关于电子转移的作文

na是碱金属家族中的一个小成员，按照碱金属家族的规定：如果家族中的任一成员能与其他元素反应形成相对稳定结构，那么它就会被封为钠家族中的优秀成员。钠的父母都是优秀成员，他们一直盼望自己的儿子有一天也能成为优秀成员。

形成相对稳定结构对na来说并不难。因为na知道只要把背上的包袱(即电子)安全地背到对面的村庄并找到需要电子的人，就行了。

在na十一岁生日的那天，它终于背着包袱离开了家。

na穿过一条小河来到了一个白色村庄。村里的人都穿着银白色外套，她们正在跳着欢快的舞蹈。na拉住了一位姑娘问她：“你们这里要电子吗？”姑娘摇摇头道：“我们这里是美女(即镁铝)村，我们的电子还没送出去，谁还要你的电子呢？”na听后失望地离开了这里。

na又翻过了一座山，来到了一个气体村，村子里的人全是懒洋洋的，行走起来慢慢悠悠的，没有一个勤快人，毫无生机。na拉住一个壮汉问：“你们这里要电子吗？”“我们的电子刚好够，不需要了！”汉子慢腾腾地说。看到na将信将疑的样子，汉子又粗声粗气地叫到：“没看到我们这里是惰性气体(稀有气体)村吗？我们已经形成了稳定结构。”na听后垂头丧气地离开了惰性气体村。

一转眼，na又穿过一片森林，来到一个村庄前。村庄前立着一个牌坊，上面写着“氯气村”三个大字。牌坊旁边有一个告示牌，上面写着：若来访者带着多余电子，可以放在村口保存。na看后非常高兴，小心翼翼地放下电子，愉快地踏上了回家的旅程。

na出色的完成了任务，回到家后，碱金属家族的族长给了na一个勋章，从此na就成了na 。

当然，钠的家族里还有许多的成员，钠盐就是一个不错的优秀成员，他为我们人类带来了生活中不可缺少的食盐――氯化钠。钠碱也是钠的家族中的功臣，他为我们的化学实验带来了许多新的物质，合成材料对于我们人类的生活起到很关键的作用。

正因为钠的家族如此的庞大，才会有人类都想来认识发现这家族中其他不为人知的成员，因此，科学家们才会不断的实验，不断的去探求新的物质，以钠制成学多不同的新物质，为人类的增添多一份的新视觉。

这也就是钠的家族，这个家族的每个成员都是重要的，也是不可或缺的。

一、找准切入点

解有关氧化还原反应的切入点是分析化合价的升降。能找准发生化合价变化的元素以及这些元素在反应前后的化合价，问题便解决了一半。

二、抓住概念间的联系

氧化还原反应的有关概念有两条线，他们是对立统一的关系，只要抓住一组概念间的联系，另一组也就掌握了。记住下面两句话并理解他的含义很有用：

升、失、氧、氧(身上湿了，感到痒痒)，被氧化了的物质是还原剂。

物质所含元素化合价升高，是因为该元素的原子在反应中失去了电子，该元素在反应中被氧化，也可以说含该元素的物质被氧化，化合价升高的变化，即失去电子的变化叫氧化反应，发生化合价变化的元素转化到哪种产物中去了，哪种产物就叫做氧化产物。被氧化的物质在反应中的作用是作还原剂。

三、掌握几条规律

1、并存规律

化反应和还原反应中总是同时进行，有物质被氧化必有物质被还原，有物质得电子必有物质失电子，有元素化合价升高必有元素化合价降低，有氧化剂就有还原剂，有氧化产物就有还原产物。

2、守恒规律

化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数，还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数等于电子转移总数，即电子守恒。

3、价态规律

同种元素既被氧化又被还原，一定是高价态被还原，低价态被氧化，生成中间价态产物，且只能邻位转化，不会交叉，或者中间价态的元素化合价部分升高，部分降低。

4、强者优先规律

氧化性较强的氧化剂优先被还原，还原性较强的还原剂优先被氧化。

四、熟悉几个技巧

1、配平技巧

2、守恒技巧

3、关系式法

本文题目：高二化学教案：原电池的工作原理

原电池的工作原理

一.知识再现

原电池定义：

2.原电池构成条件：1)

2)

3)

4)

3.按你的理解画出一个原电池，写出电极反应和总反应

4.完成课本13页、14也活动与探究

二、讨论完成例1. 银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫代银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。

试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为 ;正极发生的反应为 ;

反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为

三、自我检测

氢氧燃料电池是将h2和o2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的koh溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：h2 2oh--2e-=2h2o和1/2o2 h2o 2e-=2oh-，则下列叙述正确的是( )

a.通h2的一极是正极，通o2的一极是负极

b.通o2的一极是正极，通h2的一极是负极

c.工作一段时间后电解质溶液ph增大

d.工作时负极区附近ph减小

2. 将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是( )

a.氯化铝 b.硫酸铜 c.硝酸银 d.稀硫酸

3. 在空气中，钢铁与食盐水接触，发生电化腐蚀，在正极上发生的电极反应是( )

a.fe-2e- === fe2 b.2h 2e- ==== h¬2↑

c.na e- === na d.2h2o o2 4e- ==== 4oh-

4. 锂电池是新型高能电池，它以质轻.容量大而受到重视。目前已经制成多种功能的锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：li mno2 limno2。若该电池提供0.5c电量，则消耗正极材料的质量约为(其他损耗忽略不计)( )

a.3.5g b.7g c.4.52×10-4g d.43.5g

5.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为( )

2ag zn(oh)2 ag2o zn h2o

在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )

a. ag b. zn(oh)2 c. ag2o d. zn

6.下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是( )

a.(4)>;;(2)>;;(1)>;;(3) b.(2)>;;(1)>;;(3)>;;(4)

c.(4)>;;(2)>;;(3)>;;(1) d.(3)>;;(2)>;;(4)>;;(1)

7.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )

a. a为正极，b为负极;naclo和nacl

b. a为负极，b为正极;naclo和nacl

c. a为阳极，b为阴极;hclo和nacl

d. a为阴极，b为阳极;hclo和nacl

8. 右图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )

a. a为负极、b为正极

b. a为阳极、b为阴极

c. 电解过程中，d电极质量增加

d. 电解过程中，氯离子浓度不变

9. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )

a. 利用电池外壳的金属材料

b. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

c. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

d. 收其中石墨电极

10. 钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是( )

a. 2h 2e- h¬2¬ b. 2h2o o2 4e- 4oh-

c. fe-2e- fe2 d. 4oh--4e- 2h2o o2

11.下列叙述正确的是( )

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀

③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极

④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解

⑤钢铁表面常易锈蚀生成fe2o3·nh2o

a.①②③④⑤ b.①③④⑤ c.①③⑤ d.②④

12.燃料电池是燃料(例如co，h2，ch4等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是koh溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是( )

a. 负极反应式为ch4 10oh--8e=co32- 7h2o

b. 正极反应式为o2 2h2o 4e=4oh-

c. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变

d. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

13. 如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置

约一周后，观察到铁丝发生的变化是 ，

原因是 。试管里的水面会上升，

最终上升高约为 ，原因是 。

14. 从某铝镁合金上剪下一小片(其质量为2.0g)，立刻投入盛有20ml5mol·l-1氢氧化钠溶液的小烧杯中。

(1)由反应开始到反应结束，可能观察到烧杯中的现象依次为 。

(2)反应开始时，合金片表面产生气泡较慢，其原因是 ，一段时间后反应速率相当快，其原因是 。

(3)写出合金片与溶液反应时可能形成的微电池的负极材料是 正极的电极反应式： 。

(4)若要利用该反应来测定合金中铝的质量分数，还应测定哪些数据(如有多种可能，请逐一写出)?答：

15. 有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的o2和h2o进行工作。

(1)正极材料是 ，电极反应为 。

(2)负极材料是 ，电极反应为 。

16. 工业上处理含cr2o72-的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的nacl，搅拌均匀;②用fe为电极进行电解，经过一段时间有cr(oh)3和fe(oh)¬3沉淀生成，③过滤回收沉淀，废水达排放标准，试回答：

(1)电解时的电极反应，阳极 ，阴极 。

(2)写出cr2o72-转变成cr3 的离子反应

(3)电解过程中cr(oh)3和fe(oh)3沉淀是怎样产生的?

(4)能否将fe电极改成石墨电极?为什么?

17. 碘缺乏症遍及全球，多发于山区，为控制该病的发生，我国政府规定在食盐中添加碘酸钾(kio3)。据此回答下列问题。

(1)可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾，反应的化学方程式为 ，现象是 。

(2)可用电解方法制得碘酸钾。以石墨为阳极，不锈钢为阴极来电解ki溶液，总反应方程式为ki 3h2o====kio3 3h2↑。若计划每分钟生产5.35g kio3，电流强度应不低于 a。

(3)碘元素位于周期第 周期 主族。其价氧化物的水化物酸性比hclo4 (填强或弱)，其氢化物的还原性比hcl (填强或弱)。

18. 航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应均可表示为：2h2 o2 2h2o。酸式燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为：2h2-4e- 4h 。电池的电解质是碱，其正极反应为：o2 2h2o 4e- 4oh-，则负极反应为 。

19. 铅蓄电池放电时的总反应方程式为：pbo2 pb 2h2so4 2pbso4 2h2o

据此判断其正极是 ，负极是 ，电解质溶液是 ，正极反应是 ，负极反应是 ，当转移0.5n¬a个电子时，蓄电池内消耗h2so4的物质的量为 。

20. 由铜片、锌片和200ml稀h2so4组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，则当铜片上放出3.36l(标态)气体时，硫酸恰好全部作用完。试计算：

(1)产生这些气体消耗了多少克锌

(2)有多少个电子通过了导线

(3)200ml稀h2so4的物质的量浓度是多少。

五. 能力提高

常用的钮扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为：

zn极：zn 2oh- 2e- zn(oh)2

ag2o极：ag2o h2o 2e- 2ag 2oh-则下列说法中不正确的是( )

a.放电过程中[oh-]不变 b. zn为负极而ag2o为正极

c.电解质溶液呈碱性 d. 电子从ag2o流出经用电器流入zn极

2. 下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )

a.②①③④ b.④③①② c.④②①③ d.③②④①

3. 铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01mol·l-1的食盐溶液中，可能发生( )

a.碳棒上放出cl2 b.碳棒附近产生oh-

c.碳棒上放出o2 d.铁钉被氧化

4. 以下现象与电化腐蚀无关的是( )

a.黄铜(铜锌)制作的铜锣不易产生铜绿

b.生铁比纯铁易生锈

c.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

d.银质奖牌久置后表面变暗

5. 关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是( )

a.金属被腐蚀的本质是：m nh2o=m(oh)n h2↑

b.马口铁(锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化

c.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

d.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

6. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为ag2o和zn，电解质溶液为koh，电极反应为：zn 2oh--2e- ==== zno h2o，ag2o h2o 2e- ==== 2ag 2oh-，总反应式为：ag2o zn ==== 2ag zno。根据上述反应式，下列说法正确的是( )

a. 在使用过程中，电池负极区溶液的ph减小

b. 使用过程中，电子由ag2o极经外电路流向zn极

c.z n是负极，ag2o是正极

d. zn电极发生还原反应，ag2o电极发生氧化反应

7 有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀h2so4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有h2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是( )

a.甲 b.乙 c.丙 d.丁

8.在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和na2so4溶液中，进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出amol气体，同时有wgna2so4·10h2o析出，若温度不变，则此时剩余硫酸钠溶液的质量百分比浓度为( )

a. b.

c. d.

9. 美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池

是一种新型的化学电池，其构造如图所示;两个电极

均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在

电极表面放电。

(1)a极是 极，b极是 极，电极

反应式分别为 ， 。

(2)飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。已知这种电池发1度电时能生成350g水，试计算能量转化率。

[2h2(g) o2(g) 2h2o(l) 572kj]

(3)这种电池的输出电压为1.2v。要使标有1.2v，1.5w的小灯泡连续发光0.5h，应消耗标准状况下的h2多少升?

(4)氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷(天然气)、汽油等。请写出将图中h2换成ch4时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式： 。此时电池内总的反应方程式为 。

10. 将含有kcl、cubr2、na2so4三种物质的水溶液(分别为1mol/l)用铂电极电解，且电解足够长的时间。有以下结论：

①溶液中几乎没有br-;②电解液变为无色;③最终溶液显碱性;④k 、na 和so42-的浓度几乎没有变化。其中正确的是( )

a.①②③ b.只有③ c.①④ d.①②③④

六、高考聚焦

镍镉(ni-cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

cd(oh)2 2ni(oh)2 cd 2nio(oh) 2h2o由此可知，该电池放电时的负极材料是( )

a.cd(oh)2 b.ni(oh)¬2 c.cd d.nio(oh)