铜: 2cuo c 高温 2cu co2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: fe cuso4 = feso4 cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2 na2co3 = caco3↓ 2nacl

7、钠在空气中燃烧：2na o2 △ na2o2

钠与氧气反应：4na o2 = 2na2o

8、过氧化钠与水反应：2na2o2 2h2o = 4naoh o2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 2co2 = 2na2co3 o2

10、钠与水反应：2na 2h2o = 2naoh h2↑

11、铁与水蒸气反应：3fe 4h2o(g) = f3o4 4h2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al 2naoh 2h2o = 2naalo2 3h2↑

13、氧化钙与水反应：cao h2o = ca(oh)2

14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 6hcl = 2fecl3 3h2o

15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 6hcl = 2alcl3 3h2o

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3 2naoh = 2naalo2 h2o

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3 3naoh = fe(oh)3↓ 3nacl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 2naoh = fe(oh)2↓ na2so4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 2h2o o2 = 4fe(oh)3

20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 3h2o↑

21、实室制取氢氧化铝：al2(so4)3 6nh3·h2o = 2al(oh)3↓ 3(nh3)2so4

22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 3hcl = alcl3 3h2o

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 naoh = naalo2 2h2o

24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 3h2o

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3 fe = 3fecl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 cl2 = 2fecl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 4hf = sif4 2h2o

硅单质与氢氟酸反应：si 4hf = sif4 2h2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2 cao 高温 casio3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2 2naoh = na2sio3 h2o

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3 co2 h2o = na2co3 h2sio↓

31、硅酸钠与盐酸反应：na2sio3 2hcl = 2nacl h2sio3↓

32、氯气与金属铁反应：2fe 3cl2 点燃 2fecl3

33、氯气与金属铜反应：cu cl2 点燃 cucl2

34、氯气与金属钠反应：2na cl2 点燃 2nacl

35、氯气与水反应：cl2 h2o = hcl hclo

36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl o2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 2naoh = nacl naclo h2o

38、氯气与消石灰反应：2cl2 2ca(oh)2 = cacl2 ca(clo)2 2h2o

39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl agno3 = agcl↓ hno3

40、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 h2o co2 = caco3↓ 2hclo

41、二氧化硫与水反应：so2 h2o ≈ h2so3

42、氮气与氧气在放电下反应：n2 o2 放电 2no

43、一氧化氮与氧气反应：2no o2 = 2no2

44、二氧化氮与水反应：3no2 h2o = 2hno3 no

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 o2 催化剂 2so3

46、三氧化硫与水反应：so3 h2o = h2so4

47、浓硫酸与铜反应：cu 2h2so4(浓) △ cuso4 2h2o so2↑

48、浓硫酸与木炭反应：c 2h2so4(浓) △ co2 ↑ 2so2↑ 2h2o

49、浓硝酸与铜反应：cu 4hno3(浓) = cu(no3)2 2h2o 2no2↑

50、稀硝酸与铜反应：3cu 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 4h2o 2no↑

51、氨水受热分解：nh3·h2o △ nh3↑ h2o

52、氨气与氯化氢反应：nh3 hcl = nh4cl

53、氯化铵受热分解：nh4cl △ nh3↑ hcl↑

54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 △ nh3↑ h2o↑ co2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 naoh △ nh3↑ nano3 h2o

56、氨气的实验室制取：2nh4cl ca(oh)2 △ cacl2 2h2o 2nh3↑

57、氯气与氢气反应：cl2 h2 点燃 2hcl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（nh4）2so4 2naoh △ 2nh3↑ na2so4 2h2o

59、so2 cao = caso3

60、so2 2naoh = na2so3 h2o

61、so2 ca(oh)2 = caso3↓ h2o

62、so2 cl2 2h2o = 2hcl h2so4

63、so2 2h2s = 3s 2h2o

64、no、no2的回收：no2 no 2naoh = 2nano2 h2o

65、si 2f 2 = sif4

66、si 2naoh h2o = nasio3 2h2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 2c 高温电炉 si 2co

置换反应是中学阶段四大化学反应类型之一，是指单质与化合物反应生成另一种单质与化合物的反应，可以理解为化合物中的某种元素(通常是阳离子)被另外一种元素取代，将其顶替出去的过程，因而这种类型反应的显著特征是其中的某个离子(团)在反应中没有变化，基本模式为：a b_→b a_。

置换反应从定义或本质出发实际上包含很多种类型，最主要的是通过金属活动性顺序表来记忆的溶液中的反应，例如：

a. 活泼金属与酸的反应：活动性顺序表中排在h前面的金属能从酸溶液中将h置换出来，例如na、mg、al、zn、fe等与稀盐酸、稀硫酸的反应(实验室制氢气)。由于硝酸与浓硫酸具有强氧化性，与金属单质的反应一般不是置换反应;靠前的几种金属与酸反应剧烈，可能引起爆炸(k);

b. 特别活泼的金属与水的反应：特别活泼金属主要是活动性顺序表中mg前面的金属(ba在ca前面)，它们与水可以直接反应生成相应的碱和h2，k的反应非常剧烈;ca由于生成物ca(oh)2溶解度较低，较为缓和，且溶液变浑浊;mg、al只与热水才能反应(一般不考察);

c. 活动性顺序表中，靠前的金属与靠后金属的可溶性盐之间的反应：由于特别活泼金属能够直接与水反应生成碱，而靠后的金属碱大多不可溶，因而会发生前述反应置换出h2，而不是置换出金属，因而这里主要考察mg及后面的金属，尤其注意置换反应中fe都是亚铁， 2价。例如：

湿法炼铜、cu与agno3反应置换出银，注意该实验的现象，很多时候生成的ag不是银白色而是黑色的(颗粒太小);fe、zn等与cuso4反应置换出cu等;

d. 某些还原反应可看作置换反应，h2、c、al、mg参与的还原反应大多也都是置换反应(将其作为还原反应记忆即可，考察的置换反应主要指的是溶液中的反应);

附：活动性顺序表

k、(ba)、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、(h)、cu、hg、ag、pt、au

作为拓展，我们注意到，上述三种类型中，某种或某几种元素在反应前后的化合价会发生变化，事实上，高中阶段会将上述三种类型统一称为“氧化还原反应”，——一种物质(还原剂)被氧化时必然另一种物质(氧化剂)被还原。