关于离子检验的作文

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二、选择题(共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分;有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)

6.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ( )

7.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 ( )

a.蒸发 b.蒸馏 c.过滤 d.萃取

8.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 ( )

a.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

b.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁

c.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁

d.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

9.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 ( )

a.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热

b.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

c.将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热

d.在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热

10.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )

a.分液、萃取、蒸馏 b.萃取、蒸馏、分液

c.分液、蒸馏、萃取 d.蒸馏、萃取、分液

11.能够用来鉴别bacl2 、nacl 、na2co3三种物质的试剂是 ( )

a.agno3溶液 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.稀硝酸

12.下列实验操作中错误的是 ( )

a.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

b.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

c.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

d.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

13.化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体

中往往含有hcl杂质，要除去hcl杂质而得到纯净的目标气体，可用右

图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和nahco3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是( )

a.h2 b. cl2 c. h2s d.co2

14.水资源非常重要，联合国确定2026年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是 ( )

a.过滤法 b.蒸馏法 c.分液法 d.冰冻法

15.某溶液中含有较大量的cl-、co32-、oh-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ( )

①滴加mg(no3)2溶液;②过滤;③滴加agno3溶液;④滴加ba(no3)2溶液

a.①②④②③ b.④②①②③ c.①②③②④ d.④②③②①

以下是为大家整理的《沪教版高一化学教案：海水晒盐》，希望能为大家的学习带来帮助，不断进步，取得优异的成绩。

海水晒盐

一．教学目标

1．知识与技能

（1）知道海洋是人类可利用的资源库及海洋资源的特点，理解从海水中得到卤素资源的一般方法。

（2）理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的控制范围。

（3）知道粗盐中含有的杂质。

（4）理解粗盐提纯的一般方法。

2．过程与方法

（1）通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的控制，提高分析问题的能力。

（2）通过初中所学离子沉淀的方法，描述粗盐提纯的实验方案。

3．情感态度与价值观

通过海洋资源的学习，领略海洋资源的丰富及意义。

二、知识回顾

（一）粗盐提纯

步骤： 、 、

（二）混合物的分离和提纯：

1、过滤和蒸发：

（1）过滤是

过滤时应注意：

①一贴、二低、三靠；

②根据实验要求不同，有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤；

③洗涤方法是在过滤器中加蒸馏水浸没沉淀物，待其自然过滤干为一次洗涤，直至洗净为止；

④洗净的标准为取洗涤时的最后滤出液，检验其中是否含有可溶性物质。

（2）蒸发 。

2、蒸馏、萃取和分液：

（1）蒸馏是 。

（2）萃取是

萃取剂的选择应符合以下条件：

① ；

② ；

③ 。

（3）分液是

分液时，打开上盖以使液体能顺利流下，用烧杯内壁紧贴分液漏斗下端后，再打开活塞，使下层液体流入烧杯内，待下层液体全部流入烧杯后，及时关闭活塞以防上层液体流出，上层液体要从 倒入另一烧杯中。

（三）富集海水中微量元素常用的方法有 、 、

典型例题

例1某实验小组只有下列仪器或用品：铁架台（含附件）、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴等，他们不能进行的实验是（ ）

a 蒸发 b 萃取 c 过滤 d 蒸馏

答案cd

例2下列有关分离方法所涉及的化学原理不正确的是（ ）

a 蒸发：利用物质颗粒的大小

b 萃取：利用物质的溶解度不同

c 过滤：利用物质的沸点不同

d 蒸馏：利用物质的沸点不同

例3选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

a 萃取分液法 b 加热分解法 c 结晶法 d 分液法 e 蒸馏法 f过滤法

（1） 分离饱和食盐水与沙子的混合物

（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取kno3

（3） 分离水和汽油的混合物

（4） 分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）

(5) 从碘水溶液中提取碘

例4对一无色、澄清的稀溶液作初步分析后发现，其可能含有so42-、na 、co32-、h 、no3-、hco3-、cl-等离子中的若干种。进一步的分析结果如下：（1）用ph试纸测定溶液的ph，试纸呈红色（酸性色）

（2）取2ml溶液滴加少量bacl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀hno3，沉淀不消失

（3）对（2）中所得的混合物，充分静置后，取上层清液滴加少量agno3溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀hno3，沉淀不消失

则：（1）溶液中一定存在的离子有 ，一定不存在的离子有 。

（2）能否判断原溶液中是否含有cl- ，其原因为 ；若要确定溶液中是否含有cl-，其正确的操作是 。

1、硫酸根离子的检验: bacl2 na2so4 = baso4↓ 2nacl

2、碳酸根离子的检验: cacl2 na2co3 = caco3↓ 2nacl

3、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 2hcl = 2nacl h2o co2↑

4、木炭还原氧化铜: 2cuo c 高温 2cu co2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: fe cuso4 = feso4 cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2 na2co3 = caco3↓ 2nacl

7、钠在空气中燃烧：2na o2 △ na2o2

钠与氧气反应：4na o2 = 2na2o

8、过氧化钠与水反应：2na2o2 2h2o = 4naoh o2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 2co2 = 2na2co3 o2

10、钠与水反应：2na 2h2o = 2naoh h2↑

11、铁与水蒸气反应：3fe 4h2o(g) = f3o4 4h2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al 2naoh 2h2o = 2naalo2 3h2↑

13、氧化钙与水反应：cao h2o = ca(oh)2

14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 6hcl = 2fecl3 3h2o

15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 6hcl = 2alcl3 3h2o

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3 2naoh = 2naalo2 h2o

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3 3naoh = fe(oh)3↓ 3nacl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 2naoh = fe(oh)2↓ na2so4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 2h2o o2 = 4fe(oh)3

20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 3h2o↑

21、实验室制取氢氧化铝：al2(so4)3 6nh3·h2o = 2al(oh)3↓ 3(nh3)2so4

22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 3hcl = alcl3 3h2o

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 naoh = naalo2 2h2o

24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 3h2o

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3 fe = 3fecl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 cl2 = 2fecl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 4hf = sif4 2h2o

硅单质与氢氟酸反应：si 4hf = sif4 2h2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2 cao 高温 casio3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2 2naoh = na2sio3 h2o

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3 co2 h2o = na2co3 h2sio3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：na2sio3 2hcl = 2nacl h2sio3↓

32、氯气与金属铁反应：2fe 3cl2 点燃 2fecl3

33、氯气与金属铜反应：cu cl2 点燃 cucl2

34、氯气与金属钠反应：2na cl2 点燃 2nacl

35、氯气与水反应：cl2 h2o = hcl hclo

36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl o2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 2naoh = nacl naclo h2o

38、氯气与消石灰反应：2cl2 2ca(oh)2 = cacl2 ca(clo)2 2h2o

39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl agno3 = agcl↓ hno3

40、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 h2o co2 = caco3↓ 2hclo

41、二氧化硫与水反应：so2 h2o ≈ h2so3

42、氮气与氧气在放电下反应：n2 o2 放电 2no

43、一氧化氮与氧气反应：2no o2 = 2no2

44、二氧化氮与水反应：3no2 h2o = 2hno3 no

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 o2 催化剂 2so3

46、三氧化硫与水反应：so3 h2o = h2so4

47、浓硫酸与铜反应：cu 2h2so4(浓) △ cuso4 2h2o so2↑

48、浓硫酸与木炭反应：c 2h2so4(浓) △ co2 ↑ 2so2↑ 2h2o

49、浓硝酸与铜反应：cu 4hno3(浓) = cu(no3)2 2h2o 2no2↑

50、稀硝酸与铜反应：3cu 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 4h2o 2no↑

51、氨水受热分解：nh3·h2o △ nh3↑ h2o

52、氨气与氯化氢反应：nh3 hcl = nh4cl

53、氯化铵受热分解：nh4cl △ nh3↑ hcl↑

54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 △ nh3↑ h2o↑ co2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 naoh △ nh3↑ nano3 h2o

56、氨气的实验室制取：2nh4cl ca(oh)2 △ cacl2 2h2o 2nh3↑

57、氯气与氢气反应：cl2 h2 点燃 2hcl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（nh4）2so4 2naoh △ 2nh3↑ na2so4 2h2o

59、so2 cao = caso3

60、so2 2naoh = na2so3 h2o

61、so2 ca(oh)2 = caso3↓ h2o

62、so2 cl2 2h2o = 2hcl h2so4

63、so2 2h2s = 3s 2h2o

64、no、no2的回收：no2 no 2naoh = 2nano2 h2o

65、si 2f 2 = sif4

66、si 2naoh h2o = na2sio3 2h2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 2c 高温电炉 si 2co

（石英沙）（焦碳） （粗硅）

粗硅转变为纯硅：si（粗） 2cl2 △ sicl4

sicl4 2h2 高温 si（纯） 4hcl

金属非金属

1、 na与h2o反应：

2na 2h2o=2naoh h2↑

2、 na2o2与h2o反应（标出电子转移）：

2na2o2 2h2o=4naoh o2↑

3、 na2o2与co2反应：

2na2o2 2co2=2na2co3 o2↑

4、 nahco3受热分解：

2nahco3=na2co3 co2↑ h2o

5、 na2co3中通入过量co2：

na2co3 co2 h2o=2nahco3

6、 足量naoh与co2反应：

2naoh co2=na2co3 h2o

7、 naoh与过量co2反应：

8、 氯与h2o反应：

cl2 h2o=hcl hclo

9、 氯气与naoh溶液（标出电子转移）：

cl2 naoh=nacl naclo h2o

10、工业制漂白粉：

2cl2 ca(oh)2=cacl2 ca(clo)2 2h2o

11、漂白粉漂白原理：

ca(clo)2 h2o=2hclo caco3↓

12、实验室制cl2（标出电子转移）：

4hcl mno2=cl2↑ mncl2 2h2o

13、nai溶液中滴加氯水：

2nai cl2=i2 2nacl

14、mg与热水反应：

mg 2h2o=mg(oh)2 h2↑

15、alcl3中滴入naoh：

alcl3 3naoh=al(oh)3↓ 3nacl

继续滴入naoh，沉淀溶解：

naoh al(oh)3=naalo2 2h2o

16、al2o3与naoh反应：

al2o3 2naoh=2naalo2 h2o

17、实验室制h2s

fes h2so4=feso4 h2s↑

18、h2o2中加少量mno2：（标出电子转移）

2h2o2=2h2o o2↑

19、h2s长期放置变浑浊或h2s不完全燃烧：

2h2s o2=2h2o 2s↓

20、h2s充分燃烧：

2h2s 3o2=2h2o 2so2

21、h2s与so2反应：（标出电子转移）

2h2s so2=3s↓ 2h2o

22、so2通入氯水中褪色：

so2 cl2 h2o=2hcl h2so4

23、cu与浓h2so4，加热：（标出电子转移）

cu 2h2so4=cuso4 so2↑ 2h2o

24、木炭与浓h2so4共热：（标出电子转移）

c 2h2so4=2h2o co2↑ 2so2↑

25、工业上制粗硅：

sio2 2c=si 2co↑ 条件:电炉内

26、石英与naoh反应：

sio2 2naoh=na2sio3 h2o

27、玻璃工业上两个反应：

na2co3 sio2=na2sio3 co2↑

caco3 sio2=casio3 co2↑

28、水玻璃中加co­2­产生沉淀：

2h2o na2sio3 co2=na2co3 h4sio4↓

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高三化学教案 硫与硫的化合物

硫与硫的化合物

考点1 硫的性质

物理性质

硫有 同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为 色晶体(淡黄色固体有： 等)。

2.化学性质

硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

(1)与金属反应：na s (剧烈反应并发生爆炸)

al s (制取 的途径) fe s (黑色)

(2)与非金属的反应：s o2 s h2 h2s

(3)与化合物的反应s 6hno3(浓)

s 2h2so4(浓) s naoh

[特别提醒]：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用cs2作溶剂。③由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，由于naoh碱性强，腐蚀玻璃，故实验室常用热ca(oh)2溶液而不用热naoh溶液除去试管内的硫。

[例1](1)将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____lb mol·l1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。

(2)若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀h2so4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 l，其原因是__________________________________________________。

[解析](1)由fe s fes，fes 2hcl fecl2 h2s↑，得fe～2hcl;又由fe 2hcl fecl2 h2↑，得fe～2hcl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。

设加入b mol·l1盐酸的体积为v，则

×2=v×b mol·l1，得v= l或 ml

标准状况下产生气体的体积为 ×22.4 l·mol1=0.4m l。

(2)n(s)= =0.05 mol<0.1 mol，铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成的铁的氧化物与h2so4反应不再放出h2，故放出气体的体积小于2.24 l。

答案(1) 0.4m l

(2)与硫反应的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成了铁的氧化物，与h2so4反应不再放出h2，故放出气体的体积小于2.24 l

方法技巧本题定量考查硫与铁化合及其生成的fes与酸反应，通过分析，明确一定量的硫与铁的混合物反应后，加盐酸产生的气体的物质的量只与铁粉有关，且与铁的物质的量相等。但利用此结论解题时需注意反应的条件和环境。

考点2 二氧化碳和二氧化硫性质的异同

相同点：常温下，都是 色气体，密度都 空气。

不同点：co2 气味，so2有 气味;co2 毒，so2 毒;co2 水(1体积水大约溶解1体积气体)，so2 水(1体积水大约溶解40体积气体);so2易液化。

相同点：都是 氧化物。

①都能和水反应，生成的酸 稳定，只能存在于溶液中co2 h2o h2co3;

so2 h2o h2so3。

②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。

so2、co2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当so2、co2过量时又溶解。

ca(oh)2 so2 caso3 so2 h2o

ca(oh)2 co2 caco3 co2 h2o

不同点：

①so2常表现 性：2so2 o2 2so3 co2表现 性：co2 c 2co

so2被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，co2不能。

②so2具有漂白性，能漂白某些有色物质，co2不能。

③造成环境破坏的原因不同：so2形成 ，co2引起 。

[特别提醒]：①能使品红溶液腿色的物质有：so2 、cl2、o3、h2o2、na2o2、活性碳等。

②so2使氯水、溴水、酸性kmno4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因为其还原性。③干燥的so2气体无漂白作用。④等物质的量so2 和cl2混合后通入品红溶液中，不能使之腿色。原因是so2 和cl2发生反应生成了无漂白性的盐酸和硫酸。

[例2] 下列实验能证明某无色气体为so2的是 ( )

①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红试液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的bacl2溶液有白色沉淀产生

a.①②③④ b.①③④ c.③④ d.②③④

[解析]能使澄清石灰水变浑浊的气体有so2、co2;能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：hcl、hbr、so2、co2等);能使品红褪色的气体有cl2、so2，但cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有so2;能使溴水褪色，再滴加酸化的bacl2溶液有白色沉淀生成，只有so2气体符合。

答案c

规律总结 so2和co2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别so2和co2。通常可用以下方法：

①用品红溶液，使品红溶液褪色的是so2，不能使品红溶液褪色的是co2。

②用氢硫酸，出现浑浊的是so2，无明显现象的是co2。2h2s so2 2h2o 3s↓

③用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是so2，无明显现象的是co2。

2kmno4 5so2 2h2o k2so4 2mnso4 2h2so4

④用溴水，使橙色褪去的是so2，无明显现象的是co2。br2 2h2o so2 2hbr h2so4

⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是so2，无明显现象的是co2。

2h2o 2hno3 3so2 3h2so4 2no ba(no3)2 h2so4 baso4↓ 2hno3

⑥用fecl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是so2，无明显现象的是co2。

2fecl3 so2 2h2o fecl2 feso4 4hcl

考点3 浓硫酸和稀硫酸氧化性比较

比较项目 浓硫酸 稀硫酸

氧化性强弱 氧化性(s) 氧化性(h )

氧化性的原因

还原产物 一般是 ，可以是硫单质 h2

与金属单质的反应 在常温下，使铁、铝钝化，因加热条件下可以反应。规律：金属 h2so4→

能与排在金属活动顺序表氢之前的金属发生置换反应。

与非金属单质的反应 加热条件下可以和某些非金属单质反应 不能反应

与h2s等还原性物质反应 能够反应 不能反应

[特别提醒]：①硫酸的性质取决于硫酸的浓度。②98.3%的浓h2so4密度为1.84 g·cm3，比水的密度大;硫酸的浓度越大，密度越大，如将50%的h2so4溶液和10%的h2so4溶液等体积混合，则所得溶液的质量分数大于30%;浓h2so4或密度小于浓硫酸的溶液被稀释或与浓h2so4混合时，都是将浓h2so4沿玻璃棒注入其中，并不断搅拌，使其散热。

[例3](200__届创博智典联考题)中学教材高中化学第一册有如下图1所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害师生健康.为此某课外小组对此实验进行如图2所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下：

图1 图2

①首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。

②向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热(在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中)，当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了。

回答下列问题：

(1)如图2所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有： ;

(2)塑料袋作用是： ;

(3)为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可进行的操作是： ;相关的离子方程式是： 。

[解析]当铜片接触热浓硫酸时，有大量的白雾产生(白雾是由于二氧化硫气体与水结合形成亚硫酸小液滴缘故)并沿支管口喷在品红试纸上，使品红试纸的红色开始褪色，而且原来无色硫酸溶液开始变绿，当品红试纸完全褪成白色后，把铜片向上提使其离开浓硫酸溶液，反应马上停止。

答案(1)支管口有白雾，试管中出现绿色，品红试纸褪色，铜片部分溶解。

(2)收集多余的so2气体，防止污染空气;

(3)在反应后的试管中、塑料袋中加适量的碱吸收so2气体

so2 2oh h2o so32或so2 oh hso3

规律总结浓硫酸的吸水性：吸收物质中由水分子组成的的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥碱性和还原性气体。脱水性：将某些化合物中(主要是有机化合物)中h、o两原子按水的组成比2∶1脱去。(浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂)

浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红(酸性引起)，后变黑(脱水性引起);而稀硫酸则只能使湿润的石蕊试纸变红，不能使之变黑或褪色。

考点4 溶液中so42的检验

原理：利用ba2 so42 baso4↓(白色)，baso4 盐酸、硝酸的特性。

2.试剂： 。

3.检验的误区

干扰检验的离子：ag 能与so42离子反应生成难溶于水的白色沉淀ag 2so4;ag 还能与cl反应生成难溶于水的白色沉淀agcl;so32、co32、sio32、po43等能与ba2 反应生成难溶于水的白色沉淀。但这些白色沉淀溶于强酸中。

4.检验步骤

①在待测溶液中加入 ，排除 等离子的干扰。注意一般不用稀hno3，因为稀hno3能将 氧化成 而被漏检。

②在排除干扰后的溶液中加入 ，产生的白色沉淀一定是baso4，则此溶液中一定含有so42。

[特别提醒]：检验so42的关键是既要注意试剂的选择，又要注意操作顺序的优化，方能排除干扰离子的误导，要全面考虑，综合分析，正确推导。

[例4]对某酸性溶液(可能含有br、so42、h2so3、nh4 )分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ( )

a.br b.so42 c.h2so3 d.nh4

[解析]①加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有h2so3，因h2so3不稳定，分解产生的so2可使品红褪色。②加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有nh3产生，说明溶液中一定含有nh4 。③加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有br。再加bacl2有白色不溶于hno3的沉淀生成，说明此时溶液中含so42，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化h2so3产生的，故不能确定的为so42。

答案b

误区警示so42检验的误区：

①只加可溶性钡盐，不酸化。误将co32、po43、so32、ag 等干扰离子判成so42，此时上述离子同样会产生baco3、ba3(po4)2、baso3、agcl的白色沉淀。

②误将ag 、pb2 判成so42。如向待测液中滴加bacl2溶液，再加盐酸有白色沉淀便断定含so42。其错误是未注意溶液中不含so42而含ag 或pb2 也会有同样现象。

因为ag cl agcl↓(白色) pb2 2cl pbcl2↓(白色)

③误将so32判成so42。如向待测液中滴加用盐酸酸化的ba(no3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有so42。该错误是未注意no3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：ba2

so32 baso3↓(白色)，3baso3 2h 2no3 3baso4↓(白色) 2no↑ h2o

再如向待测液中滴加用硝酸酸化的bacl2溶液产生白色沉淀便错误认定一定含so42，也同样是落入干扰离子转化为so42从而生成baso4的陷阱中。

参考答案

考点1 硫的性质

多种 淡黄 na2o2、agbr、黄铁矿、tnt

2. (1)na2s al2¬s3 al2s3 fes (2)so2

(3)h2so4 6no2↑ 2h2o 2so2↑ 2h2o na2s na2so3 h2o

考点2 二氧化碳和二氧化硫性质的异同

无 大于 没有 刺激性 无 有 能溶于 易溶于

本文题目：高一化学第二单元教案：常见物质的检验

第2单元 课时2

常见物质的检验

教学设计

一、学习目标

学会cl-、so42-、co32-、nh4 等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。

2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。

3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。

二、教学重点及难点

常见离子检验的实验技能;设计简单的探究实验方案。

三、设计思路

化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择cl-、so42-、co32-、nh4 等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。

教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。

四、教学过程

[导入] 物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测;检查身体时对血糖血脂的检验;质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。

[情景]资料链接由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢?指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。

[实验] 完成课本活动与探究栏目中的实验1-4。

离子 试剂 现象

实验1 nh4

实验2 cl

实验3 so42

各个实验中，依次观察到什么现象?出现这些现象的根本原因是什么?

明确nh4 、cl、so42等离子的检验所采用的试剂和方法等：

nh4 ：加浓naoh溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;cl：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;

so42：滴加bacl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

[讨论] 在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析下列问题：

实验1：试纸为何要润湿?实验2：为何要加稀硝酸?实验3：为什么要加稀盐酸?

[补充实验] 碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。

结论：氨气溶于水才能电离出oh

检验cl加入稀硝酸是为了避免co32的干扰;

检验so42加入稀盐酸是为了排除co32的干扰。

[小结] 什么是物质的检验?

物质的检验应根据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠。

你还能回忆出哪些物质的检验方法呢?

要求：能够独立、准确地回顾出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。

学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。

[迁移] 资料链接由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是kio3。已知：kio3在酸性条件下与ki反应得到碘单质。

如何确证碘盐中的碘不是单质碘?如何确证某食盐是否已加碘?如何确定加碘食盐中含有钾?

用淀粉液检验是否含碘单质;根据所提供kio3的性质并设计实验方案。

[实验] 焰色反应

金属或金属离子的检验通常采用焰色反应。

阅读教材，回答问题：什么叫焰色反应?为何可用焰色反应来检验金属或金属离子?如何进行焰色反应实验?操作中要注意什么问题?

[过渡] 物质的检验在工农业生产、科学研究以及日常生活中有重要的用途，在化学学习中也有重要的作用。化学学习过程中，同学们必须掌握常见离子检验的实验技能，学会用多种方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成份。

人们经常依据什么来对物质进行检验，以确定物质的组成?

为大家整理的高一化学实验专题复习文章,供大家学习参考！更多最新信息请点击高一考试网

基础部分

1、下列仪器不能用于加热的是 （ ）

（a）容量瓶 （b）圆底烧瓶 （c）试管 （d）烧杯

2、下列气体不能用浓h2so4干燥的是 （ ）

（a）co2 （b）co （c）nh3 （d）so2

3、要除去混在co2气体中少量so2，让气体通过 （ ）

（a）na2co3溶液 （b）溴水 （c）naoh溶液 （d）饱和nahco3溶液

4、下列实验操作中，正确的是 （ ）

（a）稀释浓硫酸可先在量筒中加入一定体积水，再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢加入浓硫酸

（b）过滤时，漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘

（c）燃着的酒精灯不慎打翻，应立即用水灭火

（d）测定溶液的ph值时，应用玻棒蘸取待测液，直接滴在干燥的ph试纸上

5、某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是（ ）

（a）烧杯 （b）漏斗 （c）玻璃棒 （d）酒精灯

6、下列试纸在使用时不宜用水湿润的是 ( )

（a）蓝色石蕊试纸 （b）淀粉碘化钾试纸 （c）ph试纸 （d）红色石蕊试纸

7、不能用浓硫酸而只用碱石灰干燥的气体是 ( )

（a）h2 （b）h2s （c）cl2 （d）nh3

8、下列物质在空气中久置，不会变质的是 ( )

（a）ca(oh)2 （b）漂白粉 （c）氯化钾 （d）氢so42-

9、下列仪器中，“0”刻度在上端的是 ( )

（a）量筒 （b）滴定管 （c）温度计 （d）容量瓶

10、在用氢氧化钠固体配制250ml 0.1mol/l naoh溶液的过程中不需要的仪器是

（a）250ml容量瓶 （b）托盘天平 （c）胶头滴管 （d）烧瓶

11、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（ ）

（a）no （b） no2 （c） co （d）so2

12、实验室进行nacl液蒸发时，一般有以下操作过程

① 固定铁圈位置 ② 放置酒精灯 ③ 放上石棉网 ④ 放上蒸发皿

⑤加热搅拌 ⑥停止加热、余热蒸干其，正确的操作顺序为 （ ）

（a） ①②③④⑤⑥ （b） ②①③④⑤⑥

（c） ②①④⑤⑥ （d） ②①③④⑤

13、对下列仪器回答问题：

①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗

（1） 对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有 （填序号）

（2） 使用时必须检查是否漏水的有 （填序号）

(3) 标有“0”刻度的有 （填序号）

14、如图装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ ）

（a） h2s和浓h2so4 （b）so2和nahco3溶液（c） cl2和nahco3溶液 （d） cl2和氯水

15、（1）下列实验操作中，正确的是__________。

a、称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上。

b、实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯

c、先将ph试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的ph

d、在量筒中稀释浓硫酸 e、金属锂保存在煤油中

f、金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖

g、用100ml量筒量取2.50ml盐酸

16、右图是实验室制取气体的一种装置。

（1）这种制气装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是 。

（2）该装置可制取的气体 。（写出物质的化学式）。

（3）若用上述装置制取o2，除了可选择二氧化锰和 （填物质名称），还能选择 （填物质的化学式）和水。

（4）若用排空气法收集h2，可选择下图中的a装置，收集时气体应从 口进气。（填“a”或“b”）。

若用排水法收集h2，可选择同时使用下图中的a和b两套装置，其操作是：在a中加满水，盖紧瓶塞， 。

综合部分

17、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________________________。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________­­­­­­­­­­­­­­_（用字母代号填）。

a．o2 b．cl2 c．co2 d．hclo

（3）据“北方网”报道，2026年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。

a．naoh b．nacl c． kbr d． na2co3

18、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有nh4 、 k 、 na 、 mg2 、 ba2 、 al3 、fe3 、cl-、ｉ－、 no3-、ｃｏ32 －、s2- 、so42- 、alo2- 、so32-、mno4-，取该溶液进行以下实验：

（１）、取ph试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在。

（２）、取出部分溶液，加入少量ｃｃl4及数滴新制氯水，经振荡后ｃｃl4层呈紫红色，可以排除 离子的存在。

（３）、另取出部分溶液逐渐加入ｎaｏｈ溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在。

（４）、取出部分上述碱性溶液加ｎa2ｃｏ３溶液后,有白色沉淀生成，证明 离子存在，又可排除 离子的存在。

（５）、将（３）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是

肯定不存在的离子是

还不能确定是否存在的离子是

19、 选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制cl2，并用cl2和ca(oh)2反应制少量漂白粉的实验。

已知反应2cl2 2ca(oh)2==ca(clo)2 cacl2 2h2o q

温度稍高即发生副反应6cl2 6ca(oh)2==5cacl2 ca(clo3)2 6h2o。

a b c d e f

⑴选用各装置的接口顺序为

⑵各装置所起的作用

⑶实验中若用12mol﹒l-1的浓盐酸100ml与足量的mno2反应，最终生成ca(clo)2的物质

的量总是小于0.15mol,其可能的主要原因是

。（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）

20、有一种由co、co2、h2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有co和 h2，可选用的仪器及药品如下：

（1）实验时，连接装置的顺序是 ；导管接口的顺序是 。

（2）装置①内发生反应的化学方程式是 。

（3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是 。

参考答案：

a 2.c 3.d 4.bd 5.c 6.c 7.d 8.c 9.b 10.d 11.bd 12.b 13.⑴②⑤ ⑵①⑦ ⑶③④ 14.b 15.bf

16.（1）检查装置的气密性

（2）co2、no、no2选填两个，其他合理答案也给分（如nh3、hcl、h2s、so2、cl2 ）

（3）双氧水（或过氧化氢水溶液）na2o2 （4）a

用胶管连接b和c接口，由a导入h2气体，（水通过b和c排入b中）。

17.（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 （2）氢氧化钠（naoh）；2naoh cl2=naclo nacl h2o ； ca(clo)2 ； c （3）d

18.(1).ｃｏ32 －、s2- 、alo2- 、ｓｏ３２－ (2). ｆe３＋、no3-、ｍnｏ４－ (3) . mg2 、al3

(4) . ba2 ； so42- (5).ｉ－ 、nh4 、ba2 ； mg2 、al3 、ｆe３＋、no3-、ｃｏ32 －、s2- 、so42- 、alo2- 、ｓｏ３２－、ｍnｏ４－； k 、na 、cl-

19.⑴adig (2)a制备cl2 d制漂白粉 f尾气处理 (3) 随着反应进行浓盐酸浓度下降，到一定程度反应就不能进行

20.⑴ ③②①⑤④，f e d c a b j i h g

⑵ co cuo ═ cu co2 ; h2 cuo ═ cu h2o

⑶ ⑤中的无水硫酸铜变蓝

以下是为大家整理的《高一化学必修一所有化学方程式》，希望能为大家的学习带来帮助，不断进步，取得优异的成绩。

1、硫酸根离子的检验: bacl2 na2so4 = baso4↓ 2nacl

2、碳酸根离子的检验: cacl2 na2co3 = caco3↓ 2nacl

3、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 2hcl = 2nacl h2o co2↑

4、木炭还原氧化铜: 2cuo c 高温 2cu co2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: fe cuso4 = feso4 cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2 na2co3 = caco3↓ 2nacl

7、钠在空气中燃烧：2na o2 △ na2o2

钠与氧气反应：4na o2 = 2na2o

8、过氧化钠与水反应：2na2o2 2h2o = 4naoh o2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 2co2 = 2na2co3 o2

10、钠与水反应：2na 2h2o = 2naoh h2↑

11、铁与水蒸气反应：3fe 4h2o(g) = f3o4 4h2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al 2naoh 2h2o = 2naalo2 3h2↑

13、氧化钙与水反应：cao h2o = ca(oh)2

14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 6hcl = 2fecl3 3h2o

15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 6hcl = 2alcl3 3h2o

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3 2naoh = 2naalo2 h2o

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3 3naoh = fe(oh)3↓ 3nacl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 2naoh = fe(oh)2↓ na2so4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 2h2o o2 = 4fe(oh)3

20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 3h2o↑

21、实室制取氢氧化铝：al2(so4)3 6nh3·h2o = 2al(oh)3↓ 3(nh3)2so4

22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 3hcl = alcl3 3h2o

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 naoh = naalo2 2h2o

24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 3h2o

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3 fe = 3fecl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 cl2 = 2fecl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 4hf = sif4 2h2o

硅单质与氢氟酸反应：si 4hf = sif4 2h2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2 cao 高温 casio3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2 2naoh = na2sio3 h2o

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3 co2 h2o = na2co3 h2sio↓

31、硅酸钠与盐酸反应：na2sio3 2hcl = 2nacl h2sio3↓

32、氯气与金属铁反应：2fe 3cl2 点燃 2fecl3

33、氯气与金属铜反应：cu cl2 点燃 cucl2

34、氯气与金属钠反应：2na cl2 点燃 2nacl

35、氯气与水反应：cl2 h2o = hcl hclo

36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl o2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 2naoh = nacl naclo h2o

38、氯气与消石灰反应：2cl2 2ca(oh)2 = cacl2 ca(clo)2 2h2o

39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl agno3 = agcl↓ hno3

40、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 h2o co2 = caco3↓ 2hclo

41、二氧化硫与水反应：so2 h2o ≈ h2so3

42、氮气与氧气在放电下反应：n2 o2 放电 2no

43、一氧化氮与氧气反应：2no o2 = 2no2

44、二氧化氮与水反应：3no2 h2o = 2hno3 no

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 o2 催化剂 2so3

46、三氧化硫与水反应：so3 h2o = h2so4

47、浓硫酸与铜反应：cu 2h2so4(浓) △ cuso4 2h2o so2↑

48、浓硫酸与木炭反应：c 2h2so4(浓) △ co2 ↑ 2so2↑ 2h2o

49、浓硝酸与铜反应：cu 4hno3(浓) = cu(no3)2 2h2o 2no2↑

50、稀硝酸与铜反应：3cu 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 4h2o 2no↑

51、氨水受热分解：nh3·h2o △ nh3↑ h2o

52、氨气与氯化氢反应：nh3 hcl = nh4cl

53、氯化铵受热分解：nh4cl △ nh3↑ hcl↑

54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 △ nh3↑ h2o↑ co2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 naoh △ nh3↑ nano3 h2o

56、氨气的实验室制取：2nh4cl ca(oh)2 △ cacl2 2h2o 2nh3↑

57、氯气与氢气反应：cl2 h2 点燃 2hcl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（nh4）2so4 2naoh △ 2nh3↑ na2so4 2h2o

59、so2 cao = caso3

60、so2 2naoh = na2so3 h2o

61、so2 ca(oh)2 = caso3↓ h2o

62、so2 cl2 2h2o = 2hcl h2so4

63、so2 2h2s = 3s 2h2o

64、no、no2的回收：no2 no 2naoh = 2nano2 h2o

65、si 2f 2 = sif4

66、si 2naoh h2o = nasio3 2h2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 2c 高温电炉 si 2co