一、选择题(每小题4分，共48分)
(2026·福建厦门高一期末考试)据甲骨文记载，商王“鼓吹‘帝’是王的祖宗神，王是‘帝’的嫡系子孙”。这反映了商代( )
a.王权与神权相结合
b.按血缘亲疏分配权力
c.权力向皇帝高度集中
d.开始确立“家天下”制度
解析：选a。材料中商王将自己说成“帝”神之后，这是为了神化王权，反映了商代将神权与王权相结合，故a项正确;材料没有涉及按血缘亲疏对政治权力进行分配，故b项错误;商朝政治权力分散，皇帝称谓也不符合史实，故c项错误;材料不能看出开始确立“家天下”制度，故d项错误。
一、选择题(每小题4分，共60分)
2026年以来，我国打击侵权假冒工作取得重要进展。全国共查办侵权假冒违法犯罪案件23万多件，抓捕犯罪嫌疑人3.5万人，审查起诉1.3万人。这主要体现了政府( )
①坚持依法行政，保证公正司法 ②履行维护国家长治久安职能 ③加强市场监管，优化市场环境 ④努力提高国家文化软实力
a.①② b.①④
c.②③ d.③④
解析：选c。查办侵权假冒犯罪案件，抓捕犯罪嫌疑人，体现了政府履行维护国家长治久安职能，②正确。查办侵权假冒违法犯罪案件，也是政府加强市场监管，优化市场环境的体现，③正确。公正司法是对司法机关的要求，①错误。④材料体现不出。
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一、选择题
1．下列说法正确的是( )
a．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的so3
b．可以用品红溶液鉴别so2和co2 [
c．so2能使品红溶液、酸性kmno4溶液褪色，但褪色原理相同
d．少量通过浓cacl2的溶液能生成白色沉淀
解析： 硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成so2，a项错误；so2能使品红溶液褪色是因为so2具有漂白性；so2能使酸性kmno4溶液褪色，是因为so2具有还原性，二者褪色原理不同，c项错误，亚硫酸为二元中强酸，酸性比盐酸弱，so2与cacl2溶液不反应，d项错误。
答案： b
2．能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质――→＋o2氧化物――→＋h2o酸或碱――→＋naoh或hcl盐
a．硅 b．硫
c．铜 d．铁
解析： 硫可 依次发生以下反应：s＋o2=====点燃so2、so2＋h2o h2so3、h2so3＋2naoh===na2so3＋2h2o。
3．有些商贩为了使银耳增白，就用硫黄(燃烧硫黄)对银耳进行熏制，用这种方法制取的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是( )
a．硫的漂白性 b．硫的还原性
c．二氧化硫的漂白性 d．二氧化硫的还原性
解析 ： 燃烧硫黄生成so2，利用so2的漂白性将银耳漂白，但so2本身对人体有害。
答案： c
4．下列反应中 ，so2表现氧化性的是( )
a．2so2＋o2 催化剂△2so3
b．so2＋h2o h2so3
c．2h2s＋so2===2h2o＋3s↓
d．so2＋2h2o＋cl2===h2so4＋2hcl
解析： a、d两项中，s元素化合价升高，so2被氧化，表现还原性，b项中s元素化合价没 有改变，c项so2中s元素化合价降低，so2表现氧化性。
5．用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满so2气体，则该溶液是( )
a．bacl2溶液 b．kmno4酸性溶液
c．淀粉ki溶液 d．澄清石灰水
解析： so2与bacl2溶液、ki溶液都不发生反应，而与滤纸上的石灰水反应能生成少量的白色caso3沉淀，但此现象并不 明显。kmno4酸性溶液能氧化so2，自身的紫色褪去，现象明显，可以检验so2气体是否集满。
6．下列几种溶液既能检验co2中so2的存在，又能除去so2的是(多选)( )
a．溴水 b．酸性kmno4
c．饱和nahco3溶液 d．naoh溶液
解析： co2与溴水、酸性kmno4溶液均不反应；so2能与br2或酸性kmno4溶液发生氧化还原反应，使之颜色褪去或变浅，这样既检验了so2的存在，又除去了so2，饱和nahco3溶液虽然能除去so2，但没有明显现象不能检验so2的存在，naoh溶液既能吸收co2也能吸收so2。
答案： ab
7．下列叙述正确的是( )
a．二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化为三氧化硫
b．标准状况下，每摩尔三氧化硫的体积约为22.4 l
c．二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物
d．二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性
解析： a中so2虽既具氧化性也具还原性，但不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化，b项中so3在标准状况下为固体，体积不是22.4 l；d中so3中硫虽为＋6价，但并不具氧化性。故a、b、d错误。
8．在室温时，下列各组中的物质分别与过量naoh溶液反应，能生成3种盐的一组是( )
a．so2、co2 b．cl2、al2 o3
c．co2、so3 d．sio2、co2
解析： 注意题目中条件是“与过量naoh溶液反应”。各物质反应的方程式为：so2＋naoh===nahso3，co2＋naoh===nahco3，cl2＋2naoh===nacl＋naclo＋h2o，al2o3＋2naoh===2naalo2＋h2o，so3＋2naoh===na2so4＋h2o，sio2＋2naoh===na2sio3＋h2o，分析以上反应可知b项符合要求。
9．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：so2＋br2＋2h2o===2hbr＋h2so4，反应中转移的电子数和还原剂是( )
a．2e－，h2 so4 b．4e－，so2
c．2e－，br2 d．2e－，so2
解析： ，这是so2体现还原性的重要反应，反应中还原剂是so2，整个反应转移电子数为2。
答案： d
10.
如图，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(多选)( )
a．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
b．品红试纸、沾有kmno4溶液滤纸均褪色都能证明so2的漂白性
c．湿润淀粉ki试纸未变蓝说明so2的氧化性弱于i2
d．naoh溶液可用于除去实验中多余的so2
解析： na2so3晶体和浓h2so4会发生反应na2so3＋h2so4===na2so4＋so2↑＋h2o。a项中so2能使蓝色石蕊试纸变红，但不能使它褪色；b项中品红试纸褪色，体现了so2的漂白性，而沾有kmno4溶液滤纸褪色体现了so2的还原性；c项中氧化性：i2>;;so2，所以so2不能把i－――→氧化i2，淀粉ki试纸不变蓝；d项中实验室多余的so2需用naoh溶液吸收，防止污染大气，so2＋2naoh== =na2so3＋h2o。
答案： cd
二、非选择题
11．在括号中填写二氧化硫在下列反应中表现的性质。
a．氧化性 b．还原性
c．漂白性 d．酸性氧化物的性质
(1)so2＋br2＋2h2o===2hbr＋h2so4( )
(2)so2＋2h2s===3s↓＋2h2o( )
(3)so2＋2naoh===na2so3＋h2o( )
(4)so2＋ca(oh)2===caso3↓＋h2o( )
解析： (1)反应式s＋4o2→s＋6o2－4，说明so2具有还原性。
(2)so2使h2s中的s－2被氧化为s，说明具有氧化性。
(3)(4)so2与naoh、ca(oh)2反应生成盐和水，这些是酸性氧化物的性质。
答案： (1)b (2)a (3)d (4)d
12.
利用如右图所示的装置收集以下6种气体：①h2
②cl2 ③o2 ④hcl ⑤co2 ⑥so2
(1)若烧瓶是干燥的，则由b口进气，可收集的气体有________，若由a口进气，可收集的气体有________。
(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入。
(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________，气体应由________口进入。
解析： (1)从b口进气是收集密度比空气大的气体，若从a口进气则收集密度比空气小的，用排气法收集的气体必须与o2不反应，且密度与空气密度相差较大。
(2)若排水法收集，则气体必须不溶于水，应从a口进。
(3)若用浓h2so4干燥气体，必须从b口进气。
答案： (1) ②③④⑤⑥ ① (2)①③ a (3)①②③④⑤⑥ b
13．已知_、y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。
试回答：
(1)写出下列物质的化学式
_________、y________、a________、b________、c________。
(2)反应①的化学方程式为
________________________________________________________________________，
反应②的离子方程式为
___________________________________________________ ________________ _____。
解析： a与hno3酸化的agno3反应产生白色沉淀。a中含cl－，b与盐酸酸化的bacl2反应，产生白色沉淀，b中含so2－4，又根据_、y均为有刺激性气味的气体，且_能与fe反应，则_为cl2，y为so2，a为hcl，b为h2so4，c为fecl3。
答案： (1)cl2 so2 hcl h2so4 fecl3
(2)cl2＋so2＋2h2o===2hcl＋h2so4
2fe3＋＋so2＋2h2o===2fe2＋＋so2－4＋4h＋
14．如下图是实验室制备so2并验证so2某些性质的装置图。试回答：
(1)⑥中发生的化学反应方程式为
________________________________________________________________________。
(2)⑤的作用是________________________________，反应的离子方程式为
__________________________。
(3)填表格
装置 实验现象 体现so2的性质
①
②
③
④
解析： na2so3能与h2so4发生复分解反应；h2so3是酸，能使石蕊溶液变红色；so2具有漂白作用，可使品红溶液褪色；so2具有氧化性，能与还原性气体h2s发生反应，生成s沉淀：2h2s＋so2===2h2o＋3s↓；so2具有还原性，能将氯水还原为无色的hcl：so2＋cl2＋2h2o===h2so4＋2h cl。so2是酸性气体，可被naoh吸收，反应生成盐和水。
答案： (1)na2so3＋h2so4===na2so4＋h2o＋so2↑
(2)吸收过量的so2，防止污染环境
so2＋2oh－===so2－3＋h2o
(3)
① 溶液变红色 so2水溶液显酸性
② 溶液褪色 漂白性
③ 溶液变浑浊 氧化性
④ 氯水褪色 还原性
一、选择题
(2026·山东烟台高三上学期期末考试)下图是20世纪后半期世界工业发展情况表
年份 1960年 1970年 1980年 1990年 2000年
高收入国家工业比重 40% 38% 36% 34% 31%
中收入国家工业比重 28% 34% 43% 37% 36%
低收入国家工业比重 22% 27% 37% 36% 43%
据表可知，高收入国家的工业比重呈不断下降趋势。以下对此的解读，比较合理的是( )
a.世界经济多极化的反映
b.低收入国家工业发展水平超过发达国家
c.发达国家逐渐从工业经济转向知识经济
d.低收入国家反对霸权主义取得重大成果
解析c 从材料表格看，高收入国家的工业比重呈不断下降趋势，中低收入的国家工业比重则呈上升趋势。高收入国家的工业比重之所以下降，是由于第三次科学技术的发展，导致发达国家逐步由工业经济转向知识经济，故选c。