26.(共6分)(1)1g碳与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收10.94kj热量，此反应的热化学方程式为
(2)已知ch4(g) 2o2(g)== co2(g) 2h2o(l);δh=-q1kj·mol-1 ,
=2h2o(g);△h2=-q2 kj· ，
=2h2o(l);△h2=-q3 kj· 。
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2l(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 。
27.(4分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(na )=4×10—4mol/l，c(so42—)=2.5×10—4mol/l，c(cl—)=1.6×10—5 mol/l，c(no3—)=1.4×10—5 mol/l，c(ca2 )=1.5×10—5 mol/l，则该废水的ph为__________。
28.(4分)有四种一元酸ha、hb、hc、hd，相同物质的量浓度的nad和nab溶液的ph，前者比后者大，naa溶液呈中性，1mol/l的kc溶液遇酚酞试液呈红色;同体积、同物质的量浓度的hb、hc用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。
29.(8分)在一定条件下，可逆反应：ma nb pc达到平衡，若：
(1)a、b、c都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m n和p的关系是 。
(2)a、c是气体，增加b的量，平衡不移动，则b为 态。
(3)a、c是气体，而且m n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。
(4)加热后，可使c的质量增加，则正反应是 反应(放热或吸热)。
30.(6分)现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/l nahco3 溶液的试管微热时，
观察到该溶液的浅红色加深;若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是
。(结合反应方程式说明)
31.(8分)i.炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
(1)铁锅的锈蚀是 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。
(2)写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：
ii.①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材
料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
cu h2so4(稀)=cuso4 h2↑。
请在右边画出能够实验这一反应的装置图。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：
32.(10分)在如图用石墨作电极的电解池中，放入500ml含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到a电极表面有红色的固态物质生成，b电极有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出a电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：
(1)a接的是电源的 极，b是该装置 。
(2)写出电解时反应的总离子方程式。
(3)电解后溶液的ph为 ;要使电解后溶液恢复到电解
前的状态，则需加入 ，其质量为 。(假设电解前后溶液的体积不变)
四、 图象分析题(共1小题，共8分)
33.(8分)可逆反应：aa(g) bb(g) cc(g) dd(g);根据图回答：
(1)压强 p1比p2 (填大或小); (2)(a b)比(c d) (填大或小);
(3)温度t1℃比t2℃ (填高或低);(4)正反应为 反应。
五、实验题(共2 小题;共18分)
34.(12分)甲、乙两同学拟用实验确定某酸ha是弱电解质。他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的ha配制0.1 mol/l的溶液100 ml;
②用ph试纸测出该溶液的ph，即可证明ha是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸，分别配制ph=1的两种酸溶液各100 ml;
②分别取这两种溶液各10 ml，加水稀释为100 ml;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明ha是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。
(2)甲方案中，说明ha是弱电质的理由是测得溶液的ph___1(选填>;;，<，=)。简要说明ph试纸的使用方法： 。
(3) 乙方案中，说明ha是弱电解质的现象是_________ 。
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。
35.(14分)维生素c是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是c6h8o6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素c又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素c，例如新鲜橙汁中维生素c的含量在500mg/l左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素c的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)
(一) 测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素c的含量。
(二) 测定原理：c6h8o6 i2 →c6h6o6 2h 2i―
(三) 实验用品及试剂
(1) 仪器和用品(自选，略)
(2) 试剂：指示剂______________(填名称)，浓度为7.50×10-3mol·l-1的i2标准溶液、蒸馏水等。
(四) 实验过程
(1) 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
(2) 用 (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂。
(3) 用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_______________________________________。
(五) 数据记录与处理(请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据)。
若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素c的含量是____________mg/l。
(六) 问题讨论：
(1)滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?
(2)从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是__________(填编号)：
a.加水稀释天然橙汁 b.橙汁已被浓缩 c.将维生素c作为添加剂