关于化学方程式的作文

1、硫酸根离子的检验: bacl2 na2so4 = baso4↓ 2nacl

2、碳酸根离子的检验: cacl2 na2co3 = caco3↓ 2nacl

3、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 2hcl = 2nacl h2o co2↑

4、木炭还原氧化铜: 2cuo c 高温 2cu co2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: fe cuso4 = feso4 cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2 na2co3 = caco3↓ 2nacl

7、钠在空气中燃烧：2na o2 △ na2o2

钠与氧气反应：4na o2 = 2na2o

8、过氧化钠与水反应：2na2o2 2h2o = 4naoh o2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 2co2 = 2na2co3 o2

10、钠与水反应：2na 2h2o = 2naoh h2↑

11、铁与水蒸气反应：3fe 4h2o(g) = f3o4 4h2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al 2naoh 2h2o = 2naalo2 3h2↑

13、氧化钙与水反应：cao h2o = ca(oh)2

14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 6hcl = 2fecl3 3h2o

15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 6hcl = 2alcl3 3h2o

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3 2naoh = 2naalo2 h2o

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3 3naoh = fe(oh)3↓ 3nacl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 2naoh = fe(oh)2↓ na2so4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 2h2o o2 = 4fe(oh)3

20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 3h2o↑

21、实验室制取氢氧化铝：al2(so4)3 6nh3·h2o = 2al(oh)3↓ 3(nh3)2so4

22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 3hcl = alcl3 3h2o

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 naoh = naalo2 2h2o

24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 3h2o

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3 fe = 3fecl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 cl2 = 2fecl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 4hf = sif4 2h2o

硅单质与氢氟酸反应：si 4hf = sif4 2h2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2 cao 高温 casio3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2 2naoh = na2sio3 h2o

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3 co2 h2o = na2co3 h2sio3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：na2sio3 2hcl = 2nacl h2sio3↓

32、氯气与金属铁反应：2fe 3cl2 点燃 2fecl3

33、氯气与金属铜反应：cu cl2 点燃 cucl2

34、氯气与金属钠反应：2na cl2 点燃 2nacl

35、氯气与水反应：cl2 h2o = hcl hclo

36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl o2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 2naoh = nacl naclo h2o

38、氯气与消石灰反应：2cl2 2ca(oh)2 = cacl2 ca(clo)2 2h2o

39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl agno3 = agcl↓ hno3

40、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 h2o co2 = caco3↓ 2hclo

41、二氧化硫与水反应：so2 h2o ≈ h2so3

42、氮气与氧气在放电下反应：n2 o2 放电 2no

43、一氧化氮与氧气反应：2no o2 = 2no2

44、二氧化氮与水反应：3no2 h2o = 2hno3 no

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 o2 催化剂 2so3

46、三氧化硫与水反应：so3 h2o = h2so4

47、浓硫酸与铜反应：cu 2h2so4(浓) △ cuso4 2h2o so2↑

48、浓硫酸与木炭反应：c 2h2so4(浓) △ co2 ↑ 2so2↑ 2h2o

49、浓硝酸与铜反应：cu 4hno3(浓) = cu(no3)2 2h2o 2no2↑

50、稀硝酸与铜反应：3cu 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 4h2o 2no↑

51、氨水受热分解：nh3·h2o △ nh3↑ h2o

52、氨气与氯化氢反应：nh3 hcl = nh4cl

53、氯化铵受热分解：nh4cl △ nh3↑ hcl↑

54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 △ nh3↑ h2o↑ co2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 naoh △ nh3↑ nano3 h2o

56、氨气的实验室制取：2nh4cl ca(oh)2 △ cacl2 2h2o 2nh3↑

57、氯气与氢气反应：cl2 h2 点燃 2hcl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（nh4）2so4 2naoh △ 2nh3↑ na2so4 2h2o

59、so2 cao = caso3

60、so2 2naoh = na2so3 h2o

61、so2 ca(oh)2 = caso3↓ h2o

62、so2 cl2 2h2o = 2hcl h2so4

63、so2 2h2s = 3s 2h2o

64、no、no2的回收：no2 no 2naoh = 2nano2 h2o

65、si 2f 2 = sif4

66、si 2naoh h2o = na2sio3 2h2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 2c 高温电炉 si 2co

（石英沙）（焦碳） （粗硅）

粗硅转变为纯硅：si（粗） 2cl2 △ sicl4

sicl4 2h2 高温 si（纯） 4hcl

金属非金属

1、 na与h2o反应：

2na 2h2o=2naoh h2↑

2、 na2o2与h2o反应（标出电子转移）：

2na2o2 2h2o=4naoh o2↑

3、 na2o2与co2反应：

2na2o2 2co2=2na2co3 o2↑

4、 nahco3受热分解：

2nahco3=na2co3 co2↑ h2o

5、 na2co3中通入过量co2：

na2co3 co2 h2o=2nahco3

6、 足量naoh与co2反应：

2naoh co2=na2co3 h2o

7、 naoh与过量co2反应：

8、 氯与h2o反应：

cl2 h2o=hcl hclo

9、 氯气与naoh溶液（标出电子转移）：

cl2 naoh=nacl naclo h2o

10、工业制漂白粉：

2cl2 ca(oh)2=cacl2 ca(clo)2 2h2o

11、漂白粉漂白原理：

ca(clo)2 h2o=2hclo caco3↓

12、实验室制cl2（标出电子转移）：

4hcl mno2=cl2↑ mncl2 2h2o

13、nai溶液中滴加氯水：

2nai cl2=i2 2nacl

14、mg与热水反应：

mg 2h2o=mg(oh)2 h2↑

15、alcl3中滴入naoh：

alcl3 3naoh=al(oh)3↓ 3nacl

继续滴入naoh，沉淀溶解：

naoh al(oh)3=naalo2 2h2o

16、al2o3与naoh反应：

al2o3 2naoh=2naalo2 h2o

17、实验室制h2s

fes h2so4=feso4 h2s↑

18、h2o2中加少量mno2：（标出电子转移）

2h2o2=2h2o o2↑

19、h2s长期放置变浑浊或h2s不完全燃烧：

2h2s o2=2h2o 2s↓

20、h2s充分燃烧：

2h2s 3o2=2h2o 2so2

21、h2s与so2反应：（标出电子转移）

2h2s so2=3s↓ 2h2o

22、so2通入氯水中褪色：

so2 cl2 h2o=2hcl h2so4

23、cu与浓h2so4，加热：（标出电子转移）

cu 2h2so4=cuso4 so2↑ 2h2o

24、木炭与浓h2so4共热：（标出电子转移）

c 2h2so4=2h2o co2↑ 2so2↑

25、工业上制粗硅：

sio2 2c=si 2co↑ 条件:电炉内

26、石英与naoh反应：

sio2 2naoh=na2sio3 h2o

27、玻璃工业上两个反应：

na2co3 sio2=na2sio3 co2↑

caco3 sio2=casio3 co2↑

28、水玻璃中加co­2­产生沉淀：

2h2o na2sio3 co2=na2co3 h4sio4↓

7、下列说法中正确的是

a.制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同

b.青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用

c.对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧

d.微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要

8、设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

a.由2h和18o所组成的水11g，其中所含的中子数为5na

b.标准状况下，1l庚烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为7/22.4na

c.在1l0.1mol/l的hcooh溶液中，所含hcoo-与hcooh粒子数之和为0.1na

d.常温常压下的33.6l氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3na

9、下列反应的离子方程式错误的是

a.nahso3溶液显酸性是因为：hso3— h2o so32— h3o

b.尼泊金酸( )与碳酸氢钠溶液反应：

2hco3— → co2↑ 2h2o

c.kal(so4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：al3 3oh—=== al(oh)3↓

d.足量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：2h so42— ba2 2oh—=== baso4↓ 2h2o

10、查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理

论上乙醇可以被完全氧化为co2，但实际乙醇被氧化为_，其中一个电极的反应式为：

ch3ch2oh-2e-→_ 2h 。下列说法中正确的是

a.电池内部h 由正极向负极移动

b.另一极的电极反应式为：o2 4e- 2h2o = 4oh-

c.乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

d.电池总反应为：2ch3ch2oh o2→2ch3cho 2h2o

11、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

a.0.2 mol/l的nahco3溶液：

c(hco3-)>;;c(co32-)>;;0.1 mol/l>;;c(h2co3)

b.ph=2的ch3cooh溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合：

c(na )>;;c(ch3coo-)>;;c(oh-)>;;c(h )

c.0.2 mol/l ch3cooh溶液和0.2 mol/l ch3coona溶液等体积混合：

c(ch3coo-) c(oh-)-c(h )=0.1 mol/l

d.0.1mol/lna2co3溶液与0.1mol/lnahco3溶液等体积混合：

c(co32-) 2c(oh-)= c(hco3-) 2c(h2co3) 2c(h )

12、如右下图所示，试管①中盛有98℃的水，试管②中充满气体b，将液体a滴入试管②

中，充分反应后打开活塞k，发现试管①中的水立刻沸腾。则a与b可能是

a.水与氨气

b.稀硫酸与一氧化碳

c.饱和食盐水与氯气

d.浓硫酸与二氧化硫

13、伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法为：

下列有关这三种物质的说法正确的是

a.每个雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮分子中均含有1个手性碳原子

b.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟fecl3溶液发生显色反应

c.1 mol雷琐苯乙酮跟足量h2反应，最多消耗3 mol h2

d.1 mol伞形酮与足量naoh溶液反应，最多消耗2 mol naoh

27、为减小co2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对co2创新利用的研究。

(1)① 把含有较高浓度co2的空气通入饱和k2co3溶液。

② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的co2气体。

写出②中反应的化学方程式 。

(2)如将co2与h2 以1:3的体积比混合。

①适当条件下合成某烃和水，该烃是 (填序号)。

a.烷烃 b.烯烃 c.炔烃 d.苯的同系物

② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2l的密闭容器中，充入2 mol co2和6 mol h2，一定条件下发生反应：co2(g) 3h2(g) ch3oh(g) h2o(g) △h=-49.0 kj/mol。

测得co2(g)和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，v(h2)= ;氢气的转化率= ;能使平衡体系中n(ch3oh)增大的措施有 。

(3)如将co2与h2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得ch4。

已知：ch4 (g) 2o2(g) co2(g) 2h2o(l) δh1=― 890.3 kj/mol

h2(g) 1/2o2(g) h2o(l) δh2=-285.8 kj/mol

则co2(g)与h2(g)反应生成ch4(g)与液态水的热化学方程式是 。

(4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度co2的空气中co2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

溶解度(s)/g 溶度积(ksp)

ca(oh)2 ba(oh)2 caco3 baco3

0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9

吸收co2最合适的试剂是 [填“ca(oh)2”或“ba(oh)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定 。

28、亚硝酰氯(c1no)是有机合成中的重要试剂，可由no与c12在通常条件下反应得到。某研究性学习小组拟在通风橱中制取亚硝酰氯，先查得其如下资料：

英文名称 nitrosylchloride nitrogeno_ychloride 别名 氯化亚硝酰;氧氯化氮

分子式 c1no 外观与性状 红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水或潮气分解成氮的氧化物和氯化氢。

熔点 -64.5℃ 沸点 -5.5℃ 溶解性 溶于浓硫酸

危险标记 有毒气体，有机剧毒品 主要用途 用于合成清洁剂、触媒

及中间体

之后他们拟定了如下合成装置示意图：

试回答下列问题：

(1)实验室制备 c12选用的装置是 (选填：甲、乙、丙)，

(2) 无水氯化钙的作用是： 。

(3) 写出亚硝酰氯水解的化学方程式： 。

(4) e装置中为什么选用冰盐水而不用冰水

(5)指导老师认为装置g不能有效除去有毒气体，为什么?如何改进尾气的吸收装置(画出装置图及必要的文字说明)。 。

29、已知具有 结构的有机物可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：

ch2=ch2 hoch2ch2oh

某制药厂用两种石油裂解气c4h8 、c2h4 以及 合成一种药物k，其合成路线设计如下：

其中g、h的溶液有酸性，且h能使溴的四氯化碳溶液褪色;d能发生水解反应，可与nahco3溶液作用生成气体，遇fecl3溶液不显紫色;k分子式为(cl5hl6o6)n。请完成下列各题：

(1) ④～⑩反应中，属于取代反应的有 。(填序号)

(2)写出第②步反应的方程式 。

(3)写出第⑧步反应的方程式 。两分子g之间发生酯化反应除生成酯i外，还可能生成另外一种酯，该酯的结构简式为______。

(4)写出结构简式：e ，k 。

以下是为大家整理的《高一化学必修一所有化学方程式》，希望能为大家的学习带来帮助，不断进步，取得优异的成绩。

1、硫酸根离子的检验: bacl2 na2so4 = baso4↓ 2nacl

2、碳酸根离子的检验: cacl2 na2co3 = caco3↓ 2nacl

3、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 2hcl = 2nacl h2o co2↑

4、木炭还原氧化铜: 2cuo c 高温 2cu co2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: fe cuso4 = feso4 cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2 na2co3 = caco3↓ 2nacl

7、钠在空气中燃烧：2na o2 △ na2o2

钠与氧气反应：4na o2 = 2na2o

8、过氧化钠与水反应：2na2o2 2h2o = 4naoh o2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 2co2 = 2na2co3 o2

10、钠与水反应：2na 2h2o = 2naoh h2↑

11、铁与水蒸气反应：3fe 4h2o(g) = f3o4 4h2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al 2naoh 2h2o = 2naalo2 3h2↑

13、氧化钙与水反应：cao h2o = ca(oh)2

14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 6hcl = 2fecl3 3h2o

15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 6hcl = 2alcl3 3h2o

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3 2naoh = 2naalo2 h2o

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3 3naoh = fe(oh)3↓ 3nacl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 2naoh = fe(oh)2↓ na2so4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 2h2o o2 = 4fe(oh)3

20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 3h2o↑

21、实室制取氢氧化铝：al2(so4)3 6nh3·h2o = 2al(oh)3↓ 3(nh3)2so4

22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 3hcl = alcl3 3h2o

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 naoh = naalo2 2h2o

24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 3h2o

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3 fe = 3fecl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 cl2 = 2fecl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 4hf = sif4 2h2o

硅单质与氢氟酸反应：si 4hf = sif4 2h2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2 cao 高温 casio3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2 2naoh = na2sio3 h2o

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3 co2 h2o = na2co3 h2sio↓

31、硅酸钠与盐酸反应：na2sio3 2hcl = 2nacl h2sio3↓

32、氯气与金属铁反应：2fe 3cl2 点燃 2fecl3

33、氯气与金属铜反应：cu cl2 点燃 cucl2

34、氯气与金属钠反应：2na cl2 点燃 2nacl

35、氯气与水反应：cl2 h2o = hcl hclo

36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl o2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 2naoh = nacl naclo h2o

38、氯气与消石灰反应：2cl2 2ca(oh)2 = cacl2 ca(clo)2 2h2o

39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl agno3 = agcl↓ hno3

40、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 h2o co2 = caco3↓ 2hclo

41、二氧化硫与水反应：so2 h2o ≈ h2so3

42、氮气与氧气在放电下反应：n2 o2 放电 2no

43、一氧化氮与氧气反应：2no o2 = 2no2

44、二氧化氮与水反应：3no2 h2o = 2hno3 no

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 o2 催化剂 2so3

46、三氧化硫与水反应：so3 h2o = h2so4

47、浓硫酸与铜反应：cu 2h2so4(浓) △ cuso4 2h2o so2↑

48、浓硫酸与木炭反应：c 2h2so4(浓) △ co2 ↑ 2so2↑ 2h2o

49、浓硝酸与铜反应：cu 4hno3(浓) = cu(no3)2 2h2o 2no2↑

50、稀硝酸与铜反应：3cu 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 4h2o 2no↑

51、氨水受热分解：nh3·h2o △ nh3↑ h2o

52、氨气与氯化氢反应：nh3 hcl = nh4cl

53、氯化铵受热分解：nh4cl △ nh3↑ hcl↑

54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 △ nh3↑ h2o↑ co2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 naoh △ nh3↑ nano3 h2o

56、氨气的实验室制取：2nh4cl ca(oh)2 △ cacl2 2h2o 2nh3↑

57、氯气与氢气反应：cl2 h2 点燃 2hcl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（nh4）2so4 2naoh △ 2nh3↑ na2so4 2h2o

59、so2 cao = caso3

60、so2 2naoh = na2so3 h2o

61、so2 ca(oh)2 = caso3↓ h2o

62、so2 cl2 2h2o = 2hcl h2so4

63、so2 2h2s = 3s 2h2o

64、no、no2的回收：no2 no 2naoh = 2nano2 h2o

65、si 2f 2 = sif4

66、si 2naoh h2o = nasio3 2h2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 2c 高温电炉 si 2co

教学目标

知识目标

在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算;

通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。

能力目标

通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。

情感目标

通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。

教学建议

教材分析

根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。即①设未知量;②根据题意写出配平的化学方程式;③写出有关物质的式量，已知量和未知量;④列比例，求解;⑤答题。这样做可以养成良好的学习习惯。

解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。

化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。

解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进行。同时要克服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间量的关系式。总之，要根据自己的化学知识和数学知识水平，加强化学计算的训练，以求达到熟练掌握解化学计算题的思路和方法。

教法建议

本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在学生理解化学方程式含义的基础上的，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物;以及含义的基础上的，要制取一定量生成物最少需要多少反应物。所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。

化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具。要求学生对涉及的有关化学方程式一定要掌握，如：化学方程式的正确书写及配平问题，在教学中教师要给学生作解题格式的示范，通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义，培养学生按照化学特点进行思维的良好习惯,进一步培养学生的审题能力、分析能力和计算能力，同时使学生认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辨证观点。本节课可采用讲练结合、以练为主的方法，调动学生的积极性，通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

教学设计方案

重、难点：由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量

教学过程 ：

引入：化学方程式可以表示为化学反应前后物质的变化和质量关系。那么，化工,农业生产和实际生活中，如何通过质量关系来计算产品和原料的质量,充分利用，节约能源呢?本节课将要学习根据化学方程式的计算，就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。

投影：例一 写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式______________________。写出各物质之间的质量比________________________，叙述出各物质之间质量比的意义______________________。32g硫足量氧气中完全燃烧可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成__________________克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是__________克。

讨论完成：

s o2 点燃 so2

32 32 64

每32份硫与32 份氧气完全反应,必生成64份二氧化硫。

32克 64克

6克 3.2克

学生练习1：写出磷完全燃烧的化学方程式__________________________。计算出各物质之间的质量关系_____________。现有31克白磷完全燃烧,需要氧气__________ 克，生成五氧化二磷 _________ 克。

小结：根据化学方程式，可以求出各物质间的质量比;根据各物质之间的质量比，又可由已知物质的质量，计算求出未知物质的质量,此过程就为化学方程式的计算。

板书：第三节 根据化学方程式的计算

投影：例2 加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气?

板书：解：(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为_

(2)写出化学方程式; 2kclo3δ2kcl 3o2↑

(3)列出有关物质的式量和已知量;未知量 245 96

11.6 克 _

(4)列比例式,求未知量 245/11.6克=96/_

_=96 ×11.6克/245=4.6克

(5)答： 答:可以得到4.6克氧气.

学生练习，一名同学到黑板上板演

投影：

学生练习2：实验室要得到3.2克氧气需高锰酸钾多少克?同时生成二氧化锰多少克?

练习3 用氢气还原氧化铜，要得到铜1.6克，需氧化铜多少克?

分析讨论、归纳总结：

讨论：1.化学方程式不配平,对计算结果是否会产生影响?

碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

碳在氧气中充分燃烧：c o2 点燃 co2

木炭还原氧化铜：c 2cuo 高温 2cu co2↑

焦炭还原氧化铁：3c 2fe2o3 高温 4fe 3co2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

煤炉的底层：c o2 点燃 co2

煤炉的中层：co2 c 高温 2co

煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co o2 点燃 2co2

（3）二氧化碳的制法与性质：

大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

caco3 2hcl == cacl2 h2o co2↑

碳酸不稳定而分解：h2co3 == h2o co2↑

二氧化碳可溶于水： h2o co2== h2co3

高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：caco3 高温 cao co2↑

石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

ca(oh)2 co2 === caco3 ↓ h2o

（4）一氧化碳的性质：

一氧化碳还原氧化铜：co cuo 加热 cu co2

一氧化碳的可燃性：2co o2 点燃 2co2

其它反应：

碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

na2co3 2hcl == 2nacl h2o co2↑

取一定质量的co和co2的混合气体，通入足量的ba(oh)2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为( )

a.1：1 b.1：2 c.28：44 d.181：209

审题与思路：题中涉及的反应有：co2 ba(oh)2 === baco3↓ h2o， 由题意知：m(co) m(co2)=m(baco3)，因baco3的相对分子质量为197，不妨设生成的baco3的质量为197 g，则co和co2的总质量也为197g，然后利用有关化学方程式及化学式即可求解。因为co2 ba(oh)2=baco3↓ h2o，由题给条件m(baco3)=(co) m(co2)，设生成baco3质量为197g，则原混合气体中co2质量为44g，co质量为：197 g—44 g=153 g。

原混合气体中co和co2分子个数比为： 153/ 28 ：44 /44 =153：28

则原混合气体中碳原子与氧原子的个数比为：(153 28)： =181:209。

解答：选d

总结：本题为无数据计算题，既考查了化学方程式的计算，又考查了分子、原子个数比的计算，综合性强，较好地考查了学生的发散思维能力、逻辑思维能力和综合分析能力。解答此题的关键是要反握物质(或元素)质量与分子(或原子)个数间的关系。

对于这种无数据的计算题，我们要抓住变化的本质、透彻审题，把握题设中关键的要点，根据题给等量关系，巧妙选取有关纯净物的相对分子质量(或相对原子质量)作为特殊值，便可化繁为简，化难为易。

有的化学题目知识综合性较强，知识的容量大。解答时要充分地利用所学知识以及知识间的联系，运用已掌握的有关知识，对题目进行全面而周密地分析，将多种方法应用于解题之中，以求出正确的答案。

第一单元 走进化学世界

一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

（1）怎样检验二氧化碳？ （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？

（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？

二、药品的取用

（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？

（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？

（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？ （4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？

三、物质的加热

（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？

（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？

四、药品和仪器的处理

（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？

第二单元 我们周围的空气

一、空气的主要成分及作用

空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？

二、实验探究空气中氧气的体积分数

（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？

（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？

（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？

三、大气污染物的来源和危害

空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？

四、能从组成上区分纯净物和混合物

纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？

五、化学变化的基本特征

物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？

六、化合反应 氧化物

什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物

七、探究s、al的燃烧有关问题

（1）s在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？

（2）al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？

八、分解反应

什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？

知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明mno2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？

九、探究氧气的实验室制法

（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？

（2）用kmno4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？

（3）用kmno4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？

十、探究碳和铁的燃烧

（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？

（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？

（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？

十一、本单元的反应符号表达式

（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？

（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？

第三单元 自然界的水

一、水的组成

根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？

二、单质和化合物

单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？

三、认识物质的微粒性

构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？

四、探究分子的性质

分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？

五、水的净化

（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？

（2）有哪些净化水的操作？净化程度的是何种操作？

第四单元 物质构成的奥秘

一、原子的构成

（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？

（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？

二、记住一些常见元素的名称和符号

三、知道元素的简单分类

元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？

四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化学过程中元素不变”的观念

化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？

六、核外电子

初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？

七、原子与离子

知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：na与na 、s与s2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，nacl是由什么粒子构成的？

八、说出几种常见元素和原子团的化合价

k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。

九、能用化学式表示常见物质的组成

（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。

十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；

（4）根据计算来确定有机物的组成中除c、h元素之外是否含有氧元素；

当 m有机物 等于 mh mc 不含有o元素；

大于 mh mc 含有o元素；差值即为氧元素的质量。

十一、能懂商品标签上的物质成分及含量

（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐caco3-ca，加碘盐kio3-i；

（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度

（1）标示的含氮量 实际含氮量（不纯）

根据化学式计算含氮量 理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%

（2）判断广告其真实性

若标示的含氮量 大于 理论含氮量 则是虚假广告。

十三、平均值问题

两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。

第五单元 化学方程式

一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系

（1）铁钉生锈后质量为什么增加？

（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？

二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释

（1）知道质量守恒的微观原因？

（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）

三、探究化学反应中的质量关系

在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。

四、能正确书写简单的化学方程式

（1）查化学式 --- 根据化合价；

（2）查配平 --- 数原子数，尤其氧原子；

（3）查条件和箭头 ---- 根据所学知识或题目所给信息。

五、能根据化学方程式进行简单的计算

（1）化学方程式的配平必须要查；

（2）比例式必须要列；

（3）设答必须要完整；

（4）单位，_---不带单位，数字---必须带。

第六单元 碳和碳的氧化物

一、认识物质的多样性

（1）碳的单质：金刚石、石墨、c60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；

（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？

二、初步学习实验室制取co2

（1）用什么药品？固体能否选用caco3或na2co3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？

（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？

（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？

三、知道自然界的氧和碳循环 ，如何实现？

四、温室效应

知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。

五、探究co2的主要性质及其用途

（1）co2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？

（2）探究co2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明co2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？

六、知道co的主要性质及其用途

1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验co？

七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。

第七单元 燃料及其利用

一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施

（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件； （2）缓慢氧化的条件 （3）爆炸发生的条件；

（4）防火灭火的原理和方法； （5）防爆炸的措施（列举实例）

二、实验探究燃烧的条件

（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足

三、控制变量法证明的必要条件，例：a、b、c三个条件；

具备b、c，不具备a，不成立，说明a是必要的； 具备a、c，不具备b，不成立，说明b是必要的；

具备b、a，不具备c，不成立，说明c是必要的；

同时具备a、b、c，成立，说明abc同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈；

四、燃料有关问题

石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用h2、ch4、c2h5oh、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。

五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？

六、本单元有关的反应化学方程式要熟记

第八单元 金属和金属材料

一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属（实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质？举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质？列举常见的金属之最。

二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用

从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途；如：cu、fe、al。

三、认识加入其他元素可以改良金属的特性

举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。

四、知道生铁和钢等重要的合金

生铁和钢的主要区别是什么？”百炼成钢“蕴涵着什么化学知识？列举常见的生铁和钢制品。

五、知道常见金属与氧气反应

从”金属与氧气反应的难易程度不同“的观点出发举例说明金属的活动性不同。

六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象

（1）回忆金属活动性顺序表

（2）能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？

（3）天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕？

（4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？

七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律

（1）金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求？对酸溶液的要求？

（2）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求？对盐的要求？置换与被置换的顺序：

zn fe 与cuso4反应，置换时---先强后弱，所以zn 先与cuso4反应；

fe 与cu（no3）2 、 agno3混合溶液反应，置换时---先弱后强，所以fe先与agno3溶液反应

八、知道一些常见金属的矿物

有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。

九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法

（1）铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明？

只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少；

只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关；水必不可少

同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。

（2）防止锈蚀的原理？方法？说出几种具体做法？

十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法（用实验方法将铁还原出来）

（1）炼铁的原理；（2）方程式？（3）实验：步骤，现象，尾气处理；

十一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性

（1）废电池随意丢弃对环境有什么影响？

（2）回收废弃金属具有什么重要的现实意义？

第九单元 溶液

一、认识溶解现象，溶液的组成与特征；

二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂（如何用简单的方法将衣服上的油污洗去）

三、能说出一些常见的乳化现象

（1）举例说明乳化现象；（2）用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同？

四、了解溶液在生产和生活中的重要意义

（1）化工生产与化学实验；（2）无土栽培的营养液；（3）医疗上各种注射液

五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的

蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在？

六、探究nacl nh4no3 naoh 溶解时的温度变化

为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化？温度的变化有哪几种情况？各举一个典型的例子？

七、了解饱和溶液

（1）了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别？如何判断溶液是否饱和？

（2）一瓶接近饱和的nacl /kno3 /ca（oh）2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。

八、了解溶解度的涵义？查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线？

（1）什么叫溶解度？“20摄适度，kno3的溶解度为31.6g”的含义是什么？

（2）溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么？a、b两条交于一点，交点的含义是什么？

（3）温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况？各举一个例子？

九、知道气体溶解度及其影响因素

（1）气体的溶解度受哪些因素的影响？举例说明？

（2）20摄适度，o2的溶解度为0.031表示什么意义？

十、了解结晶现象，胆矾晶体的形成，海水制盐？

（1）常见的结晶方法有哪些？分别适用于什么类型的溶液？

（2）如何将kno3和少量 nacl的混合物中分离出较纯净的kno3晶体？

（3）过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物？

十一、初步学会配制一定质量分数的溶液

（1）需要哪些仪器？主要步骤？

（2）固体作溶质和液体作溶质（或浓溶液稀释）的区别？

十二、能进行溶质质量分数的简单的计算

（1）溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量_ 100%；

（2）稀释：溶质质量不变

m浓 _c浓% = m稀 _c稀% 或 m浓 _c浓% = （m浓 m水 ）_c稀%

（3）与方程式的综合计算

反应后溶液质量 = 反应前溶液质量（不含不溶性杂质） -生成气体质量-生成沉淀质量

第十单元 酸和碱

一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性（或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化）？

（1）常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色？

（2）什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂？

二、认识酸碱的腐蚀性

（1）酸和碱都有不同程度的腐蚀性；

（2）浓h2so4和naoh不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理？

三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸？

四、实验探究酸的重要性质和用途

（1）盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性？造酒时调节酸度，为何使用稀硫酸，而不用盐酸？实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸？

（2）盐酸的用途有哪些？

（3）学会探究浓硫酸的吸水性？浓硫酸的用途有哪些？o2 、h2、co2 、co 、nh3 、ch4是否都能用浓硫酸做干燥剂？

（4）稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些？与酸碱指示剂；与活泼金属；与金属氧化物

与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？

五、实验探究碱的主要性质和用途

（1）实验探究naoh固体的吸水性？naoh固体的用途？o2 、h2、co2 、co 、nh3 、ch4是否都能用naoh做干燥剂？

（2）naoh和ca（oh）2的俗称，ca（oh）2的用途？使用naoh应注意什么？

六、学会通过实验探究naoh和ca（oh）2的化学性质？

（1）与指示剂；（2）与酸；什么叫中和反应？（3）与某些非金属氧化物；（4）与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？

七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响

（1）了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义？

（2）中和反应在实际生产和生活中有哪些应用？如：胃酸过多，如何治疗？如何处理废液中硫酸？被蚊虫叮咬如何处理？

八、会用ph试纸检验溶液的酸碱性

（1）如何用ph试纸测试溶液或土壤的酸碱性？

九、熟练掌握本单元的化学方程式。

第十一单元 盐 化肥

一、了解nacl、 naco3 、nahco3 、caco3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。

二、学会粗盐提纯，粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器？步骤？都要用到哪个仪器？蒸发什么时候停止加热为什么？

三、如何检验co32-？常见的沉淀有哪些？

四、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象

（1）复分解反应在什么条件下可以发生？

（2）学会判断一些物质能否发生复分解反应？

五 、知道一些常见化肥的名称和作用

（1）植物生长需求量较大的几种元素是什么？

（2）氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么？什么叫复合肥？举几例？

（3）如何鉴别氮肥/磷肥/钾肥？

六、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；不合理使用会带来什么样的环境问题？应该采取什么措施？

第十二单元 化学与生活

一、了解对生命活动具有重要意义的有机物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等。

（1）糖类、油脂、蛋白质、维生素的生理功能分别是什么？哪些食物富含糖类或油脂或蛋白质或纤维素？

（2）氨基酸在体内的作用是什么？ （3）淀粉的代谢过程。

二、知道某些物质（co、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。

（1）co如何使人中毒？ （2）甲醛使人中毒的原因是什么？

（3）黄曲霉毒素使人中毒原因是什么？

三、了解某些元素如：ca、 fe、 zn、 i 、f等对人体健康的作用

人体缺乏ca、 fe、 zn元素对人体分别有什么影响？

四、初步认识在化学科学的发展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献

五、能从组成上区分有机物和无机物。列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。

六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用；了解合成材料对人和环境的影响；认识新材料的开发与社会发展的密切关系。

七、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料？

八、用简单的实验区分热固性和热塑性塑料？用简单的实验区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？